Ejercicios de química

• Ejercicios de Química Analítica

  Carol CovarrubiasACTIVIDAD SUMATIVA 3.2 Resuelva los siguientes ejercicios puede hacerlos a mano o en excel, recuerde escribir las fórmulas y unidades correctamente y desarrollar el procedimiento de manera ordenada y clara. 1. Determine la concentración en g/100 ml de 35 ml de una muestra que contiene ácido sulfúrico y se valoró

• EJERCICIOS DE NOMENCLATURA QUIMICA

  deida17El Negocio del Agua Embotellada ha mostrado un crecimiento constante. Se calcula que en todo el mundo se consumen 126 mil millones de litros de agua embotellada al año. México adquiere el Segundo Lugar Mundial en Venta de Agua Embotellada durante 2010, mercado que asegura su inversión por ser un

• Ejercicios de Soluciones, Química

  Fellop19841-¿Calcular la molaridad de una solución de NH3, preparada con 30.0 g de NH3 en 70.0 de agua? la densidad de la disolución es de 0.982g/L. 2-¿Una muestra de cloruro de sodio de 0.0678 g se coloca en un matraz volumétrico de 250 mL y se aforra con agua destilada.

• Ejercicios de Química Inorgánica

  IficationPROBLEMARIO DE QUIMICA I (Unidad II) 1. Establezca el tipo de enlace químico en las siguientes moléculas. a) HCl b) MgCl2 c) HF d) CaO e) CO2 f) NH3 g) CH4 h) NaF i) CaCl2 j) O2 k) N2 l) Cl2 m) Na2O 2. Balancea las siguientes ecuaciones químicas. a)

• EJERCICIOS DE LA UNIDAD 4.QUÍMICA

  carlos3105EJERCICIOS DE LA UNIDAD 4.QUÍMICA. NOMENCLATURA INORGÁNICA No. FÓRMULA N. IUPAC O SISTÉMICA N. STOCK N. GINEBRA/TRADICIONAL 1 Pb(OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo hidróxido plumboso 2 NaOH hidróxido de sodio Hidróxido de Sodio hidróxido sódico 3 H₂S sulfuro de hidrógeno hidrácido Ácido Sulfhídrico 4 CrI3 Triyoduro de Cromo

• Ejercicios de química y biología

  875537AREA TEÓRICA Marque o seleccione subrayando o encerrando entre un círculo o rectángulo la respuesta correcta a la serie de afirmaciones que se le presentan a continuación. 1. Combinación de teclas para centrar un texto o titulo en Word. A. ctrl. + S B. ctrl. + T C. ctrl. +

• RESOLUCIÓN EJERCICIOS DE QUÍMICA

  caferguiRESOLUCIÓN PUNTO Nº 5 (EVALUACIÓN ESCRITA) 1. ¿Qué utilidad poseen los alcoholes en la industria? Los Alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y disolventes en las industrias de textiles, colorantes, productos químicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos, pinturas y barnices. 2. ¿Cómo pueden originarse los aldehídos? Los Aldehídos se

• EJERCICIOS DE APLICACIÓN. Quimica

  lukejl2COLEGIO PREUNIVERSITARIO “TRILCE” II BIM – QUÍMICA – 4TO. AÑO EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1. Determinar los estados de oxidación de los elementos en : * N2 * S8 * Br2 2. Determinar el estado de oxidación de nitrógeno en : N2O5 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e)

• Quimica física. Hoja de ejercicios

  Migui88Miguel Ángel Domínguez Ruiz Hoja de ejercicios 4 T8. Se muestra la superficie de energía potencial de la reacción de fosforilación de dihidroxiacetona por ATP en disolución acuosa para dar fosfato de dihidroxiacetona y ADP. Las energías se dan en kcal/mol. a) Sabiendo que la distancia típica de enlace O-H

• EJERCICIOS REDOX RESUELTOS QUIMICA.

