Ejercicios de química

• GUIA DE EJERCICIOS N° 5 “SOLUCIONES QUIMICAS”

  Yanine JaramilloGUIA DE EJERCICIOS N° 5 “SOLUCIONES QUIMICAS” Sra. Alicia Lilian Lizama Cordero (Ing. Químico). Profesor: Héctor Adrián Soto Ruiz. INACAP, 2000. Introducción. Esta guía abarca los conceptos y tipos de ejercicios fundamentales que constituyen las Soluciones Química. Incluye un ejemplo sencillo que puede ser complementado con la presentación y desarrollo

• Química básica. Ejercicios por óxido-reducción

  TeShadowKING05________________ ________________ OBJETIVO: Identificar el material y equipo de laboratorio, su manejo y las reglas básicas de seguridad que se deben considerar al utilizarlo; precauciones en el empleo de reactivos y sustancias peligrosas para evitar riesgos en su integridad y el entorno. INTRODUCCIÓN: El laboratorio de química básica desempeña un

• GUIA DE EJERCICIOS N° 5 “SOLUCIONES QUIMICAS”

  gabii.caceresGUIA DE EJERCICIOS N° 5 “SOLUCIONES QUIMICAS” Sra. Alicia Lilian Lizama Cordero (Ing. Químico). Profesor: Héctor Adrián Soto Ruiz. INACAP, 2000. Introducción. Esta guía abarca los conceptos y tipos de ejercicios fundamentales que constituyen las Soluciones Química. Incluye un ejemplo sencillo que puede ser complementado con la presentación y desarrollo

• QUIMICA Ejercicio 2.1 Alcanos, alquenos y alquinos

  SERGIO LOPEZ MARTINEZQUÍMICA ORGÁNICA Ejercicio 2.1 Alcanos, alquenos y alquinos INSTRUCCIONES: Resuelve los ejercicios siguientes y después sube el formato al espacio de tareas del mismo nombre. 1. Diseña la fórmula de un alcano un alqueno y un alquino con 4 carbonos cada uno. Para ello, acude al link http://www.educaplus.org/cat-86-p1-Formulaci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica.html y pega

• Reafirmación de conocimientos 1 EJERCICIOS QUIMICA

  TwamboEJERCICIOS Química I Lic.Hector Martin Ruiz Montes Haga Clic en la imagen para verla en tamaño real Rey Fernando Vázquez Leyva Nombre de alumno Reafirmación de conocimientos 1 I. Las siguientes respuestas están escritas de manera desordenada, seleccionar la respuesta correcta y escribir en la línea. II. Escribe la definición

• Ejercicios De Química Concentración De Soluciones

  Luis VásquezFormas de expresar la concentración de las soluciones. En una solución formada por dos sustancias como, por ejemplo, agua y sal, es necesario controlar la cantidad de soluto (sal), la cantidad de solvente (agua) y la cantidad de solución (agua y sal). Masa (m) Volumen (v) Cantidad de sustancia (n)

• EL EJERCICIO ÉTICO-LEGAL DE LA QUIMICA EN COLOMBIA

  Laura CamargoTRABAJO DE FISICOQUIMICA1 Presentado a: PROFESOR VÍCTOR HUGO CELY NIÑO, DOCENTE INVESTIGADOR DE PLANTA DE LA ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS ECQ-UPTC, CAMPUS CENTRAL DE SANTIAGO DE TUNJA. Presentado por: LAURA KARINA CAMARGO SUÁREZ COD: 201722623 Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia – Corporación Leo ... FACULTAD DE CIENCIAS, ESCUELA DE

• Ejercicios para el Primer Examen de Química Básica

  cristhianerazoEjercicios para el Primer Examen de Química Básica Resuelva cada ejercicio procurando ser lo más claro posible, haciendo los desarrollos matemáticos de manera ordenada y precisa. En los ejercicios de selección múltiple no basta con seleccionar la respuesta, sino que se debe explicar claramente el porqué de su respuesta. Clasificación

