Solubilidad

Experimentos 10: Solubilidad

A) Se inició observando cuales sustancias(Etanol, Glicerina, Acetona, Gasolina, Canfín y Aceite), eran solubles es agua por lo que se depositó en 3ml de agua distintas sustancias de las cuales tres fueron solubles y la cuarta por el contrario fue insoluble (Fig.1 )(en el caso de la gasolina y el canfín no se realizó el experimento), esto se debe a que existen dos clases de sustancias, las polares y las no polares, en el caso del agua, esta es polar lo que significa que únicamente se solubilizan en ella las sustancias polares, en el caso de las no polares igualmente solo se solubilizan en no polares (Brown, 2004).

En el segundo experimento a realizar era necesario usar gasolina, canfín y aceite al no tener los primeros dos el experimento fue cancelado y se continuo con el experimento tres, el cual trato de tomar tubos de ensayo con agua y agregarles distintas sustancias para observar los cambios de temperatura endotérmica (frio) y exotérmica(caliente) (Atkins, 2008) que suceden dentro de los tubos, se inició con el cloruro de potasio (KCl), el cual al no encontrar en el laboratorio se sustituyó por nitrato de potasio (KNO3) ya que produciría el mismo efecto de enfriamiento de la sustancia, lo mismo sucedió con el Nitrato de amonio (NH4 NO3), en el caso del Hidróxido de sodio (NaOH) sucedió lo contrario y la sustancia calentó, por último en los casos del Cloruro de sodio (NaCl) y el Sulfato de bario (BaSO4) no provocaron cambios aparentes en su temperatura (Fig.2). Estos cambios de temperatura se deben a que algunas sustancias al ser mezcladas con otras, pueden liberar energía y provocar un cambio exotérmico que se expresa físicamente en calor o bien absorber energía y provocar un cambio endotérmico que seria se representaría físicamente en frio (Costa, 2008).

B) Se agregó 5ml de agua a un tubo de ensayo grande el cual se sobresaturo con NaCl, luego de esto se calentó para que de nuevo la sustancia no estuviera saturada y por último se dejó enfriar para observar que la sustancia no vuelve a su estado inicial de saturación, esto se debe a que cuando se calienta una disolución saturada, ésta disuelve más soluto que a temperatura ambiente, por lo mismo, se obtiene una disolución sobresaturada, esto ocurre porque el aumento de temperatura hace que el espacio entre las partículas del líquido sea mayor y disuelva una cantidad más grande de sólido(Christen, 1997).

C) Al agregar 3 gotas de aceite a 5ml de agua fría, el aceite no se disolvió aunque se agito, lo mismo se hiso con un tubo de ensayo que en lugar de agregar aceite se le agrego achiote y se calentó el agua para luego agitar y observar que igual al del aceite este no era soluble, por último se le agrego detergente a los dos tubos lo que provoco que finalmente si se disolvieran los solutos(achiote y aceite), esto se debió a que estos solutos

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