  Perla Rodríguez PEjercicos resueltos de Redox. A partir de los siguientes potenciales normales: Eº(MnO4−/Mn+2) = +1.51 V; Eº(Cl2/Cl-) = +1.07 V; Eº(Al3+/Al(s)) = −1.66 V; Eº(Cu2+/Cu(s)) = +0.34 V; Eº(Zn+2/Zn(s)) = − 0.76 V; Eº(Pb2+/Pb(S)) = −0.13 V; Eº(Mn2+/Mn(S)) = −1.18 V; Eº(Mg2+/Mg(S)) = −2.89 V: 1. Calcula la fem de la

• Ejercicios Capitulo 2 Quimica Chang

  maji1217TALLER #2 QUIMICA GENERAL Respuestas Libro Chang 2.41 ¿Cual es la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos? C2N2 → CN C6H6 → CH C9H20 → C9H20 P4O10 → P2O5 B2H6 → BH3 2.42 ¿Cual es la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos? Al2Br6 →

• Ejercicios de quimica hidrocarburos

  OSVALDO CARRILLOINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL ACADEMIA DE QUIMICA ORGANICA Y POLIMEROS Tarea de Química I Grupo___________________Nombre:______________________________________________________________Calificación: ___________________ 1.- Realiza la hibridación sp, sp2 y sp3 e indique como se forma un enlace sigma (sencillo) y un enlace pi (doble

• Ejercicios de quimica de alto nivel

  stevejncEJERCICIOS DE QUIMICA DE ALTO NIVEL 1. Relaciona las características indicadas con el tipo de enlace que corresponda. 1. La unión entre un átomo no metálico con otro metálico 2. 2 o más átomos comparten sus electrones 3. Fuerza que mantiene unidos a los átomos, iones y moléculas 1. Enlace

• Ejercicios prácticos de la química

  ClaritaLopezR1) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2 Solución: 62,24 g de Cl2 2) ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos

• Ejercicios prácticos de la química

  mafe19gonzalezOBJETIVOS • Relacionar correctamente las unidades de masa de elementos y compuestos • Identificar correctamente sustancias inorgánicas y nombrarlas • Relacionar compuestos y su interacción en las reacciones químicas • Identificar el comportamiento de las sustancias en una reacción de oxido redox • Relaciona las características de los gases con

• Primera guía de ejercicios Química

  channy001Primera guía de ejercicios Química 1.- responda las siguientes preguntas de acuerdo a lo aprendido, con sus palabras y lo más breve posible. a) ¿A que se le llama química? b) ¿Qué es materia? c) ¿A que se le llama átomos? d) ¿Qué son las moléculas? e) Nombre las 4

• El ejercicio principal de la química

  cecilia.mccwayerUNIVERSIDAD DEL TOLIMA FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE BIOLOGÍA QUÍMICA FUNDAMENTAL Docente: Lic. César Augusto Jaramillo Páez Mg.Sc 1. efectúe las siguientes conversiones por factores de conversión:} 22.6 m a dm; b) 25.4 mg a Kg; c) 66.3 cm3 a m3; d) Cuántos segundos hay en un

• Química ejercicios estequiométricos

  Ramiro S. BuenoEjercicios extras de estequiometria 1. La siguiente reacción, es de formación Si tenes 3 moles de aluminio y 250 gramos de cloro gaseoso. Calcular la cantidad de cloruro de aluminio que se forma y los moles de moléculas. 1. La reacción que se genera entre el oxigeno y el hierro

• Química. EJERCICIOS DE CALORIMETRÍA

  oscar2479Química Aplicada II ITP Oscar Casas EJERCICIOS DE CALORIMETRÍA 1) Un dispositivo térmico transfiere 67.000 J de energía a 4,3 l de agua. Calcular la variación de temperatura que sufre el agua. Datos: densidad del agua 1 kg/lt; Ce agua 4,18 J/g ºC. Solución: 3,73ºC Q =Ce.m.ΔT Q = 4,18

• COMPENDIO DE EJERCICIOS QUIMICA GENERAL

  Tomas SereyC:\Users\USUARIO\Desktop\descarga.png COMPENDIO DE EJERCICIOS QUIMICA GENERAL Resultado de imagen para quimica Dra. Verónica A Morales C Guía 1. Teoría Atómica Átomo y modelos atómicos 1.- ¿Qué es un átomo? 2- Cual es la diferencia entre el modelo atómico de Borh y el mecánico cuántico? 3. ¿Que similitudes y diferencias hay

• Ejercicios Resueltos Quimica Inorganica

  morfeo82Para los siguientes pasos elementales consecutivos: ¿Molecularidad? Reacción 1: unimolecular Reacción 2: bimolecular Reacción 3: bimolecular ¿Reacción total? Reacción total: ------- La reacción limitante de velocidad es la 1, porque es la reacción más lenta ¿Reacción total? La reacción total es ¿Expresión de velocidad? Como el paso limitante es el

• GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL

  Leon1905GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL ESTEQUIOMETRIA 1. En determinadas condiciones el agua se descompone formando hidrógeno y oxígeno. Si se produce la descomposición de 1,5 moles de agua. Calcular: A) ¿Cuántos gramos de hidrógeno se forman? Qué significa este dato obtenido. B) ¿Qué volumen de oxígeno a C.N. se

