PROYECTO CURRICULAR TECNOLOGÍA EN GESTIÓN DE LA PRODUCCIÓN INDUSTRIAL

TALLER REACTANTE LIMITE Y EN EXCESO

[pic 1]

LAURA VALENTINA VILLARRAGA URUEÑA

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS

FACULTAD TECNOLÓGICA

PROYECTO CURRICULAR TECNOLOGÍA EN GESTIÓN DE LA PRODUCCIÓN INDUSTRIAL

QUIMICA INDUSTRIAL

BOGOTÁ D.C., OCTUBRE 21

202

TALLER REACTANTE LIMITE Y EN EXCESO

[pic 2]

LAURA VALENTINA VILLARRAGA URUEÑA

Docente: Rosendo López González.

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS

FACULTAD TECNOLÓGICA

PROYECTO CURRICULAR TECNOLOGÍA EN GESTIÓN DE LA PRODUCCIÓN INDUSTRIAL

QUIMICA INDUSTRIAL

BOGOTÁ D.C., OCTUBRE 21

2020

1. Las investigaciones de Lavoisier, lo llevaron a formular la Ley de la conservación. Algunos autores llaman a esta Ley: “La conservación de los pesos “. Si en la siguiente reacción química, están entrando dos insumos. El primero con 290 toneladas de K2Cr2O7 y el segundo con 200 toneladas de HCl.

K2Cr2O7  +  14HCl  -------------🡪  2KCl + 2CrCl3  +  3Cl2  +  7H20.

Calcular, mediante un diagrama de flujo

1. El reactante en exceso.
2. El reactante limite
3. cantidad de cada uno de los productos formados
4. Demostrar si en ese proceso industrial se cumple la “Ley de la conservación de la masa “

Tabla 1

[pic 3]

• K2Cr2O7 =

K2 = 39 x 2 = 78 gr K2

Cr2 = 52 x 2 = 104 gr Cr2

O7 = 16 X 7 = 112 gr O7

• 14HCl =

14H = 1 x 14 = 14 gr 14H

14Cl = 35 x 14 = 490 gr 14Cl

• 2KCl =

2K = 39 x 2 = 78 gr 2K

2Cl = 35 x 2 = 70 gr 2Cl

• 2CrCl3 =

2Cr = 52 x 2 = 104 gr 2Cr

2Cl3= 35 x 6 = 210 gr 2Cl3

• 3Cl2 = 25 x 5 = 210 gr 3Cl2
• 7H20 =

7H2 = 1 x 14 = 14 gr 7H2

70 = 16 x 7 = 112 gr 70

Tabla 2

1 mol de K2Cr2O7   x 290 x106 gr K2Cr2O7  

___________________________________________________________ = 986394 mol de K2Cr2O7 (TENGO)

                            294 gr de K2Cr2O7

14 mol de HCl x 200 x106 gr HCl

_______________________________ = 5,55 x 106 mol HCl (TENGO)

                     504 gr de HCl

Calcular lo que se necesita:

1 mol de K2Cr2O7                          14 mol HCl[pic 4]

 986394 mol de K2Cr2O7                       X

X = 13,809 mol de HCl (NECESITO)

B =

Reactante límite: HCl

A =

Reactante exceso: K2Cr2O7

200 x106 gr HCl x 294 gr K2Cr2O7

_______________________________________________ = 116, 666 x106 gr K2Cr2O7          116,666 ton [pic 5]

                 504 gr de HCl                                                                  K2Cr2O7 (GASTADO)                             

290 ton K2Cr2O7 – 116,666 ton K2Cr2O7= 173,334 ton de K2Cr2O7 (EXCESO)

C =

200 x106 gr HCl x 148 g de KCl

______________________________ = 58,730 x106 gr de KCl                58,730 ton                                      [pic 6]

                 504 gr de HCl                                                                                  de KCl

200 x106 gr HCl x 314 g de CrCl3

__________________________ = 124,603 x106 gr de CrCl3                124,603 ton [pic 7]

                 504 gr de HCl                                                                               de CrCl3       

200 x106 gr HCl x 210 gr de Cl2

___________________________ =   83,333 x106 gr de Cl2                     83,333 ton[pic 8]

              504 gr de HCl                                                                                     de Cl2

200 x106 gr HCl x 126 gr de H20

_______________________________________________ =   50 x106 gr de H20               50 ton de H20[pic 9]

                         504 gr de HCl                                                                                      

D =

[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

[pic 14][pic 15]

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[pic 20][pic 21]

[pic 22][pic 23][pic 24]

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[pic 27]

[pic 28]

[pic 29][pic 30]

Entradas = Salidas

200 ton + 290 ton = 58,730 ton + 124,603 ton + 83,333 ton + 50 ton + 173,334

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