Act.organizacion Del Conocimiento Etapa 2

Organizando el conocimiento sobre ácidos y bases

1. Elabora lo siguiente.

a) Una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y bronsted-lowry

Teoría Acido Base

Arrhenius Sustancia que contiene hidrogeno y que en solución acuosa produce iones hidrogeno Sustancia que contiene hidróxido y que en solución acuosa produce iones hidróxido

Bronsted-lowry Un donador de protones (H*) Un receptor de protones (H*)

b) Un listado con ejemplos de ácidos y bases fuertes, y débiles

Ácidos fuertes: Bases fuertes:

Ácido clorhídrico. Hidróxido de sodio

Ácido sulfúrico. Hidróxido de calcio.

Ácido nítrico. Hidróxido de potasio.

Ácidos débiles: Bases débiles:

Ácido carbónico. Acetil acetona.

Ácido acético. Piridina.

Ácido fosfórico. Metilamina.

2. Resuelve los siguientes ejercicios del libro de texto

a) Preguntas de repaso: 10, 12, 14,15 y 18

10-Mencione las 3 clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos? R=Ácidos, Bases y Sales.

12-Una solución de HCL en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCL en hexano .Explique ese comportamiento en función de la ionización y enlace químico? R= El hexano no es conductor, es insoluble en agua, por lo cual no ioniza los hidrógenos y cloruros de la solución de HCl.

14-Una solución acuosa de alcohol metílico,CH3OH no conduce la corriente eléctrica , pero una solución de hidróxido de sodio NaOH si lo hace ¿Qué nos indica esta información acerca del grupo OH del alcohol?R= El alcohol metílico es un solvente con baja constante dieléctrica, además de que no forma puentes de hidrógeno fuertes como el agua,

15-¿Por qué el NaCl fundido conduce la electricidad? R= El NaCl fundido conduce electricidad debido a que los iones son libres de moverse .Sin embargo, en el estado solido están inmóviles y no conducen electricidad.

18-Expilque por que los iones están hidratados en solución acuosa? R= Los iones se hidratan en solución debido a que hay una atracción eléctrica entre los iones cargados y las moléculas de agua polares.

B) Ejercicios en pares:7 y 8.

7-¿Cuáles de los siguientes compuestos son electrolitos?

Cada sustancia esta mezclada con agua.

(a) HCL - Electrolitos

(b) CO2 -Electrolitos

(c) CaCL2 - Electrolitos

(d) C12H22O11(azúcar) –No Electrolito

(e) C3H7OH(alcohol para frotar) –No electrolito

CCL4(insoluble) –No electrolito

8- ¿Cuales de los siguientes compuestos so electrolitos?

Considerando que cada sustancia esta mezclada con agua

(a) NaHCO(bicarbonato de sodio ) -Electrolito

(b) N2(gas soluble) –No Electrolito

(c) AgNO3 -Electrolito

(d) HCOOH –No Electrolito

(e) RbOH -Electrolito

(f) K2CrO4 –No Electrolito

3- Resuelve lo siguiente.

a) Construye una escala de pH donde identifiques las regiones de acidez, basicidad y neutralización.

b) Investiga el pH de los siguientes sistemas y ubícalos en la escala que construiste

a) Jugos gástricos e)Jugo de tomate i)Leche de vaca

b)Jugo de limón f)Jugo de naranja j)Agua destilada

c)Vinagre g)Café negro k)Sangre humana

d)Bebidas gaseosas h)Orina l) Saliva

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