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Introducción

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos.

Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas

En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatónicos que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Desarrollo

Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.

Tipos de Enlaces:

Existen dos tipos principales de enlaces:

1. Enlace iónico también denominado electrovalente: se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

2. El enlace covalente: se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. En este caso se comparten uno o más electrones entre dos átomos.

La formación de un enlace es la unión de dos átomos a través de los electrones ubicados en el último nivel electrónico, ya sea por donación total de uno de los átomos o por compartición.

Ruptura de enlace es la ruptura de un enlace químico en el que cada átomo participante del enlace retiene un electrón del par que constituía la unión formándose dos radicales libres.

Otros tipos de ruptura de enlace, como la heterólisis, implican que una de las especies formadas retiene los dos electrones que formaban parte de la unión, quedando con una carga eléctrica neta negativa mientras la otra especie queda con una carga positiva.

Tipos de ruptura de enlaces

Homolitica:

a) Radical Libre: Las Radicales libres son átomos o grupos que tienen un electrón (-e) desapareado en capacidad de aparearse, por lo que son muy reactivos

b) Reacciónales Radicales: en ella intervienen radicales, generalmente como estados intermedios. Estas reacciones se dividen en tres fases: Iniciación, propagación y terminación

Heterolitica

a) Reacciones Iónicas: Consisten en la interacción eléctrica de especies iónicas solvatadas o disueltos en solvente. Ocurren generalmente en una disolución acuosa y corresponden a la mayoría de las reacciones en laboratorio

Ruptura Homolitica

Se produce cuando cada átomo que se separa retiene un electrón de los dos que se constituyen el enlace, formando radicales libres. Ejemplo:

Ruptura y formación de los enlaces

Las transformaciones que tiene lugar en una molécula orgánica se encuentran estrechamente relacionadas con el tipo de interacciones que tienen lugar entre ella y las moléculas vecinas. En el tema anterior se hizo referencia a la expresión física de estas interacciones químicas de las mismas. Acidez y basicidad

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