Pila Y Bateria

Pila y Batería

Pila

Se denomina pila o elemento galvánico a un sistema en el que la energía química de una reacción química es transformada en energía eléctrica.

Las pilas básicamente consisten en dos electrodos metálicos sumergidos en un líquido, sólido o pasta que se llama electrolito. El electrolito es un conductor de iones.

Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el ánodo) se producen electrones (oxidación), y en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce una corriente eléctrica.

Funcionamiento

Volta. Su principio de funcionamiento es químico, consiste en la unión de forma controlada de dos sustancias químicas, que se encuentran separadas. Al poner en contacto las dos sustancias mediante un conductor eléctrico, se produce el paso de electrones por el conductor con la consiguiente generación de una corriente eléctrica. Mientras las dos sustancias están aisladas eléctricamente no hay corriente y la energía eléctrica permanece almacenada.

Como puede verse, en el fondo, se trata de una reacción de oxidación y otra de reducción que se producen simultáneamente.

Además de estos componentes se necesitan otros elementos para evitar que estas sustancias pierdan sus propiedades con el paso del tiempo y mejorar su control, cabe recordar que las primeras pilas eran sucesiones de chapas de cobre separadas por pequeños paños empapados de una sustancia ácida (pilas húmedas) y en la actualidad son unos elementos de reducido tamaño y completamente secos. Las pilas muy deterioradas suelen hincharse debido a que se producen reacciones químicas de oxidación que generan hidrógeno, lo que provoca esta hinchazón.

Batería

Una pila o batería eléctrica es un dispositivo que genera energía eléctrica mediante un procedimiento electroquímico.

Es necesario distinguir entre baterías recargables (acumuladores) y pilas o baterías desechables. La diferencia fundamental entre ambos tipos está en que las baterías recargables permiten revertir la reacción química en la que está basado su funcionamiento, mientras que las desechables no.

Funcionamiento

El funcionamiento de una batería desechable se basa en el potencial de contacto entre un metal y un electrolito, esto es el potencial que se produce al poner en contacto un metal con la disolución de una de sus sales.

Así al introducir una placa de zinc (Zn) en agua, el zinc se disuelve algo en forma de iones Zn++ que pasan al líquido, esta emisión de iones hace que la placa adquiera una carga negativa respecto al líquido, creándose entre ambos una diferencia de potencial. Los iones que están en el líquido ejercen una presión osmótica, por lo que la disolución continuará hasta que la presión adquiera un valor determinado llamado tensión de disolución, cesando aparentemente en ese momento

Ventajas

• Bajo costo.

• Fácil fabricación.

Desventajas

• No admiten sobrecargas ni descargas profundas, viendo seriamente disminuida su vida útil.

• Altamente contaminantes.

• Baja densidad de energía: 30 Wh/kg.

• Peso excesivo, al estar compuesta principalmente de plomo; por esta razón su uso en automóviles eléctricos se considera poco lógico por los técnicos electrónicos con experiencia. Su uso se restringe por esta razón.

Sistema Eléctrico de Emergencia

Un sistema eléctrico está compuesto, en términos generales, por los siguientes subsistemas:

1. GENERACIÓN DE ENERGÍA

2. TRANSMISIÓN

3. SUBESTACIONES

4. DISTRIBUCIÓN

5. CONSUMO

Cada

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