Proteinas Conocer en qué consisten y cómo funcionan las soluciones buffer.

Práctico Nº 8 laboratorio Química

Soluciones buffer y capacidad amortiguadora

Objetivos:

• Conocer en qué consisten y cómo funcionan las soluciones buffer.
• Comprender que es lo que se denomina capacidad reguladora
• Recordar la fórmula para medir pH de una mezcla buffer.

Hay soluciones que tienden a cambiar su pH al estar en contacto con otros elementos, por ejemplo, una solución puede variar su pH al estar en contacto con el aire, ya que absorbería CO2 volviéndose más ácida o también algún recipiente que contenga la solución podría alterar el pH de esta.

Existen un tipo de soluciones que son capaces de lograr la resistencia a cambiar el pH, amortiguando o atenuando el cambio de este. Estas soluciones reciben el nombre de soluciones buffer, amortiguadoras, reguladores o soluciones tampón.  Estos buffer son todas las soluciones de un ácido débil y de una sal que contenga el anión del ácido o de una base débil y de una sal que contenga un catión de la base.

Se puede calcular el pH de una solución amortiguadora mediante la siguiente formula:

          PH buffer ácido: pH= pka + log ([sal]/ [ácido])

          PH buffer básico: pH= 14 – pkb + log ([base]/ [sal])

La capacidad reguladora de una solución tampón es la efectividad que tiene esta para conservar el valor de su pH al adicionarse ácidos o bases, es decir, el número de moles de ácido o base fuerte necesarios para cambiar en una unidad el pH de un litro de solución.

Ejercicio resuelto:

1. En una probeta se toma 10mL de ácido acético (HCH3COO) 0.3M, y completa hasta 50mL con solución de acetato de sodio (NaCH3COO) 0.2M. Calcule el pH de la solución:

Tenemos que:

• Volumen del ácido: 10ml[pic 1]
• Concentración del ácido: 0,3 M
• Volumen de la sal: 40ml
• Concentración de la sal: 0,2 M
• pH: ¿?
• Volumen total de la solución: 50ml

Concentración ácido acético:                          Concentración acetato de sodio:

C1= 0,3 M x 10ml = 0,06 M                                C2= 0,2 M x 40 ml = 0,16 M[pic 2][pic 3]

              50ml                                                                      50ml

pKa= -log(Ka)= -log(1.8 x 10-5)= 4,74

Teniendo todos los datos, a continuación se utilizara la formula anteriormente mencionada:

pH= pka + log ([sal]/ [ácido])

pH= 4,74 + log 0,16  [pic 4]

                           0,06

pH= 5,17

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