Preinforme De Laboratorio Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

CURSO: QUIMICA ORGANICA

Practica No. 1: Determinación de algunas Constantes Físicas de Compuestos Orgánicos

Practica No. 2: Alcoholes y Fenoles

Practica No. 3: Aldehídos, Cetonas y Carbohidratos.

PRE-INFORME

LABORATORIO QUIMICA ORGANICA

ESTUDIANTE: ROSA MIREYA ERAZO MELO

COGIGO: 59836157

E- mail: mireyaerazo020@hotmail.com

PRESNTADO A: MILENA ALCOCER

CEAD PASTO

SAN JUAN DE PASTO

OCTUBRE 2013

INTRODUCCION

EL siguiente pre-informe se realiza con la finalidad de preparar la realización del laboratorio, para lo cual es indispensable documentarse en cuanto a las temáticas a tratar Determinación de algunas Constantes Físicas de Compuestos Orgánicos Alcoholes y Fenoles Aldehídos, Cetonas y Carbohidratos.

Es necesario conocer la importancia de la química orgánica y su aplicación en los diferentes contextos de la vida diaria.

OBJETIVOS

Objetivo general

-Manejar diferentes equipos e instrumentos necesarios para la determinación de las propiedades físicas de compuestos orgánicos

-Identificar las propiedades físicas de compuestos orgánicos, punto de fusión, punto de ebullición, densidad y solubilidad como constantes físicos útiles para la identificación de algunas sustancias.

Objetivos específicos

 Determinar algunas propiedades físicas de algunas sustancias orgánicas

 Conocer las formas en que se manejan los compuestos químicos

 Conocer las técnicas para la determinación de las constantes físicas

Reconocer la formación de soluciones.

MARCO TEORICO

CONSTANTES FISICAS: PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION

Una especie Química es una sustancia formada por moléculas iguales (Químicamentehomogénea).Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicaspropias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse (Criterio de Identidad) o conocer su grado de pureza (Criterio de Pureza).La identificación de un compuesto consiste en probar que este es idéntico a otro ya conocido y

descrito.La pureza e identidad de un compuesto cualquiera queda establecida cuando estas propiedadesfísicas y químicas son idénticas a las registradas para este compuesto en la literatura química.Estas propiedades también nos permiten seguir y controlar los procesos de purificación (comocristalización, destilación, sublimación etc.) para determinar su eficacia o indicarnos cuando lamuestra está pura y es innecesario continuar su purificación.Las propiedades físicas más útiles para estos fines son:

* Caracteres organolépticos como: color, olor, sabor, etc.

* Punto de fusión Punto de ebullición

* Rotación específica

.* Solubilidad

* Índice de refracción

* Espectros de absorción, etc.

Estas propiedades toman el nombre de “CONSTANTES FISICAS” porque son prácticamente

invariables características de la sustancia.2El punto de fusión (para los sólidos) y el punto de ebullición (para los líquidos), son propiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y precisión, siendo las constantes físicas más usadas, por lo que constituyen determinaciones rutinarias en el laboratorio de Química Orgánica.

PUNTO DE FUSION

Esta constante puede determinarse introduciendo una diminuta cantidad de sustancia dentro de unpequeño tubo capilar, e introduciendo este junto con un termómetro en un baño, calentando lenta yprogresivamente y observando la temperatura a la cual empieza (temperatura inicial) y termina(temperatura final) la fusión. A la diferencia entre ambas (temperatura final

–

temperatura inicial) sele conoce como RANGO DE FUSION.Desde el punto de vista práctico, el punto de fusión (o el de solidificación) se define como latemperatura a la que un sólido se transforma en líquido a la presión de

Atmósfera.

La temperatura a la que un sólido comienza a fundir debe permanecer constante hasta que todo elsólido y el estado líquido de la sustancia están en equilibrio, una en presencia de la otra.

PUNTO DE EBULLICION

El punto de ebullición junto con el índice de refracción se emplea como criterio de identidad y pureza de las sustancias liquidas.

El punto de ebullición se define como la temperatura a igual al de la presión externa o atmosférica. De esta definición se puede deducir que la temperatura de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica. Todo aumento de temperatura que reproduzca en la masa de un líquido, produce un aumento en la energía cinética, de sus moléculas y por lo tanto en su “PRESION DE VAPOR”; la que puede definirse como la tendencia de las moléculas a salir de la superficie del líquido y pasar al estado devapor. Es tendencia a vaporizarse o Presión de Vapor, es típica de cada líquido y solo depende dela temperatura; al aumentar ésta, también aumenta la presión de Vapor.El punto de ebullición normal de una sustanciase define como la temperatura a la cual su P. deVapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mm. De Hg ó 1 atmósfera).También puede definirse (el P.E) como la temperatura a la que las fases liquidas y gaseosas deuna sustancia están en equilibrio. Al nivel del mar, la presión atmosférica es de 760 mm. De Hg y elagua

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