Factor De Vant Hoff

Cuestionario previo. “Factor de Van´t Hoff”

1. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y de electrolito fuerte.

Las soluciones ideales son aquellas que se comportan en base a lo establecido en la ley de Raoult que dice lo siguiente:

la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución

Dónde: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución

Para una solución ideal no electrolito tenemos que tanto el ΔHmezcla =0, como el ΔVmezcla=0, ósea que no presenta conductividad, ni transferencia de calor. Sin embargo la mayoría de las mezclas no se comportan de manera ideal.

Una solución ideal de electrolito fuerte, tiene las mismas características que una disolución de no electrolito, sin embargo en dicha disolución al encontrase disuelto el soluto, en el disolvente, está debe presentar conductividad eléctrica.

2. Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de electrolito fuerte.

Arrhenius postuló que los electrolitos en solución se disocian en partículas cargadas eléctricamente, llamadas iones, de tal modo que la carga total en los iones positivos es igual a la carga total en los iones negativos. La presencia de estos iones explica la conductividad eléctrica de las soluciones. Arrhenius destacó además que un electrolito en solución no requiere necesariamente estar disociado por completo en iones sino que también puede estar sólo parcialmente disociando, teniendo así iones en equilibrio con moléculas no ionizadas de la sustancia.

Estimando que un electrolito fuerte era aquel que se encontraba, en gran parte, disociado en iones, y un electrolito débil el que sólo lo estaba en una proporción muy pequeña.

3. Investigar qué diferencia existe entre las propiedades coligativas de disoluciones de no

electrolitos y de electrolitos.

Se entiende por propiedades coligativas, aquéllas que adquieren las disoluciones por el hecho de haberse convertido en disoluciones, es decir, las nuevas propiedades que posee el disolvente (generalmente agua) cuando se le añade una sustancia (soluto) para convertirlo en disolución. Ósea las propiedades coligativas que poseen las disoluciones respecto al disolvente puro.

Las sustancias que al disolverse forman iones, se llaman electrolitos, existen distintos tipos de disoluciones en este ámbito:

Disoluciones moleculares (no electrolitos):

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