PROYECTO CURRICULAR TECNOLOGÍA EN GESTIÓN DE LA PRODUCCIÓN INDUSTRIAL
Enviado por Arual Añeuru • 11 de Octubre de 2022 • Informes • 10.118 Palabras (41 Páginas) • 63 Visitas
TALLER REACTANTE LIMITE Y EN EXCESO
[pic 1]
LAURA VALENTINA VILLARRAGA URUEÑA
UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
FACULTAD TECNOLÓGICA
PROYECTO CURRICULAR TECNOLOGÍA EN GESTIÓN DE LA PRODUCCIÓN INDUSTRIAL
QUIMICA INDUSTRIAL
BOGOTÁ D.C., OCTUBRE 21
202
TALLER REACTANTE LIMITE Y EN EXCESO
[pic 2]
LAURA VALENTINA VILLARRAGA URUEÑA
Docente: Rosendo López González.
UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
FACULTAD TECNOLÓGICA
PROYECTO CURRICULAR TECNOLOGÍA EN GESTIÓN DE LA PRODUCCIÓN INDUSTRIAL
QUIMICA INDUSTRIAL
BOGOTÁ D.C., OCTUBRE 21
2020
1. Las investigaciones de Lavoisier, lo llevaron a formular la Ley de la conservación. Algunos autores llaman a esta Ley: “La conservación de los pesos “. Si en la siguiente reacción química, están entrando dos insumos. El primero con 290 toneladas de K2Cr2O7 y el segundo con 200 toneladas de HCl.
K2Cr2O7 + 14HCl -------------🡪 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H20.
Calcular, mediante un diagrama de flujo
- El reactante en exceso.
- El reactante limite
- cantidad de cada uno de los productos formados
- Demostrar si en ese proceso industrial se cumple la “Ley de la conservación de la masa “
Tabla 1
[pic 3]
Compuestos | Peso |
K2Cr2O7 | 294 gr |
14HCl | 504 gr |
2KCl | 148 gr |
2CrCl3 | 314 gr |
3Cl2 | 210 gr |
7H20 | 126 gr |
- K2Cr2O7 =
K2 = 39 x 2 = 78 gr K2
Cr2 = 52 x 2 = 104 gr Cr2
O7 = 16 X 7 = 112 gr O7
- 14HCl =
14H = 1 x 14 = 14 gr 14H
14Cl = 35 x 14 = 490 gr 14Cl
- 2KCl =
2K = 39 x 2 = 78 gr 2K
2Cl = 35 x 2 = 70 gr 2Cl
- 2CrCl3 =
2Cr = 52 x 2 = 104 gr 2Cr
2Cl3= 35 x 6 = 210 gr 2Cl3
- 3Cl2 = 25 x 5 = 210 gr 3Cl2
- 7H20 =
7H2 = 1 x 14 = 14 gr 7H2
70 = 16 x 7 = 112 gr 70
Tabla 2
Toneladas | Gramos |
290 toneladas de K2Cr2O7 | 290 x106 gr K2Cr2O7 |
200 toneladas de HCl | 200 x106 gr HCl |
1 mol de K2Cr2O7 x 290 x106 gr K2Cr2O7
___________________________________________________________ = 986394 mol de K2Cr2O7 (TENGO)
294 gr de K2Cr2O7
14 mol de HCl x 200 x106 gr HCl
_______________________________ = 5,55 x 106 mol HCl (TENGO)
504 gr de HCl
Calcular lo que se necesita:
1 mol de K2Cr2O7 14 mol HCl[pic 4]
986394 mol de K2Cr2O7 X
X = 13,809 mol de HCl (NECESITO)
B =
Reactante límite: HCl
A =
Reactante exceso: K2Cr2O7
200 x106 gr HCl x 294 gr K2Cr2O7
_______________________________________________ = 116, 666 x106 gr K2Cr2O7 116,666 ton [pic 5]
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