TALLER DE QUÍMICA

TALLER DE QUÍMICA

1., Oxido de Hierro, oxido de carbono, oxido de aluminio, monóxido de nitrógeno.

• Oxido de hierro: la exposición a los humos del oxido de hierro puede causar fiebre, escalofríos, presión en el pecho y tos. También puede decolorar los ojos causando tinción permanente por el hierro.

• Oxido de carbono: La vida tal y como la conocemos existe únicamente gracias a este efecto invernadero natural, porque este proceso regula la temperatura de La Tierra. Cuando el efecto invernadero no exista, toda La Tierra se cubrirá de hielo.

• Oxido de aluminio: pueden desarrollar problemas respiratorios tales como tos o alteraciones que se detectan en radiografías de tórax. El uso de máscaras para respirar y el control de los niveles de polvo en fábricas han eliminado este problema en gran parte.

Algunos trabajadores que respiran polvos que contienen aluminio o vapores de aluminio tienen bajo desempeño en pruebas que miden funciones del sistema nervioso.

• Monóxido de nitrógeno: El monóxido (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2) son contaminantes primarios del aire. El NO, también llamado óxido nítrico es un gas incoloro e inodoro, en tanto que el NO2 es un gas de color rojizo, de olor fuerte y asfixiante parecido al del cloro.

2. oxido de hierro: Fe+0-FeO es una base

Monóxido de nitrógeno: N+O2-NO2 es una acido

Oxido de aluminio: Al+O2-AlO2 es un acido

Oxido de carbono: C+O2-CO2 es un acido

3. el oxido de de zinc; su formula es ZnO.

Se utiliza en medicina como antiséptico para la preparación de pomadas, polvos y tiritas.

4. oxidación.

5.Óxidos:

O (trabajando con -2)

Positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios

6. El aumento del contenido de oxigeno en una sustancia puede lograrse por la combinación de esa sustancia con el oxigeno. A este proceso se le denomina oxidación.

Cuando la oxidación de un cuerpo se efectúa de manera que el calor se pierde más de lentamente que como se produce, la temperatura aumenta gradualmente, y ello facilita que la oxidación se acelere hasta que llegue el momento en que se alcanza la temperatura de inflamación.

Ello hace que el cuerpo se encienda espontáneamente, este fenómeno es conocido como combustión espontanea.

7. Las principales funciones químicas inorgánicas son: función oxido, función anhídrido, función hidróxido, función acido y función sal.

Propiedades de los ácidos

a) Tienen sabor agrio.

b) Reaccionan con las bases a hidróxidos produciendo sal y agua (Neutralización).

c) Tienen olor picante intenso

8 obtenciones de 5 hidróxidos

Hidróxido de amonio N+H4+OHNH4OH

Obtención: La reacción bajo presión del nitrógeno con el hidrógeno, en presencia de un catalizador, produce amoníaco gaseoso; el hidróxido de amonio, a su vez, se obtiene por disolución del amoníaco en agua.

Hidróxido de calcio CA+OH2CAOH2

Obtención: Por hidratación de la cal (óxido de calcio)

Hidróxido de potasio K+OHKOH

Obtención: Por electrólisis del cloruro potásico

Hidróxido de sodio NA+OHNAOH

Obtención: Por electrólisis del cloruro sódico. Por reacción entre el hidróxido cálcico y el carbonato sódico. Po reacción al frío del sodio metálico con el vapor de agua.

HIDROXIDO DE COBRE CU +OH CUOH

Obtención se hace mediante calentamiento de nitrato o carbonato cúprico. Se usa en la industria para preparación de pigmentos de coloración negra, roja y verde, aunque a veces también se usa para el color azul.

• 9. ácidos

H2SO4 acido sulfúrico: Es muy fuerte y corrosivo para la vida de los materiales estructurales.

• Posee Pto. de ebullición alto y se puede emplear para producir ácidos volátiles como HCl y HCN.

• Es un agente oxidante suave. No se puede usar para preparar HBr o HI.

HCl acido clorhídrico: A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante.

Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco.

El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

HNO3 acido nítrico: El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas.

El HNO3 es un liquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción.

Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml.

CH3COOH acido acético: El ácido acético en forma líquida, se encuentra en diversos frutos y esencias en forma de esteres,

es obtenido por la fermentación de líquidos alcohólicos mediante las bacterias acéticas (micoderma aceti).

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