Informe de la práctica de laboratorio 2

República Bolivariana Venezuela

Colegio San Agustín El marqués

Asignatura: Química

Profesor: Wilmer Camacho

Informe de la práctica de laboratorio 2

Integrantes

Oriana Alvarado

Ariana Gallardo

Manuel Dorrego

Melissa Hernández

Introducción

   Existen muchas sustancias que tiene distintas propiedades que lo caracterizan, ayudando a diferenciarlos de los demás elementos, una de ellas es el punto de fusión, éste es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido. Durante el proceso de cambio de estado de una sustancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión. Por esto el punto de fusión de las sustancias puras es definido y reproducible , y puede ser utilizado para la identificación de ésta. (Inmaculada Angurel, entre otros, sin año)

   Existen diversos métodos para obtener el punto de fusión, sin embargo el que se utilizará en el laboratorio es en el que se emplea un tubo capilar, ya que es una  de las maneras más sencilla. (Belkis López Faviel Lobo, Roberto Correa, Víctor Martínez, James Atalito, 2011)

  En la práctica se espera  Identificar una sustancia orgánica desconocida y a su vez saber cuándo es pura e impura y su influencia en el punto de fusión.

   El procedimiento a realizar en el laboratorio ayudará a caracterizar la sustancia orgánica y comprobar su pureza.

Objetivos

General: Identificar mediante procedimientos físicos y químicos la muestra orgánica desconocida.

Específico

1) Analizar una sustancia orgánica con un experimento que nos indique su punto de fusión.

2) Estudiar los cambios del punto de fusión con la mezcla de una sustancia orgánica e inorgánica.

Fundamentación teórica

     El punto de fusión se denomina como la temperatura en la cual una materia que se halla en estado sólido pasa a su estado líquido.(David Lide (2009). Es una propiedad física intensiva de la materia; esto quiere decir que no está ligada a la cantidad de sustancia o al tamaño del cuerpo.  En el proceso de fusión, la materia sólida comienza a calentarse hasta alcanzar el punto de fusión o dicho de otra manera, se emplea energía térmica, es decir, la manifestación de la energía en forma de calor (S/A, 2016). En todos los materiales los átomos que forman sus moléculas están en continuo movimiento ya sea trasladándose o vibrando. Al momento en el que  se produce la fusión, ocurre  un cambio físico de estado sólido a líquido; dicho cambio físico es denominado como una variación en los estados de la materia que puede experimentar un compuesto.(A. Cugua, 1980). En este tipo de hechos no es afectada la intimidad del compuesto. Por otra parte, el término sólido se define como  uno de los cuatro estados de agregación de la materia más conocidos y observables (siendo los otros gas, líquido y el plasma). (S/A, 2016). Se caracteriza porque, opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas. De igual forma, un liquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es, bastante aproximado (Santiago de Ercilla, Carlos Muñoz, 2016).en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija.

   Cabe destacar que para que se produzca el cambio a estado liquido, dicha temperatura debe ser constante, éste cambio puede ser medible por el rango de fusión que es la diferencia entre la temperatura final y la temperatura inicial de la fusión. Por otra parte el término temperatura se denomina como una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro. (Zemansky, Mark W. 1985). 

       Asimismo, la descomposición química  es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos y moléculas conformadas por átomos de un mismo elemento en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo. (S/A, sin año) , a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple, como son las sustancias puras que es referida al tipo de materia formada por átomos o moléculas todas iguales. Que a  su vez se clasifican en sustancias puras simples y compuestos químicos. Mientras que a una sustancia impura se le conoce como una sustancia dentro de un limitado volumen de líquido, gas o sólido, que difieren de la composición química de los materiales o compuestos químicos. Las impurezas son, ya sea natural o añadidos, durante la síntesis de una sustancia química o producto comercial. (S/A, 2016)

       A su vez, el término cohesión se conoce como las fuerzas que atraen y mantienen unidas las moléculas. (Ira Levine, Mc Grawn Hill,2004) Es la acción o la propiedad de las moléculas, de cómo se pegan entre sí, siendo fuerzas de carácter atractivo, dicha fuerza provoca la formación de enlaces entre las moléculas de los elementos, denominándose enlace a la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatónicos y poli atómico (Chang R, 2007).

   En ambas prácticas de laboratorio se calentará la sustancia o la mezcla para la conversión de sólido a líquido, para obtener el punto de fusión y por ende saber si está en estado puro.

   Cabe destacar que en la primera práctica se espera identificar la sustancia mientras que en la segunda estudiar los cambios en el punto de fusión por el efecto de impurezas.

Materiales y reactivos

Materiales procedimiento #1

1. Soporte universal
2.  1 tubo capilar
3. Rejilla metálica
4. Morteros con mazo
5. Termómetro
6. Banda de goma
7. Matraz
8. Espátulas
9. Tapón Monohoradado
10. Mechero
11. Manguera
12. Yesquero
13. Pinzas
14. Dispensador de gas

Reactivos:

Sustancia orgánica desconocida, Glicerina

Materiales procedimiento #2:

1. Soporte universal
2. Balanza electrónica
3.  1 tubo capilar
4. Rejilla metálica
5. Morteros con mazo
6. Termómetro
7. Banda de goma
8. Matraz
9. Espátulas
10. Tapón Monohoradado
11. Mechero
12. Manguera
13. Yesquero
14. Pinzas
15. Dispensador de gas

Reactivos:

Sustancia orgánica, Cloruro de sodio (sal inorgánica)

Marchas analíticas

Procedimiento #1:

1. Tomar una sustancia orgánica
2. Observar detalladamente
3. Anotar las características observadas.
4. Tomar una manguera.
5. Tomar un mechero.
6. Conectar con la manguera el mechero y el dispensador de gas.
7. Abrir el dispensador de gas.
8. Encender el mechero (llama baja)
9. Tomar dos tubos capilares.
10. Calentar los tubos capilares con la llama.
11. Girar el tubo capilar en contacto con la llama.
12. Observar detalladamente si están cerrados.
13. Apagar el mechero.
14. Tomar una pequeña muestra de la sustancia orgánica.
15. Tomar un mortero
16. Colocar la sustancia en el mortero.
17. Pulverizar hasta obtener el máximo grado de subdivisión.
18. Llenar con ¼ de la sustancia orgánica pulverizada un tubo capilar.
19. Tomar el termómetro
20. Tomar el tapón Monohoradado.
21. Introducir el termómetro en el tapón Monohoradado.
22. Tomar una banda de goma.
23. Sujetar el tubo capilar con la banda de goma al bulbo del termómetro
24. Tomar un matraz.
25. Colocar glicerina en el matraz.
26. Tomar una rejilla.
27. Colocar el matraz con la glicerina en la rejilla que está sujeta al soporte universal.
28. Sujetar con la pinza el matraz al soporte universal.
29. Conectar el matraz con glicerina con el tapón Monohoradado con el termómetro y la sustancia orgánica.
30. Evitar que el bulbo del termómetro toque fondo en el matraz.
31. Evitar que le caiga glicerina al tubo capilar.
32. Encender el mechero.
33. Calentar el matraz con la glicerina y por ende la sustancia orgánica.
34. Observar atentamente el sólido de la sustancia orgánica dentro del tubo capilar.
35. Anotar la temperatura que registró el termómetro al comenzar la fusión (al salir la primera gota).
36. Anotar la temperatura que registró el termómetro al terminar la fusión (al tener por completo el líquido).
37. Apagar el mechero.

Procedimiento #2:

1. Tomar los residuos de la sustancia orgánica que nos quedó en el primer procedimiento.
2. Tomar una balanza electrónica.
3. Pesar lo que quedó de sustancia orgánica.
4. Anotar el peso de la sustancia orgánica.
5. Tomar la sal inorgánica.
6. Cuadriplicar la sal inorgánica por el peso obtenido se la sustancia orgánica
7. Mezclar la sal inorgánica y la sustancia orgánica en el mortero.
8. Pulverizar hasta obtener el máximo grado de subdivisión.
9. Tomar el tubo capilar cerrado.
10. Llenar ¼ el tubo capilar del sólido obtenido con la pulverización.
11. Agarrar un soporte universal.
12. Tomar una manguera.
13. Tomar un mechero.
14. Conectar con la manguera el mechero y el dispensador de gas.
15. Tomar el termómetro
16. Tomar el tapón Monohoradado.
17. Introducir el termómetro en el tapón Monohoradado.
18. Tomar una banda de goma.
19. Sujetar el tubo capilar con la banda de goma al bulbo del termómetro.
20. Tomar un matraz.
21. Colocar glicerina en el matraz.
22. Tomar una rejilla.
23. Colocar el matraz con la glicerina en la rejilla que está sujeta al soporte universal.
24. Sujetar con la pinza el matraz al soporte universal.
25. Conectar el matraz con glicerina con el tapón Monohoradado con el termómetro y el tubo capilar lleno del sólido obtenido.
26. Evitar que el bulbo del termómetro toque fondo en el matraz.
27. Evitar que le caiga glicerina al tubo capilar.
28. Abrir el dispensador de gas.
29. Encender el mechero.
30. Calentar el matraz con la glicerina y por ende el sólido de la mezcla.
31. Observar atentamente el sólido de la mezcla.
32. Anotar la temperatura que registró el termómetro al comenzar la fusión (al salir la primera gota).
33. Anotar la temperatura que registró el termómetro al terminar la fusión (al tener por completo el líquido).
34. Apagar el mechero.
35. Recoger todo.

Resultados

1. Con respecto a las características de la sustancia orgánica:

Procedimiento #1

1. Con respecto al punto de fusión  de la sustancia orgánica:

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