ARGENTOMETRÍA Preparación, estandarización y Uso de una Solución de Nitrato de Plata

Nombre de la práctica: ARGENTOMETRÍA PARTE I. Preparación, estandarización y Uso de una Solución de Nitrato de Plata.

Campoverde M1, Guamán J1, Ron I1

Universidad Central del Ecuador, Facultad de Ciencias Químicas, Laboratorio de Química de Química analítica Cuantitativa II.

Resumen

La argentometría es una de las técnicas más utilizadas en volumetría donde hay formaciones de productos con baja solubilidad mediante la utilización de plata, y se utiliza para determinar la cantidad de cloruros de una muestra; por lo que se preparó y valoro una solución de 0,0580 M de nitrato de plata que se utilizó para titular una disolución de cloruro de potasio en el cual se usó como indicador el cromato de potasio. Para calcular la cantidad de cloruros en la muestra desconocida se utilizó el método de Mohr donde el cromato de potasio es el indicador y valorando con nitrato de plata, que se tornó de tonalidad roja después de que los iones cloruro han reaccionado y mediante cálculos se determinó que el porcentaje promedio de iones cloruro presentes en la muestra fue de 29,73%, y mediante una prueba se identificó que la muestra se trataba de cloruro cúprico (CuCl2)

Palabras clave: argentometría, titulación, estandarización, nitrato de plata

        Abstract

Argentometry is one of the most used techniques in volumetry where there are formations of products with low solubility through the use of silver, and is used to determine the amount of chlorides in a sample; Therefore, a solution of 0.0580 M of silver nitrate was prepared and evaluated, which was used to titrate a potassium chloride solution in which potassium chromate was used as an indicator. To calculate the amount of chlorides in the unknown sample, the Mohr method was used where potassium chromate is the indicator and titrated with silver nitrate, which turned red after the chloride ions have reacted and through calculations it was determined that the average percentage of chloride ions present in the sample was 29.73%, and by means of a test it was identified that the sample was  cupric chloride (CuCl2)

Keywords: argentometry, standardization, standardization, silver nitrate

Name of the experiment: ARGENTOMETRY PART I. Preparation,standardization and use of a Silver Nitrate Solution.

1. Introducción

Los métodos volumétricos basados en la formación de un producto poco soluble (precipitado) se denominan titulaciones de precipitación y particularmente aquellas en las que el ión precipitarte es el catión Ag+, se las denomina titulaciones argentométricas y su aplicación más importante es la identificación de Cl-, Br-, I-, CN-, en general. El punto final en estas técnicas se determina usando un sistema de indicación apropiado, siendo dos, los tipos de indicadores que se emplean con mayor frecuencia. Indicadores que reaccionan con el titulante: dan origen a dos métodos muy usados:

1. Método de Mohr

Se trata de una valoración con es ión Ag+ que contiene una solución patrón de KSCN, que va a generar un precipitado blanco si la reaccion se completa la primera porción del tiocianto que se añadió forma un color rojo con el indicador de alumbre férrico. En este metodo se forma un se forma un complejocoloreado soluble en las proximidades del punto de equivalencia

1. Método de Volhard.

Es una valoración del ión Cl- con nitrato de plata estandar y como indicador se utiliza al cromato de potasio, cuando se ha terminado la precipitación del cloruro el primer exceso de plata reacciona con el cromato de potasio para formar un precipitado rojo de cromato de plata despues se forma un segundo precipitado coloreado en el entorno del punto de equivalencia.1

Indicadores de adsorción

Se denominan indicadores de adsorción a aquellas sustancias que confieren un color que es distintivo en la superficie de un precipitado. En circunstancias apropiadas, se puede conseguir que la adsorción tenga lugar en el punto de equivalencia de una valoración, o cerca de este mismo punto; de este modo la aparición o desaparición de la coloración del precipitado indica el punto final. Un ejemplo de un indicador de adsorción es el colorante organico llamado fluoresceína, utilizado como indicador para la valoración de cloruros con el nitrato de plata aunque es más común las valoraciones con cromato de potasio2.

Preparacion y valoracion de soluciones argentométricas

En argentometría, con frecuencia, se usan soluciones volumétricas 0.1 M de nitrato de plata, cloruro y tiocianato amónico. El cloruro de sodio sirve como estándar primario, o sea, puede ser utilizado en la valoración de soluciones volumétricas exactas.

El nitrato de plata se prepara con la normalidad aproximada y se valora con cloruro de sodio o con otra solución volumétrica utilizada en argentometría. La indicación del final de la titulación puede efectuarse en distintas formas según la naturaleza de la reacción3.

2. Sección experimental

2.1 Reactivos y materiales

2.1.1 Preparación de solución de AgNO3

Se pesó 4,3114 g de AgNO3, el cual fue disuelto con agua destilada y se aforo a 500 ml evitando la presencia de luz con ayuda de papel aluminio para posteriormente trasvasarlo en un frasco ámbar. Se procedió a realizar la prueba de calidad de agua para verificar que no exista la presencia de cloruros y no interfiera con la realización de las soluciones a usar.

2.1.2 Valoración

Se pesó 0,07381 g de KCl, se diluyó en 20 ml de agua destilada, se procedió a agregar 5 ml de K2CrO4; el cual se titulo con solución de AgNO3, (0,0511M), luego de la valoración se torna de color amarillo pálido con la formación de una capa de color rojo que se mantuvo por 20 segundos. [pic 1]

2.1.3 Determinación de cloruros (Método de Mohr)

Se peso 0,1036 g de la muestra otorgada que en caso fue la Muestra #2, se disolvió y aforo a 250 ml con agua destilada; posteriormente se tomo 4 alícuotas de 25 ml, se añadió 5 ml de K2CrO4 y se titulo con solución de AgNO3, ( 0,0511M) hasta observar que el precipitado que se formó de color banco y la solución de color amarillo pálido, formara una capa de color rojizo. [pic 2]

2.2 Proceso

2.2.1 Preparación de una solución de AgNO3[pic 3]

 2.2.2 Valoración

...