• Ejercicios Resuletos De Quimica Organica

  pdiazf90PRACTICA: SOLUCIONES I. Cuantos gramos de soluto son necesarios para preparar cada una de las siguientes soluciones. a) 500 g de una solución de NaCl al 3%(w/w) b) 100 mL de una solución de KI al 5% (w/v) c) 300 mL de una solución de AgNO3 500 ppm d) 350

• GUIA DE EJERCICIOS 1 QUIMICA ORGANICA II

  Jano18590643GUIA DE EJERCICIOS 1 QUIMICA ORGANICA II BIOQUIMICA S1 2021 1. Indique como podría distinguir entre los pares de compuestos siguientes utilizando únicamente espectroscopía IR, señales las bandas de absorción a) e) b) f) c) g) d) 2. Para cada uno de los siguientes pares de compuestos, identifique una banda

• EJERCICIOS DE APOYO PARA QUÍMICA GENERAL

  yayielEJERCICIOS DE APOYO PARA QUÍMICA GENERAL 1. Una determinada radiación tiene una longitud de onda de 474nm. ¿Cuál es la energía, expresada en julios, de 1. Un fotón 2. Un mol de fotones de esta radiación 1. Ordena las siguientes longitudes de onda de radiaciones electromagnéticas en orden creciente de

• Ejercicios de moles. Énfasis en Química

  Elda VelázquezResumen del Segundo Trimestre. Asignatura: Ciencias III. Énfasis en Química. Profesora: Elda María Velázquez Alcudia Estudiante: ____________________________________________________ Grado y grupo: __________Ac: __________ Instrucción: Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos Manifestación Descripción Efervescencia Emisión de luz o calor Precipitación Cambio de color Instrucción: Identifica los reactivos y los productos las

• Guia de ejercicios Fundamentos de Quimica

  elybus5º año – Ciencias Naturales Estequiometría 1. El tejido óseo de una persona adulta pesa aproximadamente 11 kg y contiene 50 % de Ca3(PO4)2. Determinar los kilogramos de fósforo que hay en el tejido óseo de una persona adulta. 2. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio son necesarios para neutralizar

• La realización de ejercicios de química

  elbomba211- Una solución concentrada ¿puede al mismo tiempo ser diluida? Una solución se puede clasificar según la cantidad de solvente y soluto a utilizar en la misma, se puede separar como: Diluidas, concentradas y saturadas.- - Diluidas: Cuando en una solución la cantidad de soluto agregado está muy lejos de

• EJERCICIOS DE QUÍMICA: NÚMEROS CUÁNTICOS

  ak2808INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORA EJERCICIOS DE ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES EJERCICIOS 2.2.2 EJERCICIOS DE QUÍMICA: NÚMEROS CUÁNTICOS 1. Presenta mediante la simbología los siguientes átomos. 1. Sodio 11 electrones, nuero de masa=23 2. Fósforo 15 protones, 16 neutrones 3. Vanadio 28 neutrones 4. Calcio 22 neutrones 1. Escriba

• Quimica. Resolver los siguientes ejercicios

  Katherine Roxanna Buitrago betancout Resolver los siguientes ejercicios: Problema n° 1) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O - Nitrato de magnesio b. HCl + NaOH → NaCl + H2O - Cloruro de sodio c. HI + LiOH → LiI

• EJERCICIOS DE QUÍMICA: NÚMEROS CUÁNTICOS

  albertotc20INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORA EJERCICIOS DE ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES EJERCICIOS 2.2.2 EJERCICIOS DE QUÍMICA: NÚMEROS CUÁNTICOS 1. Presenta mediante la simbología los siguientes átomos. 1. Sodio 11 electrones, nuero de masa=23 2. Fósforo 15 protones, 16 neutrones 3. Vanadio 28 neutrones 4. Calcio 22 neutrones 1. Escriba

• Ejercicios para Laboratorio Quimica General

  conviertaseePROBLEMAS Soluciones amortiguadoras: 1. ¿Cómo prepararía usted una solución amortiguadora? ¿qué características deben cumplir sus componentes? 2. Calcule el pH de una solución que contiene CH3COOH al 0.20M y CH3COONa al 0.30 M. Dato: ka = 1.8x10-5. pH = 3. Se preparó una solución amortiguadora con las características descritas en

• FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA EJERCICIO

  Jimmy RiveraFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA * Formula. 1. Ioduro de fosfonio 2. Difosfonato de potasio 3. Ion oxonio 4. Hiponitrito de calcio 5. Ácido metavanádico 6. Ácido metabórico 7. Fulminato de mercurio (II) 8. Cianato de mercurio (II) 9. Dihidrogenoortoperyodato de sodio 10. Nitrato de potasio-sodio-talio 11. Óxido de cobre (II)-estaño (IV)

• Ejercicios Alcoholes (Química Orgánica II)

  Antonio M De LunaGUIA DE EJERCICIOS 1.- Nombre cada uno de los siguientes alcoholes: a. CH3CH2CH(OH)CH2CH3 b. CH3CH(Cl)CH(OH)CH2CH3 c. (CH3)2CHCH(OH)CH2CH3 d. CH3CH(Cl)CH2CH(OH)CH3 2.- Escriba una fórmula estructural para cada uno de los siguientes compuestos: a. 2,2-dimetil-1-butanol b. o-bromofenol c. 2,3-pentanodiol d. feniletano e. etóxido de sodio f. 1- metilciclopentanol g. trans-2-metilciclopentanol h. (R)-2-butanol

• Quimica Ejercicios De Propiedades Periodicas

  dostobellEjercicio 1. El átomo de un elemento E produce un anión divalente que es isoelectrónico con el segundo gas noble. Indicar cuál es la CEE del elemento E. Rta: 2s2 2p4 Ejercicio 2. Escribir la CEE de: (a) los metales alcalinos térreos (b) los Halógenos (c) la familia del oxígeno

• EJERCICIOS DE QUIMICA ORGANICA I - II PARCIAL

  boby1231456EJERCICIOS DE QUIMICA ORGANICA I - II PARCIAL 1.- Escriba los nombres de los siguientes compuestos: a) http://www.alonsoformula.com/organica/images/alquin1.gif b) http://www.alonsoformula.com/organica/images/alquin2.gif c) http://www.alonsoformula.com/organica/images/alquin3.gif d) http://www.alonsoformula.com/organica/images/alquin4.gif ETINO PROPINO BUT-1-INO 2-BUTINO e) http://www.alonsoformula.com/organica/images/alquin5.gif f) http://www.alonsoformula.com/organica/images/alquin8.gif g) http://www.alonsoformula.com/organica/images/alquin11.gif n-etilo-m PENT-1-INO 2-hexino, 4 etil 2.- Describa el proceso de obtención de acetileno y escriba la

• Química ejercicios de unidades de dimensión

  Camila Belen Escobedo BravoProblemas: 1. El valor normal del cortisol libre en la orina, para una mujer de 35 años, es de 112,5 μg/min. Exprese este valor en lb/día. Datos: 1 μg = 10 – ⁶ g; 1 lb = 453,6 g; 1 h = 60 min; 1 h = 0,04167 días 2.

• EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS QUÍMICA Y ENTORNO

  Saul Garcia AmbrocioUNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS QUÍMICA Y ENTORNO NOMBRE_______________________________________________________________________ pH y pOH 1. Calcula el pH y el pOH de una solución de HCl que tiene una concentración de iones H+ [0.002M] 2. Calcula el pH y el pOH de una solución de H2SO4 que tiene una

• Ejercicios De Química Composición Centesimal

  Luis VásquezComposición Centesimal Expresa los porcentajes de cada uno de los elementos constituyentes, dentro de un compuesto químico. Si se desea saber la composición centesimal del Sulfato de Potasio, K2SO4 el procedimiento es el siguiente: K: 2 mol x 39 g/mol = 78 g S: 1 mol x 32 g/mol =

• Ejercicios de introducción Química Orgánica

  Roy QuirozQUÍMICA ORGÁNICA EJERCICIOS 1 INTRODUCCIÓN Prof. Mg. Quím. Lizardo Visitación F. 1. Dibujar dos estructuras posibles de: 1. C2H6O 2. C3H8O 1. Predecir el tipo de hibridación presentes en: 1. Carbocatión 2. Radical 3. Carbanión 1. ¿Cuál de los siguientes ácidos es más fuerte?¿por qué? 1. Ácido acético CH3COOH. pKa

• DESARROLLO DE EJERCICIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

  besitatresEJERCICIOS RESUELTOS 1. Calcule la fem estándar de una celda que utiliza las reacciones de semicelda Mg/Mg2+ y Cu/Cu2+ a 25°C. Escriba la ecuación de la reacción de la celda en condiciones de estado estándar. SOLUCIÓN: Se sabe que la reacción de semicelda en estado estándar para el Mg/Mg+2 es:

• Ejercicios de rapidez de una reacción química

  Gustavo AlvarezEjercicios de rapidez de una reacción química 1. Para la reacción hipotética A - B se encontró experimentalmente que el cambio de la concentración de reactivos [A] en 50 segundos es de 5.0 x 10 -3 moles /L. Calcular la velocidad de reacción. 2. Para la reacción B - D

• Ejercicio 2 Quimica Industrial y Sostenibilidad

  dvargas78http://tecnologiaeducativa/ddautm/DisenoUTM/Lists/RNT/Attachments/1279/Logo.jpg Nombre: Luis Daniel Vargas Rodriguez Matrícula: 2904149 Nombre del curso: Química industrial y sostenibilidad Nombre del profesor: Liliana Pérez Chávez Módulo: 2 Actividad: Ejercicio 2 Fecha: 15 de Abril de 2020 Bibliografía: (https://es.wikipedia.org/wiki/Hurac%C3%A1n_Patricia, 2016) (https://www.tiempo.com/ram/el-ciclon-tropical-harold-deja-24-desaparecidos-en-las-islas-salomon.html, 2016) (https://www.tiempo.com/ram/la-tormenta-tropical-harold-se-debilita-pero-antes-devasta-tonga.html, 2010) Contesta lo siguiente respecto al tema: reacciones químicas. 1. Define con

• Ejercicio 3 Química Industrial y Sostenibilidad

  Veymiportada-blanca Nombre: Matrícula: Nombre del curso: Química Industrial y Sostenibilidad Nombre del profesor: Módulo: 2 Actividad: Ejercicio 3 Fecha:02/agosto/2019 Bibliografía: FORMATO APA https://www.lifeder.com/ejemplos-reacciones-sintesis/ http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_descomposici_n.htm https://es.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction/redox-oxidation-reduction/a/oxidation-reduction-redox-reactions https://www.importancia.org/termodinamica.php https://www.meteorologiaenred.com/%C2%BFque-es-la-meteorologia.html https://es.wikipedia.org/wiki/Meteorolog%C3%ADa https://smn.cna.gob.mx/es/climatologia/pronostico-climatico/precipitacion-form http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/AYC/document/atmosfera_y_clima/presion/variacionPres.htm https://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_Est%C3%A1ndar_Internacional http://meteo.navarra.es/definiciones/viento.cfm Introducción Mediante el siguiente ejercicio, se realizará una investigación sobre los temas relacionados con reacciones químicas, haciendo una

• Guia de ejercicios Módulo 2 Quimica Industrial

  Alexis Gomez JorqueraGuía de ejercicios Química Industrial Módulo 2 Actualizado – 2020 Índice Título: Ejercicio 3 Introducción 3 Unidad : Ejercicios 4 Título: Ejercicios Introducción El presente documento tiene por objetivo aportar ejercicios de química para mostrar cómo se desarrollan y ejercicios para ser desarrollados por los alumnos. Es importante que los

• La Guía de ejercicios “Reacciones químicas”

  wazardi231UNIVERSIDAD ANTOFAGASTA Departamento de Química Emilio Carus S. Guía de ejercicios “Reacciones químicas” Ejercicio 1: Ajuste las siguientes reacciones químicas. 1. KClO3 KCl + O2 1. H2O2 H2O + O2 2. P4 + KOH + H2O PH3 + KH2PO2 3. KCl + KClO3 KClO 4. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 +

• Ejercicios De Quimica Resueltos De Forma Empirica

  maestrabettyEjercicios resueltos de fórmula empírica y molecular. 01- Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 % ;C = 20 % ; O = 26,6 % ; N = 46,6

• Solucionario Quimica Chang ejercicios 5.20 - 5.70

  Angelo PiedraQUIMICA 20. Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 468C. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura? Para este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a

• El ejercicio físico y la química en el cerebro.

  Jeshua TorresEl ejercicio físico y la química en el cerebro. Introducción Es muy conocida la importancia que tiene el realizar ejercicio físico constantemente para evitar problemas de salud, sin embargo los efectos y los grandes beneficios que tiene a nivel cerebral y emocional son muy grandes y se pueden aplicar en

• Ejercicios Estequiometría. II Parcial de Química

  junior2905UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” “VICERRECTORADO LUIS CABALLERO MEJIAS” Asignatura: Química. Profesora: Yelitza Porras. Semestre II-2014 Ejercicios Estequiometría. II Parcial de Química. Recomendaciones: 1. Realizar todos los ejercicios lo ayudará a su mejor preparación para el examen. 2. La mayoría de los ejercicios de cálculos tienen respuesta,