Manual De Practicas

I.- OBJETIVO:

Que el alumno identifique diferentes propiedades de los elementos químicos y las relacione con las del grupo de la tabla periódica en la que están ubicados.

II.- MARCO TEORICO: (INVESTIGAR)

III.- MATERIAL Y REACTIVOS

Material Reactivos

12 tubos de ensaye Na

Gradilla Al

Pizeta Mg

3 pinzas para tubo de ensaye Ca

1 Mechero Fisher Fenolftaleína

HCl al 10%

AgNO3 al 1%

KCl al 1%

KBr al 1%

KI al 1%

AlCl3 al 1%

NH4OH al 1%

NaOH al 1%

IV.- DESARROLLO EXPERIMENTAL

En esta práctica utilizaras una serie de tubos de ensaye que deberás etiquetar adecuadamente para evitar confusiones.

• Experimento I “Familia de Alcalinos y Alcalinotérreos”

1. Coloca en tres tubos de ensaye 3 mL de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína.

2. Coloca en cada uno de los tubos un metal: aluminio, magnesio y calcio.

3. Si la solución cambia de color, regístralo, si no, calienta suavemente sin que llegue a hervir

4. registra tus observaciones

5. Recupera el metal que te sobre y regrésalo

• Experimento II

1. Coloca en un tubo dos tubos de ensaye un poco de magnesio y sodio

2. Agrega 1 mL de solución de ácido clorhídrico al 10 %

3. Tapa la boca del tubo con el dedo pulgar y cuando sientas presión pide a un compañero que acerque un cerillo a la boca del tubo, destapa y boom!.

1. Registra lo que sucede.

4. Repite los pasos anteriores pero usando ahora aluminio

5. Recupera el metal que te sobre y regrésalo al laboratorio.

• Experimento III “Familia de Halógenos”

1. Coloca en cada uno de los tres tubos de ensaye 1 gota de nitrato de plata

2. A uno de los tubos agréguele CINCO GOTAS DE CLORURO DE POTASIO, a otro cinco gotas de BROMURO DE POTASIO y al otro cinco gotas de YODURO de potasio

3. Decanta los precipitados formados (si es que hay) y agrégales CUATRO GOTAS DE HIDRÓXIDO DE AMONIO

4. Deposita los residuos en el recipiente que se te indique

• Experimento IV “Familia del Aluminio”

1. Coloca en un tubo de ensayo 1 ML DE SOLUCIÓN DE CLORURO DE ALUMINIO (III)

2. Agrega GOTA A GOTA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE AMONIO, hasta que se forme un precipitado gelatinoso

3. Divide el precipitado en dos partes y añade a cada parte DOS GOTAS DE FENOLFTALEÍNA

4. Añade a una de las partes una SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO y al otro HIDRÓXIDO DE SODIO hasta disolver

5. Deposita los residuos en el recipiente que se te indique

V.- ACTIVIDADES, DATOS Y RESULTADOS:

Investiga los siguientes términos

• Elemento químico

• Tabla periódica

• Propiedad física

• Propiedad química

• Precipitación

• Reactividad

• Desplazamiento químico

• Propiedad anfotérica

Entregar un reporte de las actividades realizadas durante la práctica.

VI.- CUESTIONARIO:

1. Escribe lasa ecuaciones de cada una de las reacciones químicas realizadas en la práctica del laboratorio

2. ¿A que se debe el cambio de coloración en el experimento I?

3. ¿Porque con el aluminio no se aprecia dicha coloración?

4. ¿Qué es la fenolftaleína? ¿Esta sustancia participa en la reacción?

5. A que se debe la explosividad del experimento II

6. Escribe la secuencia de velocidad de reacción para el experimento III

7. ¿Qué es el precipitado gelatinoso?

8. Explique la reacción del precipitado gelatinoso con un ácido y con

...