Como Determinar Moles

.República Bolivariana de Venezuela.

.Ministerio del Poder Popular para la Educación.

.Liceo Bolivariano “Herminio León Colmenárez”.

.Barinas, -Estado, -Barinas.

Profesor: Alumnos:

Patiño Luis. ° Zambrano Alexis # 25.

° Gonzáles Jesús # 26.

° Quartararo Mariangela # 29.

º Navas Luis # 33.

°Neisdys Romero # 36.

Año: 4º. Sección “B”.

Barinas, junio de 2014

Índice.

Página:

Introducción………………………………………………………………… 3.

Objetivos............................................................................................... 4.

Objetivo general…………………………………………………..……….. 4.

Objetivos específicos…………………………………………..…………. 4.

Marco Teórico……………………………………………………..…………. 4.

Bases Teóricas……………………………………………………..………… 5.

a)Solubilidad…………………………………………………………………… 5.

b) Concentración en términos cualitativos y cuantitativos…….…… … 6.

c) Concentración de masa sobre masa (m/m)…………………………… 8.

d) Concentración porcentual en volumen (v/v)…………………………… 9.

e) Concentración porcentual masa-volumen (m/v)…………..………… 9.

f) Molalidad (m)……………………………………………………………… 10.

g) Molaridad (M)……………………………………………………………… 10.

h) Normalidad (N)……………………………………………………………… 10.

i) Concentraciones pequeñas……………………………………………… 10.

j) Densidad……………………………………………………………………. 11.

k) Solvente……………………………………………………………………… 11.

l) Soluto………………………………………………………………………… 12.

m) Mezcla……………………………………………………….……………… 12.

5) Términos Básicos……………………………………………………………… 14.

6) Práctica de laboratorio………………………………………………………… 16.

7) Anexos……………………………………………………………………………23

8) Conclusión………………………………………………………………………24

9) Bibliografía………………………………………………………………………25

Introducción.

Se lleva a cabo la determinación de las unidades de concentración químicas (Molalidad, Molaridad y Normalidad), con el propósito de estudiar cualitativa y cuantitativamente la formación de soluciones, a partir de compuestos químicos (como el cloruro de sodio y el bicarbonato de sodio) disueltos en otros (como el agua); con la finalidad de indicar el grado de pureza de dichas soluciones.

La ejecución de la determinación de la molalidad (m), molaridad (M) y normalidad (N), permitirá la adquisición de conocimientos, a través del trabajo práctico, ejecutado metódicamente, mediante el uso de las fórmulas matemáticas:

m=(ᶯ de sto)/(Kg de Ste)

M=(ᶯ de sto)/(Vsol (Lts))

N=(Eq-gr)/(Vsol (Lts)) Eq-gr=(Gr de sto)/(PesoEquivalente.) PE=PM/(H+,OH-,e-)

Teniendo que, en algunos casos, determinar la cantidad de solución, a través de la suma del Soluto (Sto.) y el Solvente (Ste.):

Sol=Sto+Ste.

Objetivos.

Objetivo General:

Ejecutar de manera práctica, la determinación de unidades de concentración química (molalidad, Molaridad y normalidad) en diferentes soluciones, con el propósito de determinar el grado de concentración de las soluciones empleadas.

Objetivos específicos:

Determinar la concentración química, yacente en diferentes soluciones preparadas (a través de la disolución de un soluto en un solvente), como: El bicarbonato de sodio (NaHCO3) en el agua (H2O); y el Cloruro de sodio (NaCl) en el agua (H2O). Aplicando las fórmulas matemáticas:

m=(ᶯ de sto)/(Kg de Ste) M=(ᶯ de sto)/(Vsol (Lts)) N=(Eq-gr)/(Vsol (Lts))

Aprender de manera práctica la determinación de la concentración química en las soluciones.

Aprender de manera cuantitativa a determinar la cantidad de solución, al mezclar el soluto y el solvente.

Distinguir de forma cualitativa las soluciones, tales como: Diluidas, Concentradas o Sobresaturadas.

Aprender a distinguir fácilmente un soluto de un solvente.

Determinar de manera cuantitativa la concentración de las soluciones.

Marco Teórico:

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. También se pueden definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar, disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución. De acuerdo con Jöns Jacob Berzelius, la diferencia entre solución y disolución fue señalada por Antonio Lavoisier.

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.

Bases Teóricas:

Solubilidad:

Cada sustancia tiene una solubilidad para un disolvente determinado. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión. Cuando se alcanza la máxima cantidad de soluto en una disolución se dice que la disolución está saturada, y ya no se admitirá más soluto disuelto en ella. Si agregamos un poco de sal común a un vaso de agua, por ejemplo, y la agitamos con una cucharita, la sal se disolverá. Si continuamos agregando sal, habrá cada vez más concentración de ésta hasta que el agua ya no pueda disolver más sal por mucho que la agitemos. Entonces, la disolución estará saturada, y la sal que le agreguemos, en vez de disolverse se precipitará al fondo del vaso. Si calentamos el agua, ésta podrá disolver más sal (aumentará la solubilidad de la sal en el agua), y si la enfriamos, el agua tendrá menos capacidad para retener disuelta la sal, y el exceso se precipitará.

Formas de expresar la concentración:

Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera numérica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto, la molaridad, la normalidad, y partes por millón, entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la industria para la elaboración de productos como también en la investigación científica.

El alcohol comercial de uso doméstico. Generalmente no viene en una presentación pura (100% alcohol), sino que es una disolución de alcohol en agua en cierta proporción, donde el alcohol es el soluto (la sustancia que se disuelve) y el agua es el disolvente (la sustancia que disuelve el soluto). Cuando la etiqueta del envase dice que este alcohol está al 70% V/V (de concentración) significa que hay un 70% de alcohol, y el resto, el 30%, es agua. El jugo de naranja comercial suele tener una concentración de 60% V/V, lo que indica que el 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y el resto, el 40% (el disolvente), es agua. La tintura de yodo, que en una presentación comercial puede tener una concentración 5%, significa que hay un 5% de yodo, (el soluto), disuelto en un 95% de alcohol, (el disolvente).

Concentración cualitativa:

La concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toma en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de su proporción la concentración se clasifica como sigue:

Diluida o concentrada:

A menudo en el lenguaje informal, no técnico, la concentración se describe de una manera cualitativa, con el uso de adjetivos como "diluido" o "débil" para las disoluciones

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