NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

Química

Instituto IACC

1 de Septiembre del 2013

Desarrollo

1.- Construya un esquema claro que muestres las relaciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto.

Catión: Es un ion con carga positiva, que ha perdido electrones o bien han sumado protones.

Anión: El ion está compuesto por carga eléctrica negativa, el que ha ganado electrones o bien han perdido protones.

Los electrolíticos al disolverse o diluir en agua quedara una solución acuosa el cual está conducen la electricidad debido a que se disocian o se disgregan en iones. Esto se llaman electrolíticos fuertes.

Los no electrolíticos no se disuelven en agua y su conductividad es débil o nula debido a que las podemos encontrar en moléculas. Estas llaman electrolíticos débiles.

Los electrolíticos fuertes al disolverse completamente o casi completamente en iones, por lo cual esta solución se presentara solo como iones.

Los no electrolíticos o electrolíticos débiles al tratar de disolverlos no se disocian o desintegran en iones, por lo cual esta solución generalmente solo presenta moléculas del mismo soluto.

Están los compuestos iónicos, como las sales pero diferentes aH+, OH-, Hy O-2 que sean cristalinos. En esta categoría encontraremos seis ácidos fuertes por ejemplo HCI, HBr, HI, HNO3, HCIO4 y H2SO4. Su mayoría de los compuestos son enlaces covalentes, exceptuando los de hidrogeno que son ácidos o bases. Y la mayor parte de los ácidos y el amoniaco incluirán azucares C12H22O11, alcoholes CH3OH y gases como H2, O2 y N2.

Los cationes que más vemos estarán constituidos a partir de metales.

y los aniones se forman por no metales.

Ejemplo de cationes Na (+) Sodio , K(+) Potasio , Ca(2+) Calcio

Ejemplo de aniones F(-) fluoruro, Cl (-) cloruro

En algunos cationes el número que estará entre paréntesis indica la carga Na(+) sodio, K(+) potasio, Ca(2+) calcio. | Algunos aniones (el numero entre paréntesis indica la carga):F(-) fluoruro, Cl(-) cloruro, Br (-)

2. ¿Qué importancia tiene el balance de ecuaciones en la producción industrial? Aporte a lo menos 3 ejemplos.

Desarrollo:

Podemos decir y sin temor a equivocarnos que la utilidad de la química , tanto las reacciones que esta produce mediante sus balanceos son extensas, en donde podríamos mencionar que : infinitas, pero también infinitamente son útiles para nosotros . Esto del balanceo y las reacciones químicas que se producen, las encontraríamos en el hogar, la industria farmacéutica, en la industria vitivinícola, o en la repostería, alimentación.es por esto que podemos decir que casi en todas las actividades en donde se encuentre un elemento químico.

Dentro de la industria se requiere saber cuánta cantidad se requiere de reactivos para que podamos formar nuevos productos químicos. Esto por el balance de ecuaciones químicas que es necesario en toda operación que comprometa el uso de reacciones química para el beneficio o utilidad nuestro de la vida misma. Desde la cantidad de químicos que se añaden al agua en el proceso de potabilización, hasta la determinación de las cantidades de materias primas en los procesos químicos industriales más complejos como el de los alimentos, farmacológicos, plásticos, entre muchos ejemplos. En todos estos procesos industriales es necesario el balanceo de las ecuaciones químicas que involucra. Pues esta es la base del rendimiento, rentabilidad, viabilidad y estabilidad de todos estos procesos.

Ejemplos:

Fabricación de sulfato de sodio (Na2SO4) a partir de la reacción de

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