Propiedades generales de las disoluciones acuosas
Enviado por TORRES CHAVEZ EVELYN DENISSE • 23 de Noviembre de 2022 • Apuntes • 3.581 Palabras (15 Páginas) • 86 Visitas
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Propiedades generales de las disoluciones acuosas
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias: el soluto es el de menor cantidad y el solvente el de mayor cantidad. Puede ser gaseosa, sólida o líquida. Las disoluciones acuosas son soluciones con un soluto sólido o líquido y agua como solvente
- Propiedades electrolíticas: La propiedad de los solutos de poder conducir electricidad en el agua. Un electrolito es un soluto que cuando se disuelve en el agua conduce electricidad, y loa no electrolitos no la conducen.
- Hidratación: Proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica. Ayuda a estabilizar los iones en disolución y evita que los cationes se combinen con los iones (esferas de solvatación)
- Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. Hay sustancias solubles, ligeramente solubles e insolubles.
Tipos de disoluciones por concentración
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Disolución saturada | Máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular a temperatura específica |
Disolución no saturada | Menor cantidad del soluto que la que es capaz de disolver |
Disolución saturada | Contiene más soluto del que puede haber en una disolución saturada |
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Enfoque molecular del proceso de disolución
En una disolución, las partículas de soluto ocupan lugares que estaban ocupados por las moléculas de disolvente. La facilidad con la que una partícula de soluto reemplaza a una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
- Interacción disolvente-disolvente
- Interacción soluto-soluto
- Interacción disolvente-soluto
La disolución se lleva a cabo en tres etapas:
- Se separan las moléculas de disolvente con gasto de energía
- Se separan las moléculas del soluto con gasto de energía
- Se mezclan las moléculas de soluto y solvente, puede ser un proceso exotérmico o endotérmico
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- El proceso será exotérmico si la atracción soluto-disolvente es mayor que la atracción disolvente-disolvente
- El proceso será endotérmico si la interacción soluto-disolvente es más débil que las interacciones disolvente-disolvente
- El aumento del desorden favorece la solubilidad de una sustancia, incluso si el proceso de disolución es endotérmico
- Es probable que dos sustancias cuyas fuerzas intramoleculares son del mismo tipo y magnitud sean solubles entre sí.
- Dos líquidos son miscibles si son completamente solubles entre sí en todas las proporciones
- Los compuestos iónicos son más solubles en disolventes polares como el agua, que en disolventes no polares. Esto porque se disocian y se forma una esfera de solvatación alrededor de cada ión
- La solvatación es cuando un ion o molécula se rodea por moléculas del disolvente, y si el disolvente es agua el proceso se llama hidratación.
Unidades de concentración
Unidad | Descripción |
Porcentaje en masa | Relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100 [pic 4] |
Fracción molar (x) | La fracción molar de un componente (componente A) de una disolución se representa como [pic 5] [pic 6] |
Molaridad | Número de moles de soluto disueltos en 1 L de disolución [pic 7] |
Molalidad | Número de moles disueltos en 1 kg de disolvente [pic 8] |
Normalidad | [pic 9] # equivalentes en ácidos: # de H # equivalentes en bases: # de OH # de equivalentes en sales: la valencia del catión multiplicada por el subíndice |
Efecto de la temperatura sobre la solubilidad
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La solubilidad de los gases y la temperatura
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Efecto de la presión en la solubilidad de los gases
[pic 10] C = concentración molar del gas disuelto P = presión en atm del gas sobre la disolución K = constante que solo depende de la temperatura (mol/L * atm) Si hay varios gases presentes, la P es la presión parcial
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Propiedades de coligativas de las disoluciones de no electrolitos
Las propiedades coligativas dependen solo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Todas dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iónes o moléculas
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