Tema de la práctica: Curvas de Solubilidad

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR

ESCUELA DE BIOANÁLISIS

CARRERA DE BIOQUÍMICA CLÍNICA

INFORME DE LABORATORIO

1. DATOS INFORMATIVOS

Nombre: Jhoselyn Escobar Morejón

Integrante del grupo:

Materia: Química Analítica

Paralelo: 1

Fecha: 3 de Febrero del 2014

Tema de la práctica: Curvas de Solubilidad

2. OBJETIVOS

• Determinar la solubilidad del KClO3 a diferentes temperaturas.

• Establecer una curva de solubilidad del KClO3 con los datos obtenidos en la práctica.

3. RESUMEN

El propósito de esta práctica fue el de determinar la solubilidad del KClO3 a diferentes temperaturas, para así poder establecer una curva de solubilidad del mismo. Así para poder realizar esta práctica el KClO3 fue disuelto en Agua destilada en Baño María, una vez disuelto los cristales se sacaba el tubo y se observaba hasta que aparezcan los primeros cristales y se tomaba la temperatura a la que sucedía este fenómeno, ese proceso se repitió varios veces, pero cada vez se aumentaba el volumen de agua destilada. Con los datos que se tenían se pudo calcular la cantidad de soluto que había en 100g de agua destilada, para así obtener el último dato para poder ingresar en la curva. Con esta práctica pudimos determinar gracias a la curva de solubilidad que cuando aumenta la temperatura el KClO3 es más soluble.

4. FUNDAMENTO TEÓRICO

La medida en que un soluto se disuelve en un determinado disolvente, depende de varios factores, de los cuales uno de los más importantes es:

• El efecto de la temperatura sobre la solubilidad: Cuando se agita en agua un exceso de sólido, se establece un equilibrio entre moléculas en estado sólido y en disolución en presencia de una alta temperatura. Se puede predecir el efecto de un cambio de temperatura sobre los equilibrios de la solubilidad aplicando el siguiente principio: Un aumento de la temperatura siempre desplaza la posición de equilibrio para favorecer un proceso endotérmico.

Esto significa que si el proceso de disolución absorbe calor, un aumento en la temperatura aumenta la solubilidad. Por el contrario, si el proceso de disolución es exotérmico, un aumento de la temperatura disminuye la solubilidad.

La disolución de un sólido en un líquido es normalmente un proceso endotérmico; se absorbe calor para poder romper la red cristalina.

Sólido + Líquido Disolución

De acuerdo con este efecto, la solubilidad de los sólidos normalmente aumenta con la temperatura. Al enfriar una disolución saturada se suele producir la cristalización de un sólido en la disolución, ya que la solubilidad es menor a temperaturas más bajas.

5. MATERIALES REACTIVOS Y EMPLEADOS

Materiales:

• Tubo de ensayo de 25x200 ml

• Mechero

• Soporte universal

• Pinza doble nuez

• Vaso de precipitación

• Agitador

• Termómetro

• Balanza

• Tapón con dos agujeros para el tubo de ensayo

Reactivos:

• Clorato de potasio

• Agua destilada

6. PARTE EXPERIMENTAL

6.1. Armar el equipo necesario para la práctica.

6.2. Colocar agua en un vaso de precipitación de 400ml.

6.3. Colocar el vaso

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