Ejercicios de química

• Diego Ejercicios Quimica

  diego12loarcaTIPOS DE LECTURA CONCEPTO: La lectura es el proceso de significación y comprensión de algún tipo de información o ideas almacenadas en un soporte y transmitidas mediante algún tipo de código, usualmente un lenguaje, que puede ser visual o táctil (por ejemplo, el sistema Braille). Otros tipos de lectura pueden

• Fisica quimica ejercicios

  angel_82Logo SENATI UCP.jpg GUÍA DE TRABAJO CURSO: INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA QUÍMICA semana: 9 TEMA: ENERGÍA Y TEMPERATURA I GENERALIDADES: * Relacionar las formas de Energía * Diferenciar las unidades de Temperatura * Identificar las escalas de Temperatura * Relacionar las principales escalas de Temperatura OBJETIVO ESPECÍFICO: * Los alumnos

• Ejercicios varios quimica

  Augusto Fabrizio GCOLEGIO DEL VERBO DIVINO DE CHICUREO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS. Profesor: AUGUSTO VARAS. Asignatura: QUÍMICA. Curso: IVº Medio A. Fecha: Nombre: Evaluación nivel de Química Puntaje máximo: 19 pts. Nivel de exigencia: 60% (12 pts.) Puntaje obtenido: _____. Nota: _____. INSTRUCCIONES: * Lee con calma cada pregunta antes de contestar. *

• EJERCICIOS DE QUÍMICA s/r

  lizbrygytteEXAMEN DE QUÍMICA GENERAL: 1. Mencionar si las siguientes aseveraciones describen propiedades físicas o químicas: a) El oxígeno gaseoso mantiene la combustión. b) Los fertilizantes ayudan a mantener la producción agrícola. c) El agua hierve a menos de 100°C en la cima de una montaña. d) El plomo es más

• Ejercicios Química: Redox

  mooooooonEjercicios Química Redox En este curso online encontrarás una selección de ejercicios resueltos de la Química Redox. Primero, el uso del número de oxidación para determinar los procesos de oxidación y de reducción y, seguidamente, una serie de vídeos de ajuste de reacciones redox en medio básico y en medio

• Ejercicios quimica general

  Camila MontenegroPUNTAJE: _______________ NOTA Parte Puntaje Alternativas Desarrollo Instrucciones: 1. El puntaje total de esta prueba es de 45 puntos. 2. Usted dispone de 80 minutos para responder esta prueba. 3. La prueba tiene 10 páginas, incluidas la portada y hoja de respuesta. 4. Los materiales como: calculadora, lápices, goma u

• Ejercicios de química s/r

  Perez Orozco AbisaiUNIVERSIDAD DEL PAPALOAPAN CAMPUS TUXTEPEC LICENCIATURA EN ENFERMERÍA CONVERSIONES – PROPIEDADES DE LA MATERIA – ENLACE QUÍMICO QUÍMICA DE PROPEDÉUTICO Nombre: _ Grupo: Dr. Francisco Daniel Díaz Coutiño / Dra. Hermenegilda Moreno Día I.- Resuelve lo que se te pide, resuelve los ejercicios en la parte posterior o en una

• EJERCICIOS QUIMICA PRACTICA

  Adricita ZambranaPRACTICA 1 uno con el otro. Para cada miembro del par, dé una breve definición y una explicación que permita distinguirlo uno del otro: velocidad de reacción constante de velocidad de reacción orden molecularidad } de activación complejo activado 5.- La constante de velocidad de primer orden para la conversión

• EJERCICIO DE REPASO QUIMICA

  Alejandro2580EJERCICIO DE REPASO QUIMICA (SEC: 8-9 y 10) 1. ¿sustancia formada por la unión de dos o más elementos diferentes unidos entre sí en proporción fija? 2. ¿es la parte más pequeña de un elemento o compuesto que posee todas las propiedades químicas de dicha sustancia? 3. ¿sustancia formada por

• Tema: Ejercicios de Quimica

  fabiosextrozo de cinta de magnesio, comparamos el aspecto de la cinta con el residuo de combustión. Expresamos los resultados, mediante reacciones químicas. Identificamos los productos y los reactivos mediante uso de nomenclatura adecuada. 2. En un tubo de ensayo calentamos con cuidado una porción de clorato de potasio (KClO3), observamos

• Tema: Ejercicios de quimica.