• Apuntes quimica 3 para la casa ejemplos y ejercicios

  lesliesotooUNIVERSIDAD JUAREZ DEL ESTADO DE DURANGO COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES QUIMICA 3 GRUPOS FUNCIONALES Prof.: Pavel Francisco Ramírez Bermúdez Alumna: Leslie Pamela Soto Contreras 3°HT.V SEMESTRE B 30/11/2017 ACIDOS CARBOXILICOS *FORMULA GENERAL: -COOH *USOS: +Nicotínico: Niacina vitamina que forma parte de la dieta. +Láctico: Ingrediente principal en la fabricación

• Ejercicios Química. Concentración de una solución

  pancho.trekLas disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. soluto_disolvente.png Están compuestas por un (o varios) soluto (s) (sustancia presente en menor cantidad) y un solvente (sustancia presente en mayor cantidad). Concentración de una solución. Corresponde a la relación entre la cantidad de soluto y

• Química - GUIA DE EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS

  Valentina RodríguezGUIA DE EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS. UNIDAD CURRICULAR QUÍMICA 25 de Febrero de 2008 ORIENTACIONES GENERALES En esta Unidad Curricular es determinante que los estudiantes utilicen los mejores métodos y procedimientos de estudio, para que a partir de su experiencia y habilidades, además de las orientaciones del profesor puedan alcanzar

• QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIOS Y PROBLEMAS PROPUESTOS

  Daner Eduardo Quispe BalbinUNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA GRUPO D DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUIMICA QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIOS Y PROBLEMAS PROPUESTOS CAPÍTULO 1: INTRODUCCIÓN 1. Describa la preparación de: (a) 525 mL de BaCl2 0,4M a partir de BaCl2. 2H2O (b) 2,3 L de K+ 0,2 M a partir de K2SO4 sólido (c) 100

• QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIOS Y PROBLEMAS PROPUESTOS

  Yeferson Martel ArandaUNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA GRUPO D DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUIMICA QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIOS Y PROBLEMAS PROPUESTOS CAPÍTULO 1: INTRODUCCIÓN 1. Describa la preparación de: (a) 525 mL de BaCl2 0,4M a partir de BaCl2. 2H2O (b) 2,3 L de K+ 0,2 M a partir de K2SO4 sólido (c) 100

• Química general – ejercicios de clase soluciones-1

  csrgsdfgQUÍMICA GENERAL – EJERCICIOS DE CLASE SOLUCIONES-1 1. Al disolver cloro gaseoso (Cl2) en agua se liberan 25 kJ/mol, al disolver oxígeno (O2) gaseoso en agua se producen 12.5 kJ/mol. Si la presión y la temperatura son iguales, ¿cuál gas se espera sea más soluble en el agua? 2. Al

• QUÍMICA ORGÁNICA Ejercicio 1.1 Química del Carbono

  chesterdrgQuímica del Carbono 04 Septiembre 2013 QUÍMICA ORGÁNICA Ejercicio 1.1 Química del Carbono 1. Llena la siguiente tabla: TIPO DE HIBRIDACIÓN GRUPO FUNCIONAL TIPO DE ENLACES FORMADOS Sp3 Alcanos lineales Sencillo sp2 Alquenos doble Sp Alquinos triple 1. De la siguiente figura, elige la respuesta correcta respecto al número y

• Actividad de aplicacion quimica Ejercicios integradores

  YazalejandraminINTRODUCCION Con el indicador, que se preparó con la col morada, se espera que identifiquemos ácidos o bases en algunas sustancias de uso común, en base al color que tome la sustancia al momento de estar en contacto con el indicador, comprobando los conceptos teóricos acerca de la naturaleza de

• QUIMICA. EJERCICIOS TIPO EXAMEN PRIMERA EVALUACIÓN 20/2

  danielloco1569EJERCICIOS TIPO EXAMEN PRIMERA EVALUACIÓN 20/2 1. a) Observa detalladamente las siguientes estructuras: b) Indica el nombre del grupo funcional que corresponda a cada estructura. c) Una vez identificado el grupo funcional escribe la estructura desarrollada de cada compuesto. d) Escribe únicamente el nombre IUPAC del inciso 1). e) Utiliza

