Curva De Solubilidad

TEMA: CURVA DE SOLUBILIDAD

OBJETIVO:

Analizar el comportamiento de la solubilidad de un soluto o en un solvente, con relación al factor temperatura de la solución.

OBSERVACIONES:

Al momento de retirar el tubo de ensayo del baño maría y dejarlo enfriar se obtuvieron cristales, en cada una de las diferentes temperaturas.

Al ir aumentando la cantidad de solvente, los cristales se iban formando a una menor temperatura.

El proceso de disolución es exotérmico.

CÁLCULOS:

Temperatura de 66°C

"100 ml" /"3ml" "*4.0g"=133.33g KNO3

Temperatura de 62°C

"100 ml" /"4ml" "*4.0g"=100g KNO3

Temperatura de 58°C

"100 ml" /"5ml" "*4.0g"=80g KNO3

Temperatura de 52°C

"100 ml" /"6ml" "*4.0g"=66,66g KNO3

Temperatura de 46°C

"100 ml" /"7ml" "*4.0g"=57,14g KNO3

Temperatura de 38°C

"100 ml" /"8ml" "*4.0g"=50g KNO3

CUADRO DE RESULTADOS:

Agua

ml TEMPERATURA

°C g de KNO3 en 100g de H2O

% de rendimiento

3ml 66°C 133.33 g

4ml 62°C 100 g

5ml 58°C 80 g

6ml 52°C 66.66 g

7ml 46°C 57.14 g

8ml 38°C 50g

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES:

La solubilidad de una sustancia en un determinado solvente aumenta a medida que se eleva la temperatura.

Depende de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del solvente y de la presión. Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de la presión en muy pequeña. Podemos concluir:

La solubilidad del KNO3 aumenta a medida que la temperatura también lo hace, esto se puede apreciar claramente en la curva de solubilidad.

Este proceso de disolución del KNO3 es exotérmico debido a que la solubilidad de la sustancia crece conjuntamente con el aumento de la temperatura.

Al retirar el tubo de ensayo del Baño de María y al dejar que enfriara, se observó un proceso de cristalización en cada determinación de temperatura donde se logró la formación de cristales grandes en la disolución.

CUESTIONARIO:

La solubilidad del KNO3 a 25°C es de 38% y a 75°C es del 115%. ¿Cuál es la masa de soluto que cristalizaría al enfriar 100g de la solución saturada a 75°C a 25°C?

La solubilidad del KNO3 a 75°C es de 155g por cada 100g de agua (Masa total 255g). Por lo tanto en una solución saturada a esa T° es:

255g 100%

155g x = 60,78% de KNO3

255g 100%

100g x = 39,22% de agua

Y a 25° la solubilidad es 38 g cada 100 de agua (138 g totales):

138g 100%

38g x=27,54% de KNO3

138g 100%

100g x=72,44% de agua

Por lo tanto 100 g de una solución saturada a 75º contienen 60,78 g de KNO3 y 39,22 g de agua, ahora calculemos cuánta sal podrán solubilizar esos 39,22 g de agua a 25º sabiendo que representarán el 72,44% de la masa de la solución a esa Tº y el resto será KNO3:

72,44% 39,22g

27,54% x=14,91g

Esos 14,91g corresponden al KNO3 disuelto en los 39,22 g de agua a 25º. Por lo tanto si inicialmente tenía 60,78 g disueltos y ahora tengo 14,91 g se han cristalizado:

60,78g - 14,91g= 45,87 g de KNO3 cristalizado

Curva de solubilidad del KNO3 (texto de química general de Chang).

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