  LauraDuran051. Entre los siguientes compuestos indica los que pueden originar hidróxidos al reaccionar con agua: I)SO3 II) N2O5 III)Na2O IV) Fe2O3 V) Al2O3 VI) Cl2O3 VII) MgO a) I, II Y III b) II, III Y IV c) III, IV, V Y VII d) III, IV Y VII e) I,

• QUIMICA EJERCICIOS SOLUCIÓN

  Carlos VásquezC:\Users\Manuel Mendoza\Downloads\18209829_448964492113396_246229462_o.jpg ________________ SOLUCIÓN 1) NUMERO CUANTICO SÍMBOLO INFORMACIÓN QUE SUMINISTRA principal n Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. Puede tomar los valores enteros positivos:

• Quimica- EJERCICIOS DE GASES

  alex928928EJERCICIOS DE GASES 1. Un gas ocupa un volumen de 5.00 L a TPE (273 K y 1.00 atm) que volumen ocupará el mismo gas cuando la presión aumente a 2.00 atm sin que la temperatura cambie. R. 2.50 L 2. Un gas ocupa un volumen de 10.00 L a

• Ejercicios Resueltos Quimica

  mameyforeverEjercicios resueltos por tema: 7.1 Hidrocarburos: alifáticos y aromáticos. Nombra los siguientes hidrocarburos: Formular los hidrocarburos siguientes y hacer una tabla con sus formas geometricas: 2-etil-4-fenil-3-metilbut-1-eno 2-bencil-4-metilhexa-2,4-dieno p-etiltolueno 1,3,5-trimetilbenceno 7.3 Principales grupos funcionales y sus propiedades. Completa la sig. Tabla llenándola toda (ya está resuelta): 7.3.1 Alcoholes. Grupo funcional: ácido

• Tarea: Ejercicios de química

  mariposa1126Problema 1 Se pretende fabricar un acero al Manganeso con una composición: C: 0.02% Si: 0.03% Al: 0.004% Mn: 64% S: 0.003% Se cuenta con la siguiente composición química de chatarra: C: 0.1% Si: 0.1% Mn: 2% S: 0.1% Y además la empresa cuenta con los siguientes procesos: * VD

• Ejercicios resueltos química

  elviss123PRACTICA CALIFICADA 4 Elvis Macedo Valdez Cod: 06210016 1. Averigüe acerca del procesamiento de aceite de castaña, explique y compare con el procesamiento de aceite de oliva observado en clase. (2 puntos) 2. Explique acerca de los diferentes usos de las tortas de oleaginosas obtenidas después de la obtención del

• Quimica. Ejercicios de repaso

  paoabdelhalimEJERCICIO 1 NOMBRE: _______________________________________________________ GRUPO:________________ 1. Investiga el significado de los conceptos, consulta diccionarios o glosarios; una vez que hayas leído varias definiciones resuelve lo siguiente: Anota una breve pero clara explicación sobre cada término Química:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Biología:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Matemáticas:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Física:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Método:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Con base en la información sobre la relación de

• PROBLEMAS QUIMICA EJERCICIO 2

  anna isabella granados vargasPROBLEMAS QUIMICA I 1. La información dada en envases de dentífricos (o en las direcciones Web de sus fabricantes) indica que una cierta cantidad de distintos compuestos es equivalente a una cantidad de flúor, como se indica en los siguientes ejemplos por cada 100g de compuesto: * Dentífrico A: 0,325

• Ejercicios cinética química

  Fernando LoaizaUNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS “PROBLEMAS UNIDAD I” LUIS FERNANDO BECERRIL LOAIZA. 1547952C MÓDULO: 03 SECCIÓN: 02 PROFESOR: M.C LUIS NIETO LEMUS MORELIA, MICH. 17 DE OCTUBRE DE 2017 Problema 1: El metanol puede fabricarse por medio de la reacción

• Ejercicios propuestos Quimica

  Harold xd OlaUniversidad Fermín Toro - Wikipedia, la enciclopedia libre Universidad Fermín Toro Facultad de Ingeniería Cabudare-Edo. Lara Integrante: Hector Pirela ________________ Ejercicios propuestos 1. Una probeta cilíndrica de 2 pulgadas de diámetro se ha templado en aceite con agitación moderada. Si la dureza en el centro es de 50 HCR. ¿Qué

