Curva De Solubilidad

TEMA: CURVA DE SOLUBILIDAD

OBJETIVO:

Analizar el comportamiento de la solubilidad de un soluto o en un solvente, con relación al factor temperatura de la solución.

OBSERVACIONES:

Al momento de retirar el tubo de ensayo del baño maría y dejarlo enfriar se obtuvieron cristales, en cada una de las diferentes temperaturas.

Al ir aumentando la cantidad de solvente, los cristales se iban formando a una menor temperatura.

El proceso de disolución es exotérmico.

CÁLCULOS:

Temperatura de 66°C

"100 ml" /"3ml" "*4.0g"=133.33g KNO3

Temperatura de 62°C

"100 ml" /"4ml" "*4.0g"=100g KNO3

Temperatura de 58°C

"100 ml" /"5ml" "*4.0g"=80g KNO3

Temperatura de 52°C

"100 ml" /"6ml" "*4.0g"=66,66g KNO3

Temperatura de 46°C

"100 ml" /"7ml" "*4.0g"=57,14g KNO3

Temperatura de 38°C

"100 ml" /"8ml" "*4.0g"=50g KNO3

CUADRO DE RESULTADOS:

Agua

ml TEMPERATURA

°C g de KNO3 en 100g de H2O

% de rendimiento

3ml 66°C 133.33 g

4ml 62°C 100 g

5ml 58°C 80 g

6ml 52°C 66.66 g

7ml 46°C 57.14 g

8ml 38°C 50g

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES:

La solubilidad de una sustancia en un determinado solvente aumenta a medida que se eleva la temperatura.

Depende de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del solvente y de la presión. Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de la presión en muy pequeña. Podemos concluir:

La solubilidad del KNO3 aumenta a medida que la temperatura también lo hace, esto se puede apreciar claramente en la curva de solubilidad.

Este proceso de disolución del KNO3 es exotérmico debido a que la solubilidad de la sustancia crece conjuntamente con el aumento de la temperatura.

Al retirar el tubo de ensayo del Baño de María y al dejar que enfriara,

...