TAREA 2 - SILVIA

Informe nº 03

I. TÍTULO: Reconocimiento de Hidrocarburos Aromáticos.

II. OBJETIVOS:

* Verificar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos aromáticos.

*Conocer cualitativamente un compuesto aromático

OBJETIVOS ESPECÍFICOS.

*Conocer sus reacciones

*Tener en cuenta las precauciones que se debe tener al usarlo

III. FUNDAMENTO TEORICO

La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. En química orgánica se emplean muchos disolventes orgánicos, entre ellos tenemos:

A.- Disolventes polares

*Disolventes proticos

Solubles en agua para formar puentes de hidrogeno:

Ejemplo:

*agua - metanol

*etanol - ácido acético

*etilenglicol - ácido fórmico

B.- Disolventes No Polares

*Son insolubles en agua:

Ejemplo:

*pentano - hexano

*bencina - benceno

*ciclohexano - éter de petróleo

C.- Disolventes Poco Polares

*Son parcialmente soluble en agua:

Ejemplo:

*éter etílico

*Diclorometano

*N-butanol

*Acetato de etilo

*Metil etilcetona

La solubilidad de una sustancia en un disolvente tiene los siguientes componentes:

EL SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en volumen.

EL SOLVENTE: es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad o volumen.

IV.- materiales y reactivos

Reactivos:

REACTIVOS FORMULA TIPO DE SOLVENTE

(POLAR O NO POLAR) OBSERVACIONES

(SOLIDO O LIQUIDO)

Agua H2O polar Liquido

Gasolina C8H18 Polar/apolar Liquido

Petróleo -- No polar Liquido

Urea CH4N2O Polar Solido

Ácido Acético C2H4O2 Polar Liquido

Acido Oxálico C2H2O4 Apolar Liquido

Parafina -- No Polar Solido

Etanol C2H6O Polar Liquido

Cloruro de Sodio (solido) NaCl No Polar Solido

Azúcar C12H22O11 Polar Solido

Aceite C18H34O2 Apolar Liquido

Ácido Sulfúrico diluido H2SO4 Polar Liquido aceitoso incoloro

Benceno C6H6 No polar Liquido Incoloro

Hexano C6H14 Poco Polar Liquido Incoloro

Materiales:

-Tubos De Ensayo

-Espatula

-Pinceta Con Agua Destilada

-Gradilla

-Varilla De Vidrio

V. Desarrollo Experimental

En un tubo de ensayo, primero adicionar los solutos, si son líquidos adicionar aprox. 1ml, si son solidos adicionar aprox. 01gr luego adicionar los solventes aprox. 2ml, dejarlos reposar y observar y llenar la tabla correspondiente.

soluto Solventes

agua gasolina Ácido acético etanol Hexano o benceno Ácido sulfúrico diluido

Petróleo I I - - - -

Urea S I S I I S

Acido Oxálico I I I S I I

Parafina S I I I S I

Etanol S S S S S S

Cloruro de Sodio I I I I I S

Azúcar S I - - - -

Aceite I I I I S I

En el cuadro correspondiente, poner una S sin son solubles y una I si son insolubles.

VI. Observaciones

En los experimentos realizados, observamos que en cada mezcla del soluto con el solvente, algunas se lograron combinar y otras no…por ejemplo si no era soluble…al final del tubo de ensayo se quedaba en brumos el sólido y si era liquida se formaban dos fases.

VII. Conclusiones

Tal como hemos dicho en las observaciones, el propósito de estos experimentos era comprobar la solubilidad de compuestos orgánicos

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