• Ejercicios adicionales de Unidad 3 - Soluciones quimicas

  martingup077Ejercicios adicionales de Unidad 3 - Soluciones 1) Un químico que estudia las propiedades dc emulsiones fotográficas necesita preparar 500,0 ml. de una solución 0,179 M de AgNO3(ac). ¿Qué masa de nitrato de plata debe disolverse y diluirse con agua hasta 500,0 ml? 2) a) Un químico prepara una solución

• Ejercicios resueltos de estequiometría y química general

  CAROLINARIVEROSACT. 2 RECONOCIMIENTO DEL CURSO PROCESOS QUIMICOS ANGELA YAMILE RIVEROS CODIGO: 1.057.571.532 UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA INDUSTRIAL 2012 Desarrollar los siguientes ejercicios de química general: ¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)? 1mol=6.023*10˄23 átomos 8.10 mol (He)*((6.023*10˄23)/(1 mol)) 48.7863*10˄26 átomos ¿Cuántos

• EJERCICIOS CORRESPONDIENTES A LA PRIMERA UNIDAD DE QUÍMICA

  Valentín Flores Jiménez________________ INSTITUTO TECNOLOGICO NACIONAL Instituto Tecnológico de Puebla Ingeniería Mecánica Ejercicios de Química Unidad 1 Profa. Fabiola Merlo Ruíz Alumnos: Sair Jordán Torres González Valentín F lores Jiménez Alam Yael Muñoz Rocha EJERCICIOS CORRESPONDIENTES A LA PRIMERA UNIDAD DE QUÍMICA. INGENIERÍA MECÁNICA. 1. La λ máxima de la radiación capaz

• Ejercicios 25 26 y 27 de Química e ingenieria de proteínas

  adolfo36411Problemas 25, 26 y 27 A) La entropía en la formación de una proteína está compuesta por la entropía conformacional y por el efecto hidrofóbico. La entropía es la energía necesaria para crear orden, por tanto, la entropía conformacional va a ser negativa en la formación de la proteína, mientras

• Química general II Ejercicio resuelto de sustancia limitante

  AnuarHdz1Química general II Ejercicio resuelto de sustancia limitante. Se ponen en condiciones de reacción 10 g de H2 y 10 g de N2 . Determine cuál es la sustancia limitante. Existen varias formas de resolver este ejercicio, explicaremos tres de esas formas. Método 1. Comparar la RCT con la RCP

• GUÍA DE EJERCICIOS 2º MEDIO QUÍMICA PROPIEDADES COLIGATIVAS

  cavilariGUÍA DE EJERCICIOS 2º MEDIO QUÍMICA PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. Realice un mapa conceptual utilizando los siguientes conceptos: Osmosis- disolvente- membrana- solución diluida- solución concentrada- presión osmótica- isotonica-hipertonica- hipotonica 1. Determine la masa molar de un soluto no volátil, sabiendo que se tienen 5g de soluto en 100g de agua, cuya

• EJERCICIOS DE QUIMICA Clasificación y propiedades de la materia

  saulsilval1696EJERCICIOS DE QUIMICA Clasificación y propiedades de la materia 1.1 Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura o mezcla; si es una mezcla, indique si es homogénea o heterogénea (a) arroz con leche; (Heterogénea) (b) agua de mar; (Homogénea) (c) magnesio; (Sustancia pura) (d) gasolina (Homogénea) 1.2 Clasifique

• Guia de ejercicios de quimica capitulo 2 atomos iones y moleculas

  daianademichelisGuía de ejercicios química 1. La opción correcta es la (A) mezcla homogénea porque la sangre tiene más de un componente extracelulares y agua, es una mezcla uniforme. 2. * Alcohol etilitico (C2 H6 O) →sistema heterogéneo * Agua ( H20) → Fases:2 * Azufre (S) →componentes= alcohol, agua, azufre,