• GUÍA DE EJERCICIOS - QUIMICA

  Oswaldo R Maldonado CAlumno: Oswaldo Maldonado Prof: Yohana Ranuarez 3er Año Química GUÍA DE EJERCICIOS * Ejercicio N* 1. Una masa de 1,9 gr de sodio reaccionó con 8,6 gr de cloro para formar la sal cloruro de sodio. Se observó que reaccionó todo el sodio. Responde los siguientes planteamientos: 1. ¿Qué masa

• Ejercicios quimica NORMALIDAD

  Andrea Morán ZapataNORMALIDAD 5.86 Una lejía blanqueadora consiste en una disolución de hipoclorito de sodio naoh sl 72 87 gdm3 determina la formalidad y la normalidad de dicha solución 5.87 El acido capronico se encuentra en ciertas excresiones de los chivos tiene una fórmula empírica de CH6O. Una muestra de 0,1 g

• EJERCICIOS - QUIMICA ORGANICA

  Erick ToazaPágina 128 13.- Si el elemento A pertenece al periodo del Cl y su estado de oxidación es -3; se tiene que: 1. Se ubica en el grupo 6A. 2. Posee 16 protones. 3. Tiene mayor energía de ionización que el S. 4. Tiene mayor radio atómico que el Aluminio.

• Solucion Ejercicios Quimica 1

  julianamejiagEjercicios Raymond Chang Capitulo 1 “Materia: Estructura, Composición, Estados de Agregación y Clasificación por Propiedades”. Ejercicios 1.72. El área superficial y la profundidad promedio del océano Pacifico son de 1.8x108 km2 y 3.9x103 m, respectivamente. Calcule el volumen de agua en litros del océano. DATOS: Área Superficial. Océano Pacifico: 1.8x108

• Ejercicios de Química General

  edwin.321Ejercicios de Química General 1. El año luz es una unidad de longitud muy empleada en astronomía y se define como la distancia que recorre la luz en un año (velocidad de la luz = 3 x 108 m/s). Determine su equivalencia en millas. 2. El radio de la Tierra

• Resolver ejercicios de quimica

  Isaias Flores EARepasamos lo aprendido Fórmula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura Tradicional Zn(OH)2 Dihidróxido De Zinc Hidróxido Cincico. Sn(OH)2 Dihidróxido De Estaño Hidróxido Estañoso Mn(OH)2 Dihidróxido De Maganesio Hidróxido Manganico KOH CuOH Cu(OH)2 Dihidróxido De Cobre Hidróxido Cúprico NaOH Hidróxido De Sodio Hidróxido Sódico Fe(OH)2 Dihidróxido De Hierro Hidróxido Ferroso Fe(OH)3 Trihidróxido De Hierro

• Reacciones quimicas ejercicios

  chichonex159Reacciones químicas PRÁCTICA N° 05 REACCIONES QUÍMICAS 1. CAPACIDADES: 1. Verifica una reacción química al observar cambio de color, formación de un precipitado, formación de gas o liberación de calor. 1. Diferencia las reacciones de combinación o síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento. 1. Formula y

• Ejercicios de Quimica y Fisica

  55144710INSTRUCCIONES: Lee con atención y selecciona la opción correcta. 1.- ¿Cuál de las siguientes opciones es una propiedad de las sustancias Acidas? a) Tienen sabor amargo b) Tienen sabor agrio c) PH mayores a 7 d) Producen una sensación jabonosa al tacto 2.- ¿Cuál de las siguientes opciones es una

• QUÍMICA GUÍA DE EJERCICIOS 1

  Fabian CarrascoQUÍMICA GUÍA DE EJERCICIOS 1 AGUA-AIRE I. EJERCICIOS DE DESARROLLO 1. Explique por qué el agua es considerado el mejor solvente universal _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 1. Completa la ecuación de descomposición electrolítica del agua utilizando los elementos contenidos en el recuadro electrólisis 2H2O (l) → ……….. + …………. H2 O2

