Taller De Quimica

Taller de Química No. 1

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: sistemas de unidades de medición, conversión de unidades de un sistema de medición a otro, cifras significativas y sus operaciones matemáticas de suma, multiplicación y división.

El sistema internacional de unidades (SI) es un sistema de unidades aceptado y recomendado por la Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM). Sus unidades se basan en fenómenos físicos fundamentales a excepción de la unidad de la magnitud masa, el kilogramo, que está definida como “la masa del prototipo internacional del kilogramo.

El Sistema Internacional de Unidades se fundamenta en la selección de siete unidades básicas consideras dimensionalmente independientes: el metro, el kilogramo, el segundo, el ampere, el kelvin, el mol y la candela.

Unidades básicas

I. Sistema de unidades S.I

1. Complete la siguiente tabla.

Cantidad Convertir en Multiplicar/dividir por uno o varios factores de conversión Respuesta

(Número y unidad )

80cm Pm 80cm x 1m/100cm x 10¹² pm/1m 8x10¹¹ pm

15μg Kg 15µg x 1g/106 µg x 1kg/1000g 1,5 x 10-8 kg

321nm M 321nm x 1m/109 nm 3,21 x 10-7m

450HL mL 450HL x 100HL/1HL x 1000mL/1L 4,5 x 10-7 mL

24m3 mm3 24m³ x (109nm/1m)³ 2,4 x 1028 nm³

60Km2 dm2 60km² x (10³m/1km)² x (10dm/1m)² 6 x 109 dm²

20m/s Km/h 20m/s x 1km/10³m x 3600s/1h 72km/h

7500 cm/s Km/día 7500cm/s x 1km/105 cm x 86400s/dia 6480 km/dia

6 g/ cm3 Kg/m3 6g/cm³ x 1kg/1000g x (100cm/1m)³ 6 x 10³ kg/m³

70 Gg Mg 70Gg x 109g/1Gg x 10³mg/1g 7 x 1013mg

85 mV MV 85mV x 1V/10³mV x 106MV/1V 8,5 x 10-8 MV

10 J KJ 10J x 1kJ/10³J 1 x 10-²KJ

0.5 mol Mmol 0.5mol x 10³mmol/1mol 5 x 10²mmol

800mL L 800mL x 1L/10³mL 0,8L

1.5 Eq mEq 1,5Eq x 10³mEq/1Eq 1,5x10³mEq

39dm3 cm3 39dm³ x (10cm/1dm)³ 3900cm³

2.En la fórmula:

a) Q=mCpΔT, las unidades de medición de Q es joule ; la de m es gramo y la de T es oC. Determine las unidades de Cp.

Q =m.Cp.Δt

J = grCp°C

grCp°C =Kg/m² x m

grCp°C = 1000g x m²/s²

Cp = 100grm²/gr°Cs²

Cp = 100m²/°Cs²

b) El valor de la constante universal de los gases (R) en el S.I es 8.314 J mol-1 K-1. Exprese este valor en atm L mol-1 K-1

8,314mol-1 K-1 x 1atm/101,3J = 0,082atmLmol-1 K-1

NOTACIÓN CIENTÍFICA

• Expresa los siguientes datos en notación científica:

a) 0,0003 cm =3x10-4cm

b) 45000000m = 4,5x106 m

c) 0,0002g = 2x10-4 g

d) 650000Km = 6,5x104

• Escribe de dos formas distintas las siguientes cantidades:

a) 10 millones b) 5,7 billones c) 1/5 trillones d) 3 cuatrillones

1x107 5,7x1012 1,5x1018 3x1024

10x106 57x1011 15x1017 30x1023

• Señala con una cruz cual o cuales de los siguientes números son iguales a 84526.

• Expresa en notación científica e indica el orden de magnitud:

a) Distancia Tierra – Luna: 384000 Km = 3.84x105 km (3)

b) Distancia Tierra – Sol: 142700000 Km = 1.427x108 km (2)

c) Distancia Tierra – Neptuno: 4308000000 Km = 4.308x109 km (1)

d) Virus de la gripe: 0,0000000022m = 2.2x10-9 m (4)

e) Radio del protón: 0,00000000005m = 5x10-11 m (5)

Operaciones con notación científica

Suma y resta

Para sumar y restar números en notación científica hay que convertirlos en otros que tengan la misma potencia de 10.

Ejercicios propuestos:

Opera en notación científica dejando el resultado también en notación científica:

• 6,89x10-3 + 7,77x10-5 = 6,89 x 10-3 + 0,0777 x 10-3 = 6,976 x 10-3

• 8,73x10-4 – 1.23x103 = 8,73 x 10-4 + 0.0000123 x 10-4 = 750 x 10-4

• 634153,23x104 + 48.7x106 – 1.94x108 = 634153,23 x 104 + 4870 x 104 – 19400 x 104 = 619623,23 x 104

Multiplicación y división

Para multiplicar y dividir números en notación científica se opera con las partes decimales y las potencias de 10 por separado

Ejemplo:

Ejercicios propuestos:

Opera en notación científica dejando el resultado también en notación científica:

= -16

= x104

= x101

Resuelve

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