Actividad integradora - Quimica.

[pic 1][pic 2]Preparatoria N°6 U.A.N.L

Grupo: 106

Etapa: #3

Actividad de integradora

INTEGRANTES:                                           MATRICULA:   N.L:

EMANUEL BAUTISTA VIDALES                        1873864       #7

ERICK ALEJANDRO CONTRERAS CORREA  1867016      #10

JUAN ANGEL GARCIA CONDE                           1868095     #19

SAMANTHA GARCIA RODRIGUEZ                     1842065     #20

ROSSY RUBI HERNANDEZ IBARRA                  1843242     #22

 MATERIA:  Química

 Montemorelos, N.L, 26/OCTUBRE/2016

Introducción: 
Hablamos de tres diferentes elementos químicos presentes en materiales de uso cotidiano que contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas, en este caso el litio, el calcio y el cobre, veremos sus propiedades físicas, químicas, sus características, aplicaciones y su ubicación en la tabla periódica de los elementos.

CARBONO:

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.

Propiedades físicas:

1. Estado de la materia Sólido (no magnético)
2. Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
3. Punto de ebullición 5100 K (grafito)
4. Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
5. Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
6. Presión de vapor _ P.a.
7. Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)

Nombre: carbono

Propiedades químicas:

1. Número atómico 6
2. Valencia 2,+4,-4
3. Estado de oxidación +4
4. Electronegatividad 2,5
5. Radio covalente (Å) 0,77
6. Radio iónico (Å) 0,15
7. Radio atómico (Å) 0,914
8. Configuración electrónica 1s22s22p2
9. Primer potencial de ionización (eV) 11,34
10. Masa atómica (g/mol) 12,01115
11. Densidad (g/ml) 2,26

El carbono es uno de los elementos que se encuentran con mayor frecuencia en la naturaleza, es capaz de formar diversas combinaciones con otros átomos y con átomos de su mismo tipo gracias a su configuración electrónica y tiene muchas aplicaciones.

CALCIO:

Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el calcio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el calcio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio. El estado del calcio en su forma natural es sólido (paramagnético). El calcio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del calcio es 20. El símbolo químico del calcio es Ca. El punto de fusión del calcio es de 1115 grados Kelvin o de 842,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del calcio es de 1800 grados Kelvin o de 1527,85 grados Celsius o grados centígrados.

USOS:

1. El calcio se utiliza como un agente reductor con el fin de extraer metales como el uranio, zirconio y torio.
2. El queso se hace mediante el uso de iones de calcio que realizan la coagulación de la leche.
3. El cemento y el mortero, mezclas importantes en la construcción de edificios y otras cosas, se hacen con calcio.
4. El hidróxido de calcio se utiliza para determinar si el dióxido de carbono está presente. Se utiliza comúnmente en los laboratorios de ciencias.

PROPIEDADES FICICAS Y QUIMICAS DEL CALCIO:

1. Símbolo químico        Ca
2. Número atómico        20
3. Grupo        2
4. Periodo        4
5. Aspecto        blanco plateado
6. Bloque        s
7. Densidad        1550 kg/m3
8. Masa atómica        40.078 u
9. Radio medio        180 pm
10. Radio atómico        194
11. Radio covalente        174 pm
12. Configuración electrónica        [Ar]4s2
13. Electrones por capa        2, 8, 8, 2
14. Estados de oxidación        2
15. Óxido        base fuerte
16. Estructura cristalina        cúbica centrada en las caras
17. Estado        sólido
18. Punto de fusión        1115 K
19. Punto de ebullición        1800 K
20. Calor de fusión        8.54 kJ/mol
21. Presión de vapor        254 Pa a 1112 K
22. Electronegatividad        1,00
23. Calor específico        0,632 J/(K·kg)
24. Conductividad eléctrica        29,8·106S/m
25. Conductividad térmica        201 W/(K·m)

PLOMO:

Elemento químico, Pb, número atómico 82 y peso atómico 207.19. El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s 16ºC (61ºF)), de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS:

1. Número atómico

82

1. Valencia

2,4

1. Estado de oxidación        

+2

1. Electronegatividad

1,9

1. Radio covalente (Å)

1,47

1. Radio iónico (Å)

1,20

1. Radio atómico (Å)

1,75

1. Configuración electrónica

[Xe] 4f145d106s26p2

1. Primer potencial de ionización (eV)

7,46

1. Masa atómica (g/mol)

207,19

1. Densidad (g/ml)

11,4

1. Punto de ebullición (ºC)

1725

1. Punto de fusión (ºC)

327,4

Efectos del Plomo sobre la salud

El Plomo es un metal blando que ha sido conocido a través de los años por muchas aplicaciones. Este ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes de Cristo para aplicaciones en productos metálicos, cables y tuberías, pero también en pinturas y pesticidas. El plomo es uno de los cuatro metales que tienen un mayor efecto dañino sobre la salud humana. Este puede entrar en el cuerpo humano a través de la comida (65%), agua (20%) y aire (15%).

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