• Ejercicios de Quimica Organica

  Kuro-samaUnidad 1 Serie de ejercicios:Compuestos Orgánicos Conceptos Generales 1. La conectividad del oxisulfuro de carbono es OCS. 1. Escriba una fórmula de Lewis para el oxisulfuro de carbono que satisfaga la regla del octeto. 2. ¿Cuál es la geometría molecular de acuerdo con la RPECV? 3. ¿El oxisulfuro de carbono

• Ejercicios de repaso. Química

  teban2222EJERCICIOS DE REPASO 1. A qué llamamos átomo 2. Escriba la diferencia que existe entre: b) Catión y anión c) Electrones y protones 3. Con respecto a la estructura del átomo cuál es la principal aportación de: A)Thompson b) Bohr 4. Indique a la derecha de cada proposición si se

• Ejercicios De Química General

  mariajosemenesesEquilibrio Químico 11 de septiembre de 2012 1. Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g) ↔ 2 NO (g) + Cl2 (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio

• Ejercicios de cinetica quimica

  Alicia31101.-Las velocidades iniciales a varias concentraciones de sustrato para una reacción catalizada por una enzima hipotética son: [S] V 0.05 0.25 0.005 0.25 0.0005 0.25 0.00005 0.2 0.000005 0.071 0.0000005 0.0096 Primero se deben calcular los recíprocos las concentraciones y las velocidades 1/[S] 1/V 20 4 200 4 2000 4

• Ejercicio De Química Organica

  joseandrade6511QUÍMICA ORGÁNICA Formulación orgánica 1.- Formula y señala todos los átomo de carbono asimétricos existentes en la moléculas siguientes: a) metil-butanona; b) ácido propenoico; c) 2,3-butanodiol; d) 2,5-dimetil-3-hepteno..  2.- a) Formula: a1) 3–metil–butanal; a2) cis-2-penten-1-ol; a3) ácido 2-cloro-3-butenoico; p hidroxifenol; b) Nombra: b1) CH3 CH=CH COOCH3; b2) CH3 O

• Ejercicios Química General I.

  Jhon_Gomez131. Al preparar un ácido clorhídrico molar ha resultado algo diluido siendo su concentración de 0,932M. Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado al 32,14 %p/p y ρ=1,160 g/mL que hay que añadir a un litro de aquel ácido para que resulte exactamente 1,90 M. (Rta 7,37 mL) 1. Hallar

• Ejercicios de quimica analitica

  anderlove007OBJETIVOS * Determinar la relación estequiometria en la que se combinan los reactivos en una reacción aplicando el método de Job. * Utilizar los reactivos adecuadamente para la diferenciación del precipitado resultante en la reacción. * Hallar el % de eficiencia de la reacción. DIAGRAMA DE PROCESO Determinación de la

• Reacciones quimicas-ejercicios.

  juan0892UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO QUIMICA GENERAL PRACTICA DE AULA DE REACCIONES QUIMICAS I. Complete y balancee las siguientes ecuaciones por tanteo y mencione a qué tipo de reacción pertenece, luego exprese las ecuaciones con sus respectivos nombres químicos: a) MgCO3(s) Δ→ MgO(s) + CO2 (g) …………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………. b) Mg(s) +

• Ejercicios Factor Comun Quimica

  ugtotoluca1. FACTOR COMUN MONOMIO: Factor común monomio : es el factor que está presente en cada término del polinomio : Ejemplo N ° °° ° 1 : ¿ cuál es el factor común monomio en 12x + 18y - 24z ? Entre los coeficientes es el 6, o sea, 6

• Ejercicios De Quimica Con Redox

  Maygpe1.- Bi(OH)3 + K2SnO2 Bi + K2 SnO3 + H2O 2.- I2O5 + CO I2 + CO2 3.- Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O 4.- NaI + Fe2 (SO4)3 I2 + FeSO4 + Na2SO4 5.- Al + MnO2 Al2O3 + Mn 6.- Cual de las siguientes reacciones no

• Ejercicios De Química Organica

  carol1976601.- En la siguiente reacción: CH ─ CH ─ CH2 ─ CH = CH2 + HBr ׀ CH3 Se obtendrá como producto: A) 4 ─ metil ─ 2 ─bromopentano B) 2 ─ pentanol C) Ciclopentano D) 2 ─ bromopentano E) 4 ─ metilpentano 2.- ¿Cuál de las moléculas de los

• Química Analítica- Ejercicios.

