Varios.
Enviado por jose34 • 1 de Diciembre de 2013 • Tesis • 858 Palabras (4 Páginas) • 278 Visitas
TRABAJO DE QUIMICA DE LOS MATERIALES.
(CALIOMETRIA)
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER.
FACULTAD DE INGENIERIA.
OCAÑA.
2013
TRABAJO DE QUIMICA DE LOS MATERIALES.
(CALIOMETRIA)
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER.
FACULTAD DE INGENIERIA.
OCAÑA.
2013
INTRODUCCION.
En el presente trabajo se explicara sobre calometria su importancia y su manifestación en nuestro entorno. Además se explicara todos los aspectos de la calorimetría, sus efectos, sus aplicaciones y sus diferencias.
Calorimetría.
La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energía interna.
Para comprender como se puede medir la cantidad de calor analizaremos dos situaciones:
Las compresas frías son bastante empleadas para aliviar dolores musculares. Ahora analicemos que ha ocurrido, desde el punto de vista termodinámico:
• La compresa ha estado en el congelador, por lo tanto se encuentra fría´, entre 0°C y unos 4°C.
• La compresa se coloca sobre la pierna del paciente, ésta debe estar a unos 36 o 37°C.
• Al cabo de cierto tiempo, la compresa ya no está "fría", y la pierna del paciente ya no está a la temperatura inicial.
La compresa ganó calor y que este calor fue cedido por la pierna del paciente.
Si un clavo de hierro lo pones al fuego, hasta que se encuentra al “rojo vivo” (alta temperatura), y lo introduces en un vaso con agua a temperatura ambiente. Tu experiencia te dice que el agua se calentará.
Si analizamos la situación desde el punto de vista termodinámico, podemos pensar que:
• el clavo es el sistema y al agua es el entorno, diremos que el calor liberado por el sistema (q sistema<0), ha sido absorbido por el entorno (q entorno>0)
1. Calor.
El calor está definido como la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada
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