Tarea De Quimica Semana 4

1.- ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3?

respuesta:

atomos=(atm)

N=2atom

H=8+1=9atm

O=3 atm

2.-¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12 (C63H88CoN14O14P)?

respuesta

masa atómica

c=63 por 12=756g/md masa molecular=1354g/md

H=88 por 1=88g/md

CO=1por 59=59g/md

N=14por 14=196g/md

O=14por 16=224g/md

P=1por 31=g/md

C=1354gr 3.2md/x=179md

756grXmd

H=1354 3.2/x=0.21md

88 x md

Co=1354 3.2/x=0.14md

59 x

N=1354 3.2/x=o.46md

196 x

O=1354 3.2/x=0.53md

224 x

P=1354 3.2/x=0.07md

31 x

.Equilibre las siguientes reacciones, colocando los números que correspondan

respuesta

a) _1__ SiO2 + _4__ HF → __1_ SiF4 + _2__ H2O

b) __1_ XeF6 + _1__ SiO2 → __1_ SiF4 + __1_ XeOF4

c) _1__ O2 + __4_ Fe(CO)9 → __1_ CO2 + __2_ Fe2O3

d) _2__ B2H6 + __4_ LiAlH4 → _1__ LiBH4 + _2__ Al(BH4)3

3.-Explique la relación existente entre los distintos tipos de concentración y las

constantes de equilibrio.

respuesta

En química el equilibrio se refiere a un estado en el que no se observan cambios aparentes durante un tiempo transcurrido, es decir, cuando las concentraciones existentes de reactivos y de productos permanecen constantes y la solucion no sufre cambios visibles.

Esto no implica que las relaciones se hayan detenido, ya que los reactivos presentes siguen reaccionando, pero a su vez, los productos tambien comenzaran a reaccionar para formar valores a ambos lados de la ecuacion permanecen constantes. Junto a esto se halla que no todos los reactivos reaacionan por completo, ya que se puede encontrar que alguno de ellos está en exceso.

Hay que tener en consideración que la constante de equilibrio se relaciona fuertemente entre los productos versus los reactantes, por tanto las concentraciones de cada reactante y producto varían de acuerdo al tipo de interaccion que se lleva a cabo en una ecuación y reaccion química. Las concentraciones de cada reactivo están dadas de acuerdo al producto final que se espera obtener, por lo que en este punto juega un papel muy importante el tema de soluciones químicas. otro punto de vista menciona que todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productos o reactivos. Dicho esto se puede inferir que en una ecuación química los reactantes determinan que dicha constante de equilibrio varía en mayor o menor proporción, teniendo en cuenta además que las condiciones ambientales (como la presión y la temperatura) son sumamente relevantes para los estados de equilibrio sean equilibrio físico químicos. En otras palabras se define constante de equilibrio como "número igual a la relación de las concentraciones de equilibrio de los productos entre las concentraciones de equilibrio de los reactivos, cada una elevada a una potencia igual a sus coeficientes estequiometricos. La definición dada por Chang y College se representaría por la siguiente ecuación;

K=([C]^c[D]^d)/([A]^a [B]^b )

Entonces la constante de equilibrio (K) es una expresión matemática del grado en que una espresión matemática del grado en que una reacción procede a una temperatura y una presión dadas. Su uso más importante es que si se conoce el valor K para una reacción se puede predecir la concentración de los reactivos y productos en equilibrio. A partir de lo visto su puede definir otro valor llamado cociente de reacción (Q), con la misma forma matemática que K, pero a diferencia de esta para calcular Q se usan las concentraciones de reactivos y productos en cualquier punto de la

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