• Guia de ejercicios reacciones quimicas y equilibrio de ecuaciones

  Pedro SantanderRealice la siguiente guía de ejercicios prácticos y teóricos, con la finalidad de reforzar los contenidos vistos en los videos y en el ppt. I VERDADERO O FALSO. Justifica los falsos. (1 punto cada uno /10 puntos total) 1….. Una reacción química es más rápida cuando el tamaño de las

• Ejercicio 2 Nombre del curso: Química industrial y sostenibilidad

  Emanuel Arellano AkeReporte Nombre: Emanuel Arellano Ake Matrícula: al02785841 Nombre del curso: Química industrial y sostenibilidad Nombre del profesor: Módulo: 1 Ejercicio: 1 Fecha: 12/11/17 1. Principios de la química verde. 1.- Propone prevenir la creación de residuos que eliminarlos. 2.- Aplicación de tecnologías para aprovechar al máximo las materias y prevenir

• Ejercicios sobre Potencial Estándar de electrodo. Química Básica

  Angel MedinaINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA Campus Culhuacan ACADEMIA DE QUÍMICA Ejercicios sobre Potencial Estándar de electrodo. Química Básica Profesor: Dra. En E. Maribel Rojo Hernández Resuelve los siguientes ejercicios: 1.- Prediga lo que sucederá si se añade Br2 a una disolución que contenga NaCl y

• Ejercicios de ingenieria quimica (Balance, Destilacion y Absorcion)

  yangstekian1. Un sistema de absorción tiene que absorber el 99% del amoniaco que se encuentra formando una mezcla con aire, que contiene 30 moles por ciento de amoniaco, utilizando agua como líquido de absorción. El sistema opera a 1 atm y la temperatura se mantiene a 30°C. Calcular (a) la

• Ejercicios De Química Determinación De La Densidad, Volumen Y Masa

  Luis VásquezPara determinar la densidad de un material, se determina la masa y el volumen, aplicando la formula correspondiente: D = m/v Ejemplo: Determine la densidad de un sólido, si su volumen de 15 mililitros tiene una masa de 51 gramos. Datos: M = 51 g V = 15 ml D

• AUTOEVALUACION: EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA Y ECUACIONES QUÏMICAS.

  ElBuenResumenUNIVERSIDAD DE LA SERENA DEPARTAMENTO DE QUIMICA Prof. Jaime Pozo. AUTOEVALUACION: EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA Y ECUACIONES QUÏMICAS. 1. El fosgeno (COCl2) es un gas venenoso que se descompone en monóxido de carbono (CO) y Cloro (Cl2). Responder: (a) la ecuación de descomposición del fosgeno; (b) la masa de cloro que

• Departamento planta química, técnica . Ejercicios de estequiometria

  Astrid AlvarezLiceo Jorge Alessandri R. Departamento planta química, técnica Astrid Álvarez A. Ejercicios de estequiometria Nombre: Objetivo: mejorar habilidades en el desarrollo de ejercicios de estequiometria 1. Iguale la siguiente ecuación química: LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O Desarrolle los siguientes ejercicios, a partir de la ecuación balanceada: Indique la cantidad

• Ejercicios De Química Relaciones Estequiometricas Y Ecuacion Quimica

  Luis VásquezRelaciones Estequiometricas Son los cálculos teóricos basados en ecuaciones químicas y la información cuantitativa que ella nos da. Tenemos como ejemplo: 2P + 5/2 O2 --------- P2 O5 Esta relación llevada a gramos utilizando las masas atómicas que se encuentran en la Tabla Periódica, (P: 31 y O: 16 g/mol),

• Ejercicios De Química Transformación De Masa, Volumen Y Temperatura

  Luis VásquezLa Masa, una propiedad no característica. Se define como la medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo; y no es determinante para poder identificar una sustancia. La unidad base en el Sistema Internacional de Medidas es el Gramo. Los instrumentos que se utilizan para su medición son

• SERIE DE EJERCICIOS PARA EVALUACION FINAL DE TEMAS SELECTOS DE QUIMICA

  Arturo DominguezSERIE DE EJERCICIOS PARA EVALUACION FINAL DE TEMAS SELECTOS DE QUIMICA NOMBRE GRUPO RESUELVE CORRECTAMENTE LOS EJERCICIOS 1. Escribe de cada uno de los siguientes elementos cuantos electrones protones y neutrones tienen. Z A e- p+ n Sr+2 Se Br- Kr Ag 2. Realiza las configuraciones electrónicas de; S-2, Cs,

• Ejercicios quimica. Cálculos iniciales para los tres tipos de productos

  grevemaCálculos: 1. Cálculos iniciales para los tres tipos de productos: 1. Para ingreso de fruta: Base = 1000 kg. Fresas. (2% mermas)= 20Kg/día. 980 kg pasan al siguiente proceso. 1. Para Limpieza de la materia prima: Ingresa = 980 kg, se sabe que trabaja la relación es de 2 a

• Ejercicios de Taller de Química. Soluciones: Cálculo de concentraciones

  IrmafueEjercicios de Taller de Química Soluciones: Cálculo de concentraciones Las unidades de concentración que se utilizarán son las siguientes: * Porcentaje masa/masa * Porcentaje volumen/volumen * Porcentaje masa/volumen * * * * En el caso de las diluciones de soluciones, se utiliza la siguiente expresión: A continuación resuelva los siguientes

• Ejercicio 3. Reacciones químicas en la industria y fenómenos atmosféricos.

  jonamichjohnEjercicio 3. Reacciones químicas en la industria y fenómenos atmosféricos. Instrucciones: I. Contesta lo siguiente respecto al tema: reacciones químicas. 1. Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y cómo se representa; indica los símbolos más usuales. Cambio de una o más sustancias en otras. Los

• Ejercicios de repaso para Laboratorio de Química Aplicada para segundo examen

  Miguel FonsecaEjercicios de repaso para Laboratorio de Química Aplicada para segundo examen Nombre del Alumno: Nombre del Profesor: Laura Eloisa Escalante García 1.- Tensión superficial Determine la tensión superficial del benceno a 22°C con los siguientes datos experimentales: Tubo capilar de 1.5mm de diámetro, altura de 0.9cm en el tubo capilar.

• Ejercicios de cálculo de concentraciones físicas y químicas edición en word

  Jimena Valdez EspinozaEjercicios de cálculo de concentraciones físicas y químicas edición en word 1. Calcule la masa de NaCl necesario para preparar 500 ml de NaCl 0.5 Molar. 2. Calcule el volumen de agua destilada necesario para que 80 gr de HCl formen una solución 0.4 Normal 3. Calcule la Molaridad, Normalidad,

• Actividad Ejercicios de balanceo de ecuaciones quimicas por el metodo de tanteos

  Cesarchavex08ACTIVIDAD 3: EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE TANTEOS. REALIZAR ESTA ACTIVIDAD EN EQUIPO, FAVOR DE ESCRIBIR LOS NOMBRES DE LOS ALUMNOS QUE PARTICIPARON. Nombre del alumno Sem. Gpo. y Especialidad No. De lista EJERCICIO 1 KOH + H2 SO4 H2O + K2 SO4 EJERCICIO 2

• Guías de Ejercicios Química General e Inorgánica QUI-116 Segunda Edición, 2011

  clon589Guías de Ejercicios Química General e Inorgánica QUI-116 Segunda Edición, 2011 Dr. Patricio Muñoz Concha Revisado por Dr. Pablo Jaque Olmedo Departamento de Ciencias Químicas, Universidad Andrés Bello, Semestre Primavera 2011 Guías de Ejercicios de Química General e Inorgánica, QUI-116 Índice / Dr. Patricio Muñoz Concha Índice Pág. 1. Prólogo

• Ejercicios de quimica. las propiedades de los materiales y su clasificación química

