COMO PREPARAR UNA CLASE

COMO PREPARAR UNA CLASE

Para realizar con éxito la educación de la personalidad de las nuevas generaciones es necesario analizar, como una influencia importante, la dirección del proceso pedagógico y ello condiciona la valoración del quehacer pedagógico del profesor, responsable fundamental de dicho proceso en el cual la clase es la forma de organización básica y a la vez su pequeña gran obra pedagógica.

El plan de clase, tal como ha sido empleado universalmente, consta de las siguientes partes:

a) Encabezamiento.

b) Los objetivos

c) Medios auxiliares de utilización en clase.

d) Procedimientos didácticos que se emplearán en la clase.

e) Actividades de los alumnos: lectura silenciosa, discusión dirigida, trabajo en equipos, etc.

LABORATORIO DE QUIMICA

EXPERIENCIAS SOBRE PREPARACION DE DISOLUCIONES ESTANDAR

JAIRO JOSE COGOLLO VARGAS

JOSE LUIS GONZLEZ MARTINEZ

JESUS ALBERTO DAZA RAMIREZ

YESITH LIMA CALLEJAS

ESP: CESAR AUGUSTO SABALLET MARTINEZ

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

FACULTAD DE CIECIAS BASICAS Y EDUCACION

LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

VALLEDUPAR-CESAR

2012

INTRODUCCION

En el siguiente trabajo podremos observar experimentaciones con sustancias acidas y básicas, con el fin de aprender a calcular las concentraciones de sustancias básicas y acidas respectivamente y analizar sus cambios y sus reacciones ante la mezcla de ambos.

TITULACION DE UN ACIDO

Tomar en una bureta 30 ml de una solución de KOH 0,5 M. Tomar en un beaker de 150ml, 10 ml de una solución preparada con 20 ml de acido clorhídrico y aforada 500 ml con agua y añadirle 3 gotas de solución alcohólica de fenolftaleína (la solución seguirá siendo incolora). Deje caer gota a gota la solución básica dentro del beaker que contiene la solución acida. Suspenda y sierre la llave de la bureta cuando la solución acida se torne rojiza. Observe que volumen se gasto la solución acida para neutralizar el acido y responda.

a) ¿Cual es la concentración del acido?

=0,1M =Volumen base

=16,5ml =Concentración base

=? =Concentración acido

=20ml =Volumen del acido

=

=

= =0,16M HCl

b) ¿Qué cantidad en gramos de acido hay en los 10 ml de solución utilizados en el experimento si éste tenía una pureza del 70%?

36,5g/mol → 100% M = 0,16 M

→ 70% V = 10 ml = 0,01 L

Pm HCl =36, 5 g/mol

gr HCl = ?

X = = 25,55g/mol

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