Tipos De Reacciones

INTRODUCCION

En la química existen muchas reacciones químicas, en este informe se darán a conocer las reacciones mas comunes en la química inorgánica. De igual manera se observara algunos cambios físicos que ponen en evidencia la realización de una reacción química asi como también detectar la energía producida durante una reacción química.

METODOLOGIA

REACCIONES DE COMBINACION Y SINTESIS

.en un vaso de precipitado de 100 ml disolver 0.25 g de oxido de calcio en 50 ml de agua. Poner un papel filtro en un embudo de vidrio y pasar la solución a través de el hasta que la solución salga transparente. Recoja el filtrado en otro vaso de precipitado. Con un pitillo sople dentro de la solución transparente de oxido de calcio.

REACCIONES DE SUSTITUCION

1. En un vaso de precipitado disolver 0.25g de sulfato de cobre pentahidratado en 25 ml de agua con un agitador de vidrio revolverlo, luego sumergir un clavo de hierro sin oxido dentro de la solución. Observar durante 5 minutos. Retirar el clavo y observarlo cuidadosamente.

2. Poner en un tubo de ensayo 2 ml de agua destilada, añadir 3 ml de acido clorhídrico concentrado, medir la temperatura de la solución con un termómetro. Añadir 2 granallas de zinc y observar, anotar datos de temperatura cada minuto por 5 minutos.

REACCIONES DE INTERCAMBIO

En un vaso disuelva 0.1 g de nitrato de plata en 20 ml de agua, en otro vaso disolver 0.5 g de cloruro de sodio en la misma cantidad de agua, cuando lo solutos estén completamente disueltos agregar poco a poco la solución de cloruro de sodio sobre la solución de nitrato de plata. Deje decantar por 10 minutos.

LA ENERGIA DE LAS REACCIONES

1. En un vaso de 100 ml disolver 0.5 g de sulfato de cobre pentahidratado en 10 ml de agua. Agitar hasta completar la disolución. Medir la temperatura con un termómetro. En otro vaso medir 20 ml de hidróxido de sodio. Lavar el termómetro y medir la temperatura de la solución. Verter la solución de hidróxido de sodio sobre la solución de sulfato de cobre. Medir temperatura, anotar cambios.

2. En el crisol pesar 0.5 g de cloruro de amonio y 0.5 g de hidróxido de bario mezclar bien las dos sustancias con un agitador de vidrio medir la temperatura de la mezcla.

DATOS

REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS

0.25 g de CaO

50 ml de H2O

Observaciones: cuando se filtró la solución de óxido de calcio y agua. En el vaso de precipitado en que se recogió lo filtrado, esa solución quedo transparente y en el papel filtro quedo el óxido de calcio sólido. Luego cuando se sopló con el pitillo se observó que la solución se volvía a tornar el mismo color blanco que tomo antes de filtrar la solución.

REACCIONES DE SUSTITUCION

1. 0.25 g de CuSO4 * 5H2O

25 ml de H2O

Observaciones: a medida de que iba pasando el tiempo el clavo se iba oxidando, tomo un color marrón pero solo sucedió con la parte sumergida, se observaba una gran capa de óxido en el clavo.

2. 3 ml de HCl

2 ml de H2O

2 granallas de Zinc

Temperatura de la solución: 32 °C

Observaciones: cuando se le adiciono el acido clorhídrico al agua, se observo un vapor q salía del tubo de ensayo. Inmediatamente al adicionar las granallas la solución empezó a burbujear y burbujeo hasta

...