Capacidad Calorífica Y Entalpía De Fusión- Entalpía De Reacción Y Ley De Hesse

Capacidad calorífica y entalpía de fusión-

Entalpía de reacción y ley de Hesse

28/02/14

07/03/14

Jesica Paola Florez

María Alejandra Rojas

Objetivos:

Determinar experimentalmente la entalpía de fusión del agua.

Determinar experimentalmente la capacidad calorífica de un sólido metálico.

Aclarar conceptos sobre la primera ley de la termodinámica.

Se analizará la información obtenida a través de la calorimetría.

Cuantificar la entalpía de solución NaOH usando una metodología calorimetría calométrica.

Cuantificar la entalpía de reacción de ácido fuerte-base fuerte (HCl-NaOH).

Comprobar la validez de la ley de Hesse.

Resumen

Entalpia: función de estado

En el presente informe se presentan los resultados con sus correspondientes análisis que se obtuvierón de dos practicas realizadas, indicadas por el tema de entalpia. De estas dos prácticas de laboratorio, la primera correspondía al empleo de la metodología experimental calorimetría que permite cuantificar transferencias de energía en forma de calor. Así mismo se realizó el análisis de entalpia de fusión del hielo, para evaluar los cambios de calor que tiene este proceso a presión constante ( p.atm de bogota), para este análisis se colocó 50,0 ml de agua a temperatura ambiente en el calorímetro, se leyó la temperatura inicial con un termómetro y el calorímetro tapado cada 30 segundos durante 3 minutos, mas luego se adiciono 50,0 g de hielo, y se anotó la temperatura cada 20 segundos durante 8 minutos, y se pesó el hielo no fundido para así anotar su masa.

Se determinó la capacidad calorífica de un metal para analizar esa energía interna que ejerce un proceso de cambio en la obtención de un aumento en su temperatura, entonces se utilizó un cuerpo metálico( masa registrada) el cual fue calentado en medio de 400 ml de agua hasta el punto de ebullición, se dejó sumergido el sólido durante 40 minuto. Se realizó la mezcla térmica del sólido y el agua en el calorímetro, introduciendo agua a temperatura ambiente en el calorímetro, se tapo y se adiciono el sólido que estaba en el agua caliente, se tapa y se midió la temperatura cada 10 segundos durante 7 minutos.

La segunda practica correspondía a la entalpía de reacción y ley de hess, la cual a través de la cuantificación de las transferencias de energía en forma de calor se pudo identificar el estado de un sistema y se definió si el proceso es exotérmico o endotérmico dependiendo de la dirección del flujo de esa energía, entonces se analizó el proceso de reacción de neutralización de un ácido fuerte y base fuerte, observando las diferentes etapas que podía tener determinado proceso usando la ley de Hess.

El primer procedimiento a seguir fue la determinación del calor de disolución de hidróxido en el agua, el cual se colocó en el caorimetro 50,0 g de agua destilada con 2,0000 g de Hidróxido y se midio la temperatura de la reacción. Luego de este se determino el calor de neutralización, agregándole al anterior porcedimiento 50,0 mL de HCl de concentración 1,0 M (masa determinada) y se midio su temperatura cada 10 segundos durante 7 minutos. Entonces para la determinación conjunta de los calores de disolución y de neutralización se midio 50,0 mL de HCl de oncentración 1,0 M se midio su temperatura mas luego se le añadió 2,0000 g de NaOH sólido, y se midio su temepratura cada 10 segundos durante 8 minutos.

Temperatura inicial

Tiempo (min) Temperatura ºC

04:20 8

04:40 10

05:00 10

05:20 10

05:40 12

06:00 12

06:20 15

06:40 15

07:00 16

07:20 16

07:40 16

08:00 16

RESULTADOS

PRIMERA PRÁCTICA

Entalpía de fusion del hielo

Temperatura inicial: 18ºC

Tiempo (min) Temperatura ºC

30 18

01:00 18

01:30 18

02:00 18

02:30 18

03:00 18

Temperatura inicial

Tiempo (min) Temperatura ºC

20 18

40 18

01:00 16

01:20 16

01:40 10

02:00 10

02:20 10

02:40 5

03:00 3

03:20 2

03:40 2

04:00 5

Temperatura inicial

Tiempo (min) Temperatura ºC

03:50 20

04:00 20

04:10 20

04:20 20

04:30 20

04:40 20

04:50 20

05:00 20

05:10 20

05:20 20

...