Práctica 2 Identificación y cuantificación de sustancias
Enviado por juanpedro89 • 15 de Septiembre de 2015 • Documentos de Investigación • 2.923 Palabras (12 Páginas) • 141 Visitas
Práctica 2
Identificación y cuantificación de sustancias
Objetivos
- Comprender que la identificación y cuantificación constituyen un proceso integral para determinar la composición de una sustancia.
- Valorar la importancia de la planeación en el desarrollo de los procesos analíticos.
Introducción
La química analítica es la ