Distribución de un soluto en dos fases inmiscibles
Uriel Del Río FélixApuntes31 de Octubre de 2015
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PRÁCTICA 9[pic 1][pic 2]
“Distribución de un soluto en dos fases inmiscibles”
Uriel Fabián Del Rio Félix
Aldo Héctor Eduardo Campos Rivera
3 er semestre, Grupo B
I.Q. Tomás Montiel Santillán
Docente de laboratorio de equilibrio fisicoquímico
Fecha:
23 de octubre del 2015
Universidad Autónoma de Zacatecas, Unidad Académica de Ciencias Químicas, Programa de Ingeniería Química, Nuevo Campus UAZ Siglo XXI Edificio 6, Km. 6 s/n Carr. Zacatecas-Guadalajara, Ejido “La Escondida”, C.P. 98160, Zacatecas, Zac.
Introducción.
Objetivos.
Objetivo general
Objetivos específicos
Desarrollo.
Datos, cálculos, resultados y discusiones.
m (fenol) | T de miscibilidad | T de estratificacion | w fenol | TM | TE | T | ||
0.45 | 29.1 | 29 | 28.5 | 28.1 | 0.09 | 29.05 | 28.3 | 28.675 |
0.5 | 42.2 | 42.5 | 41.3 | 40.5 | 0.1 | 42.35 | 40.9 | 41.625 |
0.7 | 54 | 54.2 | 53.9 | 53.8 | 0.14 | 54.1 | 53.85 | 53.975 |
0.85 | 58.1 | 58.2 | 57.75 | 57.8 | 0.17 | 58.15 | 57.775 | 57.9625 |
1.1 | 63.4 | 63.45 | 63.25 | 63.1 | 0.22 | 63.425 | 63.175 | 63.3 |
1.5 | 64.91 | 64.11 | 64.73 | 64 | 0.3 | 64.51 | 64.365 | 64.4375 |
1.6 | 64.4 | 64.4 | 64.2 | 64.2 | 0.32 | 64.4 | 64.2 | 64.3 |
2 | 65.22 | 64.95 | 65.1 | 65 | 0.4 | 65.085 | 65.05 | 65.0675 |
2.5 | 61.9 | 61.9 | 61.7 | 61.6 | 0.5 | 61.9 | 61.65 | 61.775 |
2.7 | 60.5 | 60.5 | 60.2 | 60.3 | 0.54 | 60.5 | 60.25 | 60.375 |
3 | 50 | 50 | 50.5 | 50.5 | 0.6 | 50 | 50.5 | 50.25 |
3.2 | 46.5 | 46.6 | 46.4 | 46.6 | 0.64 | 46.55 | 46.5 | 46.525 |
3.4 | 29.3 | 29.5 | 29.4 | 29.6 | 0.68 | 29.4 | 29.5 | 29.45 |
Tabla 1: Datos obtenidos en laboratorio.
Dónde:
Fracción peso del fenol (w).
1.- Determinamos la composición en peso para cada una de las mezclas preparadas (fenol-agua) de la siguiente manera, de donde la masa total de cada mezcla es de 5.0 g.
[pic 3] (9.1)
Calculo de fracción peso del fenol (w).
Para calcular la fracción peso del fenol usamos la ecuación 9.1 sustituyendo los valores de la columna 1 tabla 1. Tomando como ejemplo la primera muestra de la tabla tenemos que:
[pic 4]
[pic 5]
La ecuación 9.1 se usa para las demás mezclas contrayendo la columna 5 de la tabla 1.
Temperatura promedio
2.- Obtuvimos la temperatura de disolución promedio para cada mezcla, tomando como base para tal fin, las temperaturas de miscibilidad y estratificación.
Para ello tenemos primero sacar el promedio de la temperatura de miscibilidad de cada muestra. De igual manera sacamos el promedio de la temperatura de estratificación, para después sacar un promedio de los promedios de las temperaturas de miscibilidad y de estratificación. Tomando como ejemplo la primera muestra de la tabla tenemos que:
[pic 6] (9.2)
[pic 7] (9.3)
[pic 8] (9.4)
Calculo de la temperatura promedio.
Utilizamos los valores de la columna 2 y 3 y los sustituimos los valores para cada una de las muestras en la ecuación 9.2. Tomando como ejemplo la primera muestra tenemos que:
[pic 9]
[pic 10]
Utilizamos los valores de la columna 4 y 5 y los sustituimos los valores para cada una de las muestras en la ecuación 9.3. Tomando como ejemplo la primera muestra tenemos que:
...