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EXPERIENCIA N°1

OBTENCION DE DIAGRAMAS DE POTENCIAL – CORRIENTE PARA UNA PILA DE CORROSION

Se conectan dos electrodos de Magnesio y Hierro por medio de una solución salina (3%), y unidos por medio de un reóstato (resistencia variable) el cuál va permitir variar la resistencia al flujo dela corriente entre los electrodos, luego variando la resistencia se obtienen diferentes flujos de corriente y con la ayuda de un electrodo de referencia (Calomel) medimos los potenciales para cada corriente (E(v)). Con los datos que se obtienen construimos el diagrama de Diagrama de Evans.

En circuito abierto

Resistencia (Ω) E Cu (V) E Zn (V) I (mA)

0 -0.262 -1.089 0.00

En circuito cerrado

Resistencia (Ω) E Cu (V) E Zn (V) I (µA)

9 -1.064 -1.069 483

29 -1.059 -1.071 430

75 -1.053 -1.072 426

149 -1.045 -1.071 267.3

788 -1.025 -1.073 194.2

8713 -1.030 -1.071 102.4

9999 -1.024 -1.073 9.15

Con los datos obtenidos graficamos el diagrama de Evans (E (V) vs I (corriente))

Realizando una regresión lineal a ambas curvas y después igualando estas podemos hallar la i de corrosión y la E de corrosión para esta celda Zn-Cu

Catódico (Cu):

Ecuación: y = -8.67×10^(-5) x - 1.01918

Reacción: 2H2O +O2+4e- → 4OH-

Anódico (Zn):

Ecuación: y = 4.83×10^(-6) x-1.07275

Reacción: Mg → Mg2+ + 2e-

2H2O → 4H+ + 4e- + O2

Se igualan las ecuaciones para hallar el punto donde se cortan:

X = 585.27 Entonces: icorr = 585.27 µA

Y = -1.06992 Entonces: Ecorr = -1.06992 V

DISCUSION DE RESULTADOS

Al cerrar el circuito podemos notar que la corriente varía porque están en contacto dos metales de diferentes potenciales. Al medir los potenciales separadamente estos son bastantes próximos debido a que cuando existe el paso de la corriente se presenta la polarización que se manifiesta por el aumento del potencial del electrodo que actúa como ánodo y por disminución del potencial que actúa como cátodo (Esto se ve en el diagrama de Evans) En la celda galvánica el electrodo que se oxida es el Zn ya que tiene menor potencial de reducción.

Se presenta la polarización catódica del Fe por ser el medio más pasivo, y la polarización

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