CURVA DE SOLUBILIDAD

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA EDL ECUADOR

ESCUELA DE BIOANÁLISIS

CARRERA DE BIOQUÍMICA CLÍNICA

INFORME DE LABORATORIO

1. DATOS INFORMATIVOS

Nombre: Judith Gavilanes

Integrante del grupo: Jessy Coba y Daniela Núñez

Materia: Química Analítica I

Paralelo: 3

Fecha: 5 de febrero de 2014

Tema de la práctica: Curva de solubilidad

2. OBJETIVOS

Trazamos la curva de solubilidad para una solución de KClO3 con datos experimentales y establecimos la dependencia de la solubilidad con la temperatura.

3. RESUMEN

La práctica efectuada consistió en la disolución del Clorato de potasio (soluto) en agua (solvente), donde observamos el comportamiento de la solubilidad de esta sal orgánica con respecto a la temperatura. El método que utilizamos para obtener la información necesaria para trazar la curva de solubilidad fue calentar la solución y enfriar; las técnicas de laboratorio empleadas fueron: medir el volumen con una probeta graduada, pesar masas empleando la balanza, calentar a baño maría, agitando la mezcla con una varilla y luego anotar la temperatura a la cual se observa la cristalización del soluto. Cabe destacar que en esta experiencia se observó la disminución de la solubilidad a medida que se aumenta la cantidad de solvente

Para establecer la relación de la solubilidad con la temperatura la podemos hacer mediante la curva de solubilidad y comprobaremos si al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad.

4. Fundamento Teórico

La solubilidad es la cantidad máxima de sustancia soluble para disolver en una determinada cantidad de solvente y formar un sistema homogéneo a temperatura determinada. Cuantitativamente la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos por cada 100 gramos de solvente.

La naturaleza del soluto y del solvente son aquellas que tienen el mismo tipo de enlace químico que une a los átomos de dichas sustancias; en el caso de la temperatura cuando ésta se eleva aumenta la solubilidad, en tanto a la presión, no tiene mayor influencia en la solubilidad de solidos esta parte la podemos comprobar en soluciones gas-liquido

5. Parte Experimental

5a. Materiales:

- Tubo de ensayo

- Probeta

- Tapón

- Soporte

- Agitador de vidrio

- Termómetro

- Brazo

- Vaso de precipitación de 400ml

- Trípode

- Malla

- Mechero

- KClO3

- Agua destilada

5b. Procedimiento:

1. Pesar 4,5 gr. KClO3 en la balanza.

2. Medir 12 ml de agua destilada en una probeta.

3. Colocar el Clorato de potasio y el agua destilada en el tubo de ensayo.

4. Colocar una cantidad considerable de agua en el vaso de precipitación.

5. Colocar el tapón con el termómetro y el agitador de alambre en el tubo y ajustar.

6. Colocar el tubo de ensayo dentro del vaso con agua y proceder a calentar.

7. Cuando el KClO3 se haiga disuelto, retirar el tubo.

8. Agitar hasta observar los primeros cristales y leer la temperatura.

9. Aumentar 8, 5, 5,10 ml de agua respectivamente.

10. Graficar la curva e interpretar los datos.

6. Resultados

- Tabla de solubilidad KClO3

TABLA DE SOLUBILIDAD

Peso KClO3: 4.5 gr.

N° de Lectura Volumen H2O ml Temperatura °C Solubilidad g soluto

1 12 82.5 37,5

2 8 61.4 22,5

3 5 51.6 18

4 5 39.4 15

5 10 32.2 11.25

- Cálculos de solubilidad

Lectura N° 1

4, 5 gr. KClO3 12 ml H2o

X 100 ml H2o= 37.5 g

Lectura N° 2

4, 5 gr. KClO3 20 ml H2o

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