  Mariana MejiaSECRETARIA DE EDUCACIÓN http://studiolibelula.com/blog/wp-content/uploads/2013/01/lc-300x213.jpg SUBSECRETARIA DE EDUCACIÓN ESTATAL DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN SUPERIOR ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE CHIAPAS Curso escolarizado Ciclo escolar 2015-2016 Licenciatura en Educación Secundaria en la Especialidad de Química. Plan de clases Datos Generales Docente: Mariana Itzel Mejía Morales Grado: 3° Escuela: secundaria Moisés Sáenz Garza Grupo: “A”

• Ejercicios de repaso para 2do parcial de Química Analítica – Ciclo V – Sección A

  Luciana PlasenciaEjercicios de repaso para 2do parcial de Química Analítica – Ciclo V – Sección A 1-) Por ciento de pureza: Una muestra de 1.000 g de alumbre se disolvió y el precipitado se precipitó en forma de BaSO4. El precipitado pesó 0.3600 g después de lavarse y calcinarse. Suponiendo que

• Química sostenible, seguridad industrial y estructura molecular. Actividad: Ejercicio 2

  Luis Hernándezportada-blanca Reporte Nombre: Luis Alberto Hernández Macedo David Lara García Salvador Cervantes Cahuich Matrícula: Luis:02820435 David: 02802816 Salvador: 02787202 Nombre del curso: Química industrial y de sostenibilidad Nombre del profesor: Efraín Navarro Módulo: Química sostenible, seguridad industrial y estructura molecular. Actividad: Ejercicio 2 Fecha: 19 de julio de 2017 Bibliografía:

• Actividad quimica Ejercicios de cálculos de molaridad: preparación de disoluciones acuosas

  Carlos MzcevResuelve los siguientes ejercicios colocando el procedimiento completo, así como las unidades correspondientes en cada caso. 1. ¿Qué cantidad de KCl se requiere para preparar 300 ml de una disolución 0.15 molar? 2. ¿Qué cantidad de NaOH se requiere para preparar 855 ml de una disolución 0.95 molar? 3. ¿Qué

• Problemas de ejercicios de Química Inorgánica para el 3 er examen parcial para Biólogos s/r

  Abril GCINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS. Problemas de ejercicios de Química Inorgánica para el 3 er examen parcial para Biólogos. 1. Velocidad de reacción. 1. Escribe la expresión para la constante de velocidad de reacción para las siguientes reacciones. a) H2 (g) + F2 (g) 2 HF (g)

• Conceptos y ejercicios de procesos químicos: Cálculos estequiométricos y transformaciones químicas

  qzzzsq4nznINTRODUCCION La materia presenta cambios de modo continuo. El movimiento es una constante en la naturaleza y lo podemos apreciar cuando miramos al cielo y observamos la lluvia, el viento, la posición de las estrellas o los planetas, o cuando nos fijamos en el crecimiento de los animales o las

• LABORATORIO DE EJERCICIOS. ETAPA 1. LA QUIMICA Y SU CONTRIBUCION AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA

  FrostprimeNUEVO LOGO PREPA UANL gris-01 Logo UANL GRIS-02 LABORATORIO DE EJERCICIOS. ETAPA 1. LA QUIMICA Y SU CONTRIBUCION AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA Nombre___________________________________________________Grupo_________Fecha___________ 1. ¿Qué es la Química? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 1. Los siguientes enunciados están relacionados en el estudio de la Química, EXCEPTO: a) El movimiento de

• CICLO DE CARNOT (LA TEORIA COMPLETA ESTA EN EL LIBRO DE FISICO QUIMICA ACA LES VOY A COLOCAR UN EJERCICIO TIPO)

  RicardoV24CICLO DE CARNOT (LA TEORIA COMPLETA ESTA EN EL LIBRO DE FISICO QUIMICA ACA LES VOY A COLOCAR UN EJERCICIO TIPO) La ecuación 63 (libro) es la que se utiliza para resolver este tipo de ejercicios en donde vemos que la eficiencia termodinámica de un proceso corresponde a la fracción