  Jessica ZuñigaProblema 10 Con 41.15ml de HCl de d=1,029 gr/cc se prepara una solución 0,4N de HCl. Para preparar un litro de solución normal de HCl se utilizó 205,73ml de HCl d=1,029 gr/cc. 1. Determinar la riqueza del HCl de d=1,029 gr/cc. (No se dispone de tablas) 2. Calcular el volumen

• Ejercicios de soluciones quimica

  Armando Yimes Roa________________________________________________ _____________ NOMBRE FECHA ________________________________________________ _____________ COMPAÑERO SEMESTRE PREGUNTAS PRE-LABORATORIO 1. Se disuelven 140 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 428,84 ml. Determinar: 1. La densidad de la disolución 2. La concentración cantidad de NaOH (M) 3. La concentración normal de NaOH 4. La

• Ejercicios De Química Molalidad

  Luis VásquezMolalidad. Es una magnitud física que se define como la cantidad de soluto, expresada en moles, por cada kilogramo de solvente. Se representa por la letra M y se expresa así: M = nsto Msolv/kg Ejemplo: ¿Cuál es la Molalidad de una solución que contiene disueltos 360 g de glucosa

• EJERCICIOS PROPUESTOS DE QUIMICA

  GRONK871. El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento de Si en cloro gaseoso En una reacción se producen 0.507 mol de SiCl4 ¿Cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción? 2. Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio) NaHCO3 libera dióxido de

• Desarrollo ejercicios de quimica

  Esteban HuertaDesarrollo 1. V = K [A] [B] [C] = 4,0 x m/s 3,0M 2,0 M 1,0 M = 4,0 x m/s 1,0M 2,0 M 1,0 M 0 = m = 0 1 = 3,6 x m/s 4,0 M 6,0 M 3,0 M = 1,2 x m/s 2,0 M 2,0 M

• Química I Ejercicios propuestos

  Danii GarciaQuímica I Ejercicios propuestos. 1. Completa la siguiente tabla: Fórmula Nombre Tipo de sustancia Carácter ácido base Sustancia simple o elemental Óxido Ácido Hidróxido Sal Hidruro Ácido Base Anfótero Al(OH)3 CaCl2 NH3 HF (g) H3PO4 Mg3(PO4)2 Al2O3 SO2 PbO2 Fe S8 P2O5 HNO2 H2S (ac) O3 Na2Cr2O7 H2SO3 Li2SO4 NH4F

• Ejercicios de cinética química

  Karla CorreaEjercicios de cinética química 1. Se encontró que para la reacción química 2A + B C la velocidad de formación de C es 0,40 mol/L-hora, cual es la velocidad de transformación de A y B. 2. Considere la siguiente reacción 4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5(g) suponga que en un

• EJERCICIOS DE QUIMICA INORGANICA

  RENATO JAIR COSTA MINGAUNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA TEMA: RESOLUCION DE EJERCICIOS DE III UNIDAD CURSO: QUÍMICA INORGANICA PROBLEMAS ENTREGADOS DEL LIBRO SHRIVER & ATKINS 5.1; 5.2; 5.3; 5.4; 5.5; 5.6 y 5.7; 5.8; 5.12 y 5.15;5.18; 5.19 y 5.24 CICLO: IV SECC: B EQUIPO DE

• Ejercicios de química orgánica.

  Paclase G 1. Dados los compuestos: (CH3)2-CH-COOCH3 ; CH3-O-CH3 y H2C=CH-CHO: a) Indique y nombre la función que presenta cada uno. b) Razone si alguno o algunos presentan isomería cis-trans. c) Justifique si alguno presenta isomería óptica. 2. Formule para cada compuesto: a) Los isómeros cis-trans de CH3CH2CH=CHCH3. b) In isómero

• EJERCICIO DE pH QUÍMICA OPTATIVA

  Exx...UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE COAHUILA ESCUELA DE BACHILLERES “ATENEO FUENTE” EJERCICIO DE pH QUÍMICA OPTATIVA NOMBRE DE INTEGRANTES DEL EQUIPO 20 puntos en total I.- COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA CON LOS DATOS QUE FALTAN. (2puntos) [H+] [OH-1] pH ¿Ácida, básica o neutra? 1x10-8 1 X 10-6 8 BASICA 1x10-2 1x10-12 2