Actividad de metacognición ¿En qué consiste el proceso de galvanoplastia?

Actividad de Metacognición

a) ¿En qué consiste el proceso de galvanoplastia?

Proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (electrólosis).

b) Describe brevemente los procesos.

Galvanizado Procedimiento de aplicación de un recubrimiento de zinc sobre las piezas de acero o fundición mediante inmersión de las mismas en un baño de zinc fundido.

Cromado El cromado se realiza con el fin de otorgarles una buena presentación o de acabados decorativos al material (o piezas) tratado, otras veces otorgarles mayor dureza y exigente acabado liso con brillo al espejo y con alta precisión

Plateado Consiste en revestir de plata un objeto. Aunque de una forma más genérica se aplica al recubrimiento del metales o aleaciones de apariencia similar a la plata como el aluminio

2. Investiga y describe la estructura, funcionamiento y aplicación de:

Pila Seca En el centro hay una barra llamada cátodo que normalmente está fabricada de carbono. Esta barra está recubierta de una pasta acuosa de electrolitos. Esta pasta puede estar fabricada con diferentes productos químicos, como NH4Cl (cloruro de amonio) o MnO2 (dióxido de manganeso), dependiendo del tipo de pila (alcalina, zinc-carbono, etc). A continuación de la pasta de electrolitos hay una capa de papel, cartón o material sintético que separa la capa más externa, un cilindro metálico llamado ánodo, fabricado normalmente de zinc. El ánodo de una pila seca tiene dos terminales, uno es el polo positivo y otro el polo negativo. Cuándo una carga se conecta a los terminales de la pila tiene lugar una reacción química entre los electrolitos del ánodo y los electrolitos del cátodo produciendo una corriente de electrones con un voltaje nominal de 1,5 voltios. Esta electricidad es conducida a través de un colector hacia el circuito del dispositivo conectado. Contribuyó al desarrollo de las linternas y las radios portátiles.

Celda Alcalina Como electrolito contiene hidróxido de potasio, KOH, que es el que aporta el medio básico requerido por la reacción y cuya migración evita la polarización de la pila (recuerda que era necesario un electrolito dentro del puente salino para el funcionamiento de cualquier celda electroquímica).

En el ánodo, es decir, en el electrodo de polaridad negativa, se produce la oxidación del Zn pulverizado, mientras que en el cátodo, es decir, en el electrodo de polaridad positiva, se produce la reducción del óxido de manganeso (IV), MnO2, (que actúa como oxidante) para dar óxido de manganeso (III), Mn2O3.

Una pila alcalina basada en esta reacción Zn/MnO2 en medio básico tiene una fuerza electromotriz o potencial estándar de 1,5V, y su “buena fama” con respecto a otras pilas no alcalinas (como la pila tipo Leclanché o pila salina) se debe a que conserva esta fem estable durante más tiempo. Por algo hemos dicho antes que “duran, y duran, y duran…” radios portátiles - “walkman”

reproductores MP3

cámaras digitales

juguetes

linternas.

Acumulador de plomo consiste en un recipiente lleno de una solución de ácido sulfúrico (SO₄H₂) como electrólito, donde se sumergen dos placas hechas de una malla muy fina de plomo, rellenas una con óxido de plomo (PbO₂) y otra de plomo (Pb) finamente dividido en forma esponjosa. La placa de óxido de plomo funciona como polo positivo del acumulador y la placa de plomo esponjoso como polo negativo y entre ellas hay una tensión nominal de 2 voltios. Durante el proceso de descarga las dos placas

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