ESTRUCTURA ATOMICA Y PROPIEDADES DERIVADAS.

                        UNIDAD  I  

                    ESTRUCTURA ATOMICA Y PROPIEDADES  DERIVADAS

1. ¿Pueden los átomos neutros del mismo elemento tener un número diferente de protones? No ¿Un número diferente de neutrones? Si ¿Un número diferente de masa? Si ¿Un número diferente de electrones?. No

2. ¿Pueden los átomos neutros de elementos diferentes tener el mismo número de protones? No ¿El mismo número de neutrones? Si ¿El mismo número de masa? Si ¿El mismo número de electrones?. No

3. Complete el siguiente cuadro:

4. ¿Qué información proporciona el símbolo  35Br79?.

Protones son 35, electrones 35, neutrones 44, numero másico 79, numero atómico 35.

5. ¿Qué relación guardan los siguientes átomos?:   25 Mn54 , 25 Mn55 , 26 Fe55 , 26 Fe56

El elemento manganeso y hierro se encuentran junto a un Isotopo del mismo elemento.

6. a. Un isótopo de un elemento X  tiene 30 protones y 35 neutrones. Escriba el símbolo para este núcleo.

Zinc

b. Un isótopo del elemento Y tiene un número de masa 131 y contiene 77 neutrones. ¿De qué elemento se trata?.

Xenon

c. Un isótopo neutro del elemento Z tiene 19 electrones y un número de masa de 40. ¿De qué elemento se trata?.

Potasio

7. Cuando un átomo 92U238 experimenta una transformación radioactiva natural, su núcleo expulsa una partícula β,¿Cuál es el símbolo nuclear para el átomo formado?.

8. ¿Qué diferencias existen entre los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y teoría atómica moderna?.

Thomson → Pastel de pasas

Rutherford → Experimento con el Au, y descrubio que tenían cargas, las cargas positivas las llamo protones.

Bohr → Tiene el modelo atomico con niveles electrónicos e infirió que los electrones pasaban de un nivel de energía a otro.

9. ¿Cuántos números cuánticos describen el comportamiento de los electrones en los átomos? ¿Cómo se relacionan entre sí y qué cuantiza cada uno de ellos?.

10.        ¿A qué elemento puede corresponder un átomo que posee los siguientes números cuánticos para su último electrón  ( electrón diferencial )?.

a,        n = 2        l = O        m = 0        s = +1/2

b.        n = 2        l = l        m = 0        s = 1/2

C.        n = 3        l =2        m=1        s = +1/2

d.        n = 4           l = 1        m = 0        s =  1/2

e.        n = 3        l = O        m = 0        s = +1/2

f        n = 5        l = 3        m = 2        s =  1/2

11 Escriba los cuatro números cuánticos que le corresponden a los siguientes átomos:

a. 10 Ne        b. 13AI        C. 17CI        d. 27 Co        e.35 Br

12. Escriba la configuración electrónica de los elementos cuyos números cuánticos para su último electrón son:

a. n = 2        l = 1        m = 0        s = 1/2

b. n = 4        l =2        m =  1        s = 1/2

c. n = 3        l = 1        m =  1        s = 1/2

d. n = 5        l = 3        m = 2        s = 1/2

13.        Escriba la configuración electrónica para los elementos que presentan los siguientes números atómicos:

        a. 11 Na        b. 15P        c. 18 Ar                  d. 24 Cr

        e. 29 Cu        f. 38 Sr        g. 47 Ag                 h. 50Sn

14.        Un elemento XX da un ión divalente negativo, en el ión hay 68 neutrones y 50 electrones.

a. ¿Cuál es el símbolo de XX?.                 b. ¿Cuál es su nombre?.

c. Un isótopo de XX pesa 10 unidades más que él ¿Cuántos neutrones tiene el isótopo?.

d. Otro átomo es un isobaro de XX, pero tiene 52 electrones ¿Cuál es su símbolo?.

15.- El horno de microondas emite una radiación electromagnética de frecuencia (ν)= 2,45x109      Hz                 a) Calcular la longitud de onda (λ) en nm

                                b) La energía emitida

16.- Los neutrones capaces de iniciar una reacción nuclear en cadena con U235 se mueven a una velocidad de 700 m/s (la masa de 1n0 = 1,675 x 10-27 Kg) Calcular la λ del haz de neutrones en nm.

17.-  El carbono tiene tres isótopos naturales: 6C12 , 6C13 , 6C14. Indique cuáles son  las partículas constituyentes del núcleo.  Compare a cada uno con  7N14. Indique la relación que guardan              

18.-  Escribir las c.e. de los siguientes elementos e indicar

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