Reacciones en Disolución Acuosa

Reacciones en Disolución Acuosa

Gracia Luis 4-793-1423, Guillén Magda 4-804-943, Patiño Andrea 4-792-1655

Curso de Química General (QM-105), Escuela de Tecnología Médica, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad Autónoma De Chiriquí, Republica de Panamá

E-mail: louisalejandro8012@outlook.com, magdadayanis@hotmail.com, any_1227@hotmail.com

RESUMEN 

En tubos de ensayo colocamos diferentes sustancias como el ácido acético cítrico, Hidróxido de Sodio para identificar entre ácidos y bases. Se prepara una solución de ácido acético y se prueba la solución se hizo una nueva solución con ácido cítrico y aspirina y se compara con el punto anterior. Lo siguiente fue hacer una disolución de hidróxido de sodio y se aplicó suavemente en la palma de la mano y se compara la sensación causada con la sensación que causa el siguiente proceso que es utilizando una disolución de amoniaco y de leche de magnesia y de igual manera se aplica suavemente en la palma de la mano.

Se añaden, gota a gota, los 2.5 mL de NH4OH a los 2.5 mL de CuSO4 y Se forma Sulfato de Amonio en disolución y precipitado de Hidróxido de cobre de color azul. Se calentó una parte de una lámina de magnesio con un mechero hasta producir una luz Agregamos los  residuos de la lámina de magnesio y 3ml de agua, agitamos y agregamos fenolftaleína que  hizo que se tornará violeta se utilizó un termómetro para medir la temperatura producida al colocar 2.50ml de. HCL y papel de aluminio Su temperatura fue 32°C.

OBJETIVOS

• Diferencie los ácidos y bases a través de algunas de las propiedades físicas de estas sustancias.
• Explique las diferencias entre las reacciones ácido-base, precipitación y redox.
• Realice algunas reacciones ácido-base, precipitación y redox.

• Reconozca que para cada sustancia hay un principio de solubilidad en agua.
• Identifique en un proceso redox al agente oxidante y al agente reductor.
• Diferencie procesos endotérmicos de procesos exotérmicos.
• Escriba correctamente las ecuaciones moleculares, iónica general e iónica neta para los procesos realizados.

PALABRAS CLAVES

• Reacción
• Disolución
• Ácido-base
• Redox
• Precipitación
• Agente Oxidante
• Agente Reductor
• Propiedades Físicas

MARCO TEÓRICO

• Las transformaciones de la materia se dividen primariamente en dos grupos: químicas y físicas. Ambas se deben a procesos endotérmicos (consumo de energía) o exotérmicos (liberación de energía) en las moléculas.
• Las transformaciones físicas son alteraciones en una o más variables como la temperatura, presión, densidad, que provocan cambios en el estado de la sustancia. En las transformaciones químicas, una sustancia experimenta cambios en su composición al reaccionar con otra.
• Cuando una reacción química ocurre se forma una sustancia nueva. Esto se debe representar mediante una ecuación:

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Clasificación de las reacciones químicas:

De acuerdo a la composición de las reacciones:

1. Combinación o síntesis: dos elementos o compuestos se unen para formar una nueva sustancia. Es un proceso exotérmico.
2. Descomposición o análisis: Un compuesto se divide en sustancias más simples. Es un proceso endotérmico.
3. Desplazamiento o sustitución simple: Un elemento metálico más activo químicamente desaloja a uno de menor en un compuesto, ocupando su posición.
4. Doble desplazamiento: dos especies iónicas experimentan un intercambio de iones.

De acuerdo con el proceso químico ocurrido

1.  Reacciones ácido bases/ neutralización: un ácido y una base reaccionan, formando una sal y agua.
2. Reacciones de precipitación: dos disoluciones acuosas diferentes se mezclan y se produce un sólido insoluble en agua (precipitado).
3. Reacciones de reducción-oxidación: dos especies químicas se transfieren electrones al reaccionar, siendo la especie que pierde electrones la que se oxida y la que se reduce aquella que los gana.
4. Formación de complejos: un metal de transición se une por medios de enlaces covalentes coordinados a moléculas neutras o iones llamados ligandos, formando una sustancia llamada compuesto de coordinación o complejo.

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MATERIALES Y REACTIVOS

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FASE EXPERIMENTAL

1. Propiedades generales de los ácidos y bases

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1. Reacciones ácido-Base o Neutralización

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1. Reacciones de Precipitación

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1. Reacciones Oxidación- Reducción

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1. Formación de complejos

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RESULTADOS Y CÁLCULOS

A. Propiedades Generales de los Ácidos y Bases.

Cuadro n°1
Propiedades de los ácidos y bases.

DISCUSIÓN

En esta parte del experimento en la cual teníamos 3mL de NaOH, 3mL de HCl, una aspirina diluida en agua, 3mL de C2H4O2, 3mL de NH4OH y 3mL de Mg(OH)2 cada una en un tubo de ensayo diferente a los cuales procedimos a agregarle 2 gotas de fenolftaleína observando que en el primer tubo: al agregarle la fenolftaleína cambió de un color incoloro a un color fucsia, esto se debe a que la fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución; la molécula de la fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo ésta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa. En el segundo tubo (Aspirina) observamos que no cambió de color debido a que su pH varía entre 7 y 1 indicando que es un ácido y la fenolftaleína no cambia de color al reaccionar con un ácido. El tercer tubo con la aspirina diluida en agua es ligeramente ácido, provocando que tampoco haya un cambio en su color. El cuarto con C2H4O2 también da como resultado un pH ácido. Por último el NH4OH y Mg(OH)2 cambian a color fucsia ya que son bases y su pH varía entre 8.0 a 14.

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