Equilibrio

• Equilibrio Ionico

  Triana.NewEQUILIBRIO IÓNICO Un caso de equilibrio muy importante es el de las reacciones de disociación electrolítica que ocurren cuando los ácidos, las bases y las sales se disuelven en agua. Se han propuesto varias teorías que explican el carácter de una sustancia ácida o básica de acuerdo a alguna característica

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  gokunose2313En 1923, dos científicos llamados Johannes N.Brönsted y T.M.Lowry, caracterizaron asílos ácidos y las bases:Ácido: Es la sustancia capaz de ceder protones.Base: Es la sustancia capaz de recibir protones.Así entre un ácido y una base dados hay una relación determinada por el intercambio de protones. Es ese intercambio lo que

• Los 5 Equilibrios

  merglisEn el mundo hay una gran desigualdad en la distribución de las riquezas y el desarrollo económico de las regiones que lo componen. Esta diferencia económica de las naciones tiene como resultado la existencia de dos grupos: Países desarrollados y países subdesarrollados. Ahora bien Venezuela se encuentra dentro de la

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  franco0003EQUILIBRIO IÓNICO El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos . Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

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  tatii9412EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVO Verificar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico en dos reacciones específicas. MARCO TEORICO EQUILIBRIO QUIMICO: Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes. En

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  483helenEQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se

• EQUILIBRIO QUIMICO

  CrissgiEQUILIBRIO QUIMICO En el estudio de las reacciones químicas. básicamente, se consideraron la formación y la estequiometría. A esto, hay que agregar el estudio de las velocidades de reacción y equilibrio. Si bien es cierto que, en muchas reacciones los reactivos se consumen completamente para dar productos, no son procesos

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  dagogoensayo clonacion humana Resumen La clonación humana esta cerca de darse por lo que tratare de dar a conocer mi postura; la cuál es a favor de la clonación y trataré de convencer a los lectores que la clonación humana lejos de perjudicar a la humanidad puede traer diversos beneficios.

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  lain69EQUILIBRIO QUÍMICO CONTENIDOS 1.- Concepto de equilibrio químico. 1.1. Características. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. 2.- Ley de acción de masas. La constante de equilibrio KC. 3.- Grado de disociación “”. 3.1. Relación KC con el grado de disociación. 4.- KP. Relación con KC . 4.1. Magnitud de las

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  jhoanita324Objetivos:  Reconocer reacciones características de aldehídos y cetonas.  Determinar experimentalmente las diferencias entre aldehídos aromáticos y alifáticos.  Identificar que compuestos son los adecuados, para identificar correctamente los compuestos carbonilicos. Marco Teórico: Aldehídos: Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como

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  jfrayreEQUILIBRIO QUÍMICO Profesor: Fernando Urbicain Introducción: Algunos conceptos sobre Cinética química Para comprender mejor qué es el equilibrio químico es conveniente ver primero los conceptos básicos de cinética química, es decir, el estudio de la velocidad de las reacciones químicas. Cuando dos o más sustancias en solución o en fase

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  walterinUNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERA EN ALIMENTOS LABORATORIO DE BIOLOGÍA GENERAL PROFESOR: Ing. María Teresa Pacheco AYUDANTE: Egda. Paulina Rodríguez NOMBRE: Walter Supe SEMESTRE: Segundo “U” Alimentos FECHA: 17 de junio de 2013 PRACTICA: #5 TEMA: “VIAS METABOLICAS” 2ra Parte. Fermentación alcohólica 1. INTRODUCCIÓN: La fermentación

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  vickiyCuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO. Principio de Le Châtelier Este principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación

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  analidia90Practica # 1 “EQUILIBRIO QUÍMICO” Objetivo: El objetivo de esta práctica es comprobar la influencia de la temperatura en los equilibrios químicos y calcular las concentraciones en el equilibrio. Material: • 3 tubos de ensayo con tapa rosca • 1 tripie • 1 mechero de bunsen • Tela de asbesto

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  belen741Introducción En este laboratorio se analizó mediante 4 procesos experimentales reacciones de equilibrio químico, utilizando y mezclando diferentes reactivos químicos, los cuales no se transforman completamente en productos debido a que este tipo de reacciones no se desarrollan del todo y ocurren simultáneamente en ambas direcciones, lo que corresponde a

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  raton14qAsignatura: Química General II Serie de ejercicios 4: Equilibrio Químico 1- Calcular el valor de la constante de equilibrio, Kc, para el siguiente sistema: 0.1908 moles de CO2, 0.0908 moles de H2, 0.0092 moles de CO y 0.0092 moles de vapor de agua se encuentran presentes en un recipiente de

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  natalianhllzCuando estudiamos los cambios en la materia aprendimos que todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Podemos decir, entonces, que una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.

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  ABRILB92FACTORES QUE AFECTAN A LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantiene constante a lo largo del tiempo. Fue estudiado por primera vez por el químico francés Claude Louis Berthollet en

• Equilibrio físico

  3646883Practica Nº 2: Equilibrio Físico. Fecha de realización de práctica: 21/03/12 Fecha de entrega de informe: 25/04/12 Objetivos. Parte 1. Sistemas binarios. Describir el comportamiento del sistema fenol-agua a distintas concentraciones. Determinar la temperatura crítica del sistema fenol-agua. Graficar la relación temperatura versus composición. Interpretar como afecta la temperatura a

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  1021301011MARCO TEÓRICO EQUILIBRIO QUÍMICO CONCEPTO: El equilibrio químico es un proceso dinámico. Se puede comparar al movimiento de los esquiadores en un centro de esquí repleto de personas, donde el numero de esquiadores que bajan deslizándose. Aunque hay un acarreo constante de esquiadores, la cantidad de personas que suben a

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  BraveHeart19EQUILIBRIO QUIMICO El principio de Le Châtelier Cuando sobre un sistema químico en equilibrio se ejerce una acción exterior que modifica las condiciones del sistema, el equilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar la perturbación introducida.» La ley del equilibrio químico El principio de Le Châtelier permite

• Equilibrio De Nash

  lixcotINTRODUCCIÓN En el presente trabajo de investigación se pretende realizar un enfoque de la teoría de juegos con el fin de conocer a fondo cuál es su ciencia, desde su origen y que es exactamente, por otro lado, a través de esta investigación deberemos conocer cuáles son las aplicaciones de

• Equilibrio Termico

  alee.lophttp://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/electric/conins.html http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/temperatura.htm Termometria Los termómetros son instrumentos empleados para medir la temperatura. El termómetro más utilizado es el de mercurio, formado por un capilar de vidrio de diámetro uniforme comunicado por un extremo con una ampolla llena de mercurio. El conjunto está sellado para mantener un vacío parcial en el

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  adan20EQUILIBRIO IÓNICO El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica. El

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  elmaestro46Republica Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. Liceo Bolivariano “Dionisio López Orihuela”. Tucupita, Estado Delta Amacuro. Profesora: Integrantes: S Indice Introducción…………………………………………………………3 Ley del equilibrio……………………………………………………4 Equilibrio químico…………………………………………………..5 Factores que afectan el equilibro químicos. Ejemplo……5,6,7,8 Principio de Le Chatelier…………………………………………..8 PH y POH…………………………………………………………8,9 Mineral Silvita……………………………………………………9,10 Conclusión…………………………………………………………11 Bibliografía…………………………………………………………12 Introducción El

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  samredTEMA 10: EQUILIBRIO QUÍMICO - INTRODUCCIÓN. - LEY DE ACCIÓN DE MASAS - FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO - EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS. - CÁLCULO DE LA . 1. Variación de con la temperatura. Ecuación de Van’t Hoff. INTRODUCCIÓN. Muchas reacciones no se producen completamente, sino que alcanzan un equilibrio dinámico. LEY

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  miguel5angelesCONTENIDO I. RESUMEN II. OBJETIVOS III. PRINCIPIOS TEÓRICOS IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL V. RESULTADOS VI. EJEMPLOS DE CÁLCULO VII. DISCUSIÓN DE RESULTADOS VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES IX. BIBLIOGRAFÍA X. APÉNDICE (CUESTIONARIO) I. RESUMEN En el principio de Le Chatelier al tener un sistema en equilibrio (FeCl3 + KSCN) en el segundo

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  kiavettResúmen La solución de K2Cr2O4 es de color amarillo. Al agregar unas gotas de H2SO4, la solución se tornó de color naranja. Al agregar unas gotas de NaOH, ésta retornó al color amarillo. Al agregar protones provenientes de la disociación del ácido sulfúrico, se formó el compuesto Cr2O7=, que es

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  miguelita1985Desarrolle los siguientes cálculos: a.- ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3? Atomos= (atm) N=2 atom. H=8+1=9 atm. O=3 atm. b.- ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12 (C63H88CoN14O14P)? masa atómica: C=63 por 12=756 g/md masa molecular =1354 g/md H=88

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  matuek RESUMEN Algunas reacciones químicas ocurren de forma completa, denominadas reacciones irreversibles, ocurren hasta que unos de los regentes sean consumidos por completo, formando un producto. Un ejemplo de reacción irreversible es la combustión. Otras reacciones son llamadas de reacciones reversibles. Estas reacciones se producen tanto en una forma directa

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  wgac28CONTENIDO PAG INTRODUCCION 3 OBETIVO GENERAL Y ESPECIFICOS 3 MARCO TEORICO FUERZA ASCENSIONAL Y PRINCIPIO DE ARQUIMEDES 4 FUERZA DE FLOTACION 4 PRESION HIDROSTÁTICA 4 PRESION Y PROFUNDIDAD 4 UNIDAD DE PRESIÓN 4 PRACTICA PRINCIPIO DE ARQUIMEDES MATERIALES 5 DESCRICION DE LA PRÁCTICA 6 HOJA DE EVALUACION PRACTICA N° 1.

• Puno De Equilibrio

  andreslabradaTABLA DE CONTENIDO 1. INTRODUCCIÓN 2. OBJETIVOS 3. MISIÓN 4. VISIÓN 5. DEFINICIÓN 6. EJEMPLOS 7. CONCLUSIONES 8. BIBLIOGRAFIA. INTRODUCCIÓN Las decisiones de la administración implica una selección entre los cursos de acción alternativos por lo que los costos juegan un papel muy importante en la toma de decisiones, ya

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  feryshepertEQUILIBRIO QUÍMICO. En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción química en unas

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  andy0525SEGUNDA PRÁCTICA EQUILIBRIO QUÍMICO 1.- Estudio cualitativo del equilibrio químico. Ley de LeChatelier. 2.- Reacciones de hidrólisis. 3.- Disoluciones reguladoras. Conocimientos previos  1.- Concepto de equilibrio químico.  2.- Expresión de la constante de equilibrio.  3.- Diferencia entre cociente de reacción y constante de equilibrio.  4.- Factores

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  AlejitaDelaCruzNTALLER DE EQULIBRIO QUIMICO FACULTAD DE INGNIERIA GRUPO 1 1. El clorato de sulfanilo se descompone en SO2 y Cl2- Calcule las concentraciones de los componentes del sistema de equilibrio, si 6.75 g de SO2Cl2 se someten a calentamiento en un recipiente de 1 litro. La temperatura de descomposición es

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  SUNCLOUDEQUILIBRIO QUIMICO Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción reversible aA + bB ↔ cC + Dd los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D,

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  RaymariVV1. ¿Qué es el equilibrio químico? Es el estado en el que las reacciones directas e inversas tienen lugar a la misma velocidad. Se considera como el estado de un sistema cuya configuración o propiedades macroscópicas no cambian a lo largo del tiempo. Aunque la configuración o propiedades macroscópicas de

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  rhandlerisMarco Teórico. Principio de Le Châtelier El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que: Si un sistema químico esta en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen, o y es sujeto a disturbios o stress que cambien cualquiera de

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  padiilla.katthyTodos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar

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  masamuneINTRODUCCION El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel

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  abigailsasakiEQUILIBRIO QUIMICO Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en

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  makinazul24INTRODUCCION EL EQUILIBRIO QUÍMICO ES UNO DE LOS CONCEPTOS CENTRALES EN LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA. LA IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE ESTE CONCEPTO, RADICA EN QUE, POR UNA PARTE, COMPLEMENTA EL TEMA DE REACCIÓN QUÍMICA RAZÓN POR LA QUE SE CONSIDERA FUNDAMENTAL EN EL ESTUDIO DE ESTA ASIGNATURA, Y POR

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  nando150492PRACTICA N° 04 EQUILIBRIO QUIMICO OBJETIVOS: Determinar experimentalmente la constante de equilibrio de una reacción. Comprobar la influencia de las concentraciones en las reacciones de equilibrio químico. PRINCIPIOS TEÓRICOS: Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico,

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  addicto001.- EQUILIBRIO QUÍMICO. En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción química en

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  janissssss05 Equilibrio químico Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de

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  isselaEQUILIBRIO TERMICO ¿Qué es equilibrio térmico? Es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos en cuyas condiciones iniciales tenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor, el sistema formados por esos cuerpos llega a su EQUILIBRIO TERMICO. • "Ley cero

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  x2hqwkhic5El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes. En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para ob- tener

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  johnnyperoEquilibrio Químico Objetivos: Observar el efecto de los cambios en temperatura y concentración en un sistema en equilibrio. Ilustrar los conceptos de equilibrio químico y principio de Le Chatelier. Datos, Observaciones y Análisis: Experimento 1: Ion Complejo Tetramino cobre(II) Se agregan lentamente 0,1 mL de solución de amonio a 3

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  rigo2602La cinética química: es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). El equilibrio químico es un estado de

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  criss0506REPUBLICA BOLIBARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN L.B.PEDRO ROLINGSON HERRERAS PIRITÚ-EDO-ANZOÁTEGUI Introducción El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de FORMA ESPONTÁNEA un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química REVERSIBLE. Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista