NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA

Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos

Electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte

un ejemplo de cada tipo de compuesto.

Con respecto a la primera pregunta construiremos un esquema donde muestren las relaciones entre los compuestos electrolíticos y los no electrolíticos.

Compuestos electrolíticos, Compuestos no electrolíticos.

Catión: Es un ion con carga eléctrica positiva, es decir han perdido electrones o bien han ganado protones.

Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, es decir han ganado electrones o bien han perdido protones.

Los electrolíticos al disolverse en agua o solución acuosa conducen la electricidad debido a que se disocian en iones. Se llaman electrolíticos fuertes. Los no electrolíticos no se disuelven en agua o solución acuosa y su conductividad es débil o nula debido a que se presenta en moléculas. Se llaman también electrolíticos débiles.

Los electrolíticos fuertes al disolverse se disocian completamente o casi completamente en iones, por lo cual su solución generalmente solo presenta iones. Los no electrolíticos o electrolíticos débiles al tratar de disolverlos no se disocian en iones, por lo cual su solución generalmente solo presenta moléculas del mismo soluto.

Están los compuestos iónicos, como las sales (pero diferentes a H+, OH-, H- y O-2) que sean cristalinos. Además, están en esta categoría los seis ácidos fuertes HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4 y H2SO4. Están la mayoría de los compuestos con enlaces covalentes, excepto los de hidrógeno que sean ácidos o bases. Y la mayor parte de los ácidos y el amoniaco. Se incluyen azúcares (C12H22O11), alcoholes (CH3OH) y gases como H2, O2 y N2.

Los cationes más comunes se forman a partir de los metales. Los aniones comúnmente están formados por no metales.

Algunos cationes (el número entre paréntesis indica la carga): Na (+) sodio, K(+) potasio, Ca(2+) calcio. Algunos aniones (el numero entre paréntesis indica la carga): F(-) fluoruro, Cl(-) cloruro, Br(-) bromuro.

¿Qué importancia tiene el balance de ecuaciones en la producción industrial? Aporte a lo menos 3 ejemplos.

Por lo que pude entender leyendo el contenido de la semana numero tres fue que la importancia que tiene el balance de ecuaciones en la producción industrial es que este nos dará las cantidades (en este caso unidades químicas) que se requiere de reactivos para formar nuevos productos químicos; cada vez que estas industrian para generar las producciones requeridas, invertir y que la producción sea rentable se deben conocer las cantidades de reactivos que deben adquirir y que cantidades deben tener para lograr la cantidad deseada y asi poder neutralizar los reactivos..

Consideremos que una reacción química se formula mediante una ecuación donde debe escribirse correctamente todas las especies participantes (formulas), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un número llamado coeficiente, a la izquierda de cada uno de los reactivos o de los productos. El coeficiente tiene la finalidad de igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación. Cuando balanceas, colocas ese número (coeficiente) delante de la fórmula de un compuesto, estas queriendo decir que se requiere esa cantidad para formar tanta cantidad X de producto.

Ejemplos:

1. - Para la fabricación de sulfato de sodio (Na2SO4) a partir de la reacción de ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sodio (NaOH):

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O.

Si la balanceamos quedará:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H20

La interpretación de la ecuación nos dice que se requiere una unidad de ácido sulfúrico y dos unidades de hidróxido de sodio para formar una

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