Tarea Preparatoria Periodicidad y Enlace

Unidad 3: Clasificación periódica

1. Realice un mapa conceptual de la historia de la tabla periódica, tomando en cuenta los siguientes científicos: Döbereirner,  Newlands,  Mendeleev,  Meyer y Moseley.

1. Defina: radio atómico, radio iónico, radio covalente, energía de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.

1. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de elementos está ordenando por su carácter no metálico creciente?

1. Sr
2. K
3. Ge
4. Al

1. Defina o explique cada uno de los siguientes términos :

1. La ley periódica
2. Períodos
3. Grupos
4. Lantánidos
5. Actínidos
6. Períodos largos
7. Períodos cortos
8. Elementos de transición
9. Metales alcalinos
10. Elementos representativos
11. Anfígenos o Calcógenos
12. Halógenos
13. Gases nobles

1. Utilice la tabla periódica para indicar la cantidad de electrones de valencia que existe en los siguientes elementos:

1. Cesio
2. Telurio
3. Bromo
4. Germanio
5. Néon

1. En general, cuánto menor es la energía de ionización de un electrón:

1. Tanto mayor su carácter metálico
2. Tanto menor es su carácter metálico
3. Tanto mayor es su carácter no metálico
4. Más electronegativo es el elemento.

1. Para revolver los siguientes enunciados elabore la representación de los números cuánticos de los electrones de valencia (configuración electrónica) y la carga nuclear. Realice la representación del número cuánticos de spin. Utilice los valores de la siguiente tabla. Deje constancia de todos sus razonamientos y análisis así como procedimientos si fuera el caso.

1. ¿Por qué la segunda energía de ionización es mayor que la primera energía de ionización en Helio si en los dos casos corresponde a “arrancar” un electrón 1s2?
2. Explique: si la tendencia general de la energía de ionización es que disminuye de derecha a izquierda en una hilera, ¿Por qué la energía de ionización en el aluminio es menor que en el  magnesio?
3. Obtenga la energía de ionización en el eV para un átomo del elemento con mayor energía de primera ionización e indique la razón de ello.

1. Identifique los siguientes elementos a los que correspondan los siguientes conjuntos de números cuánticos: (4,3,-2,-1/2), (3,2,-2,1/2), (5,3,3,-1/2), (5,2,-2,1/2). Ordene los elementos que identificó en forma creciente con respecto a energía de ionización, en forma decreciente con respecto a su electronegatividad y ordénelos en forma creciente de acuerdo a su afinidad electrónica.

Unidad 4: Enlace Químico

1. ¿Qué es un enlace químico? ¿Por qué forman los átomos enlaces unos con otros? ¿Por qué algunos elementos existen como moléculas en la naturaleza en vez de como átomos libres?

1. Defina o explique los siguientes términos:

1. Valencia
2. Número de oxidación
3. Iones
4. Cationes
5. Anión
6. Enlace iónico
7. Enlace covalente
8. Enlace covalente coordinado
9. Regla de octeto
10. Compuestos iónicos
11. Electrones sin compartir
12. Estructura de Lewis

1. Indique qué pares de elementos pueden combinarse para formar enlaces iónicos:

1. Be e I
2. Cs y Se
3. C y O
4. Sn y Pb
5. P y S
6. Cs  y P

1. ¿Cuál de los siguientes enlaces es no polar?

1. I-F
2. I-I
3. C-H
4. B-N
5. B-Br

1. Identifique cuántos enlaces covalentes coordinados poseen los  siguientes compuestos: SO2, HNO3, ClO3-1, H3PO4

1. El carbonato de sodio (Na2CO3) es uno de los principales ingredientes de los detergentes, dibuje la estructura de Lewis de este compuesto y describa los tipos de enlaces que posee.

1. Determine el carácter Iónico y el carácter covalente de los siguientes compuestos:

1. KI
2. MgCl2
3. NaCl
4. Cs2
5. NH3

1. Realice las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos:

1. CO2
2. N2O4
3. CH2O
4. HNO3
5. NO3-1
6. H2SO3
7. N2O

1. Explique qué son las estructuras de resonancia, proporcione e ilustre  6 ejemplos.

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