Act.organizacion Del Conocimiento Etapa 2

Organizando el conocimiento sobre ácidos y bases

1. Elabora lo siguiente.

a) Una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y bronsted-lowry

Teoría Acido Base

Arrhenius Sustancia que contiene hidrogeno y que en solución acuosa produce iones hidrogeno Sustancia que contiene hidróxido y que en solución acuosa produce iones hidróxido

Bronsted-lowry Un donador de protones (H*) Un receptor de protones (H*)

b) Un listado con ejemplos de ácidos y bases fuertes, y débiles

Ácidos fuertes: Bases fuertes:

Ácido clorhídrico. Hidróxido de sodio

Ácido sulfúrico. Hidróxido de calcio.

Ácido nítrico. Hidróxido de potasio.

Ácidos débiles: Bases débiles:

Ácido carbónico. Acetil acetona.

Ácido acético. Piridina.

Ácido fosfórico. Metilamina.

2. Resuelve los siguientes ejercicios del libro de texto

a) Preguntas de repaso: 10, 12, 14,15 y 18

10-Mencione las 3 clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos? R=Ácidos, Bases y Sales.

12-Una solución de HCL en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCL en hexano .Explique ese comportamiento en función de la ionización y enlace químico? R= El hexano no es conductor, es insoluble en agua, por lo cual no ioniza los hidrógenos y cloruros de la solución de HCl.

14-Una solución acuosa de alcohol metílico,CH3OH no conduce la corriente eléctrica , pero una solución de hidróxido de sodio NaOH si lo hace ¿Qué nos indica esta información acerca del grupo OH del alcohol?R= El alcohol metílico es un solvente con baja constante dieléctrica, además de que no forma puentes de hidrógeno fuertes como el agua,

15-¿Por qué el NaCl fundido conduce la electricidad? R= El NaCl fundido conduce electricidad debido a que los iones son libres de moverse .Sin embargo, en el estado solido están inmóviles y no conducen electricidad.

18-Expilque por que los iones están hidratados en solución acuosa? R= Los iones se hidratan en solución

...