TRABAJO DE QUÍMICA-GASES

INTRODUCCIÓN:

Este presente trabajo tiene como estudio el investigar acerca de los gases y las disoluciones que son un tema muy importante en la materia de química, y no solo en esta materia si no que este tema afecta también a otras materias aunque sea indirectamente.

En este trabajo se verán las principales características de los gases y las disoluciones, como las leyes de Boyle - Mariotte , De Gay-Lussa, y la ley de Charles para los gases y la solubilidad, propiedades físicas de las disoluciones, la concentración de una solución, las disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas, y finalmente el efecto de la temperatura y finalmente la presión en la solubilidad de los líquidos y gases de todo tipo.

Este trabajo cuenta con una introducción general del tema que habla un poco acerca de lo básico que se debe de saber para poder adentrarse en el tema de las disoluciones y gases , este habla acerca de lo que son las disoluciones, de lo que es un disolvente y un soluto, también explica acerca de lo que hace diferente a una disolución coloide o de las suspensiones así como la diferencia que existe entre los dos tipo de gases que existen en todo entorno como son los gases ideales y reales.

Este trabajo cuenta con varios temas los cuales son solubilidad, propiedades físicas de las disoluciones, concentración de una solución, disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas, efecto de la temperatura y presión en la solubilidad de sólidos y gases.

Las disoluciones, en química estas son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).

Las mezclas de gases, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente.

Si se ven a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración o por algún orto fenómeno físico.

Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una disolución sólida.

OBJETIVOS:

Este trabajo tiene como objetivo primordial el investigar acerca de los gases y las disoluciones que son un tema muy importante en la materia de química.

Dar a conocer las diferentes propiedades que existen entre los gases y las disoluciones así como su como su comportamiento frente a fenómenos físicos y químicos.

Hacer conocer el tipo de disoluciones que se presentan en todos los experimentos utilizados en el laboratorio, así como su debido uso y manejo.

FUNDAMENTO TEORICO:

GASES :

LEY DE LOS GASES IDEALES

Según la teoría atómica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las libertad de movimiento de las moléculas de un sólido está restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.

Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T).

La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2

La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta: *

La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema: *

* En ambos casos la temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no podemos dividir por cero, no existe resultado.

De las tres se deduce la ley universal de los gases:

Teoría Cinética de los Gases

El comportamiento de los gases, enunciadas mediante las leyes anteriormente descriptas, pudo explicarse satisfactoriamente admitiendo la existencia del átomo.

El volumen de un gas: refleja simplemente la distribución de posiciones de las moléculas que lo componen. Más exactamente, la variable macroscópica V representa el espacio disponible para el movimiento de una molécula.

La presión de un gas, que puede medirse con manómetros situados en las paredes del recipiente, registra el cambio medio de momento lineal que experimentan las moléculas al chocar contra las paredes y rebotar en ellas.

La temperatura del gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas, por lo que depende del cuadrado de su velocidad.

La reducción de las variables macroscópicas a variables mecánicas como la posición, velocidad, momento lineal o energía cinética de las moléculas, que pueden relacionarse a través de las leyes de la mecánica de Newton, debería de proporcionar todas las leyes empíricas de los gases. En general, esto resulta ser cierto.

La teoría física que relaciona las propiedades de los gases con la mecánica clásica se denomina teoría cinética de los gases. Además de proporcionar una base para la ecuación de estado del gas ideal. La teoría cinética también puede emplearse para predecir muchas otras propiedades de los gases, entre ellas la distribución estadística de las velocidades moleculares y las propiedades de transporte como la conductividad térmica, el coeficiente de difusión o la viscosidad.

Densidad de un gas

En un determinado volumen las moléculas de gas ocupan cierto espacio. Si aumenta el volumen (imaginemos un globo lleno de aire al que lo exponemos al calor aumentando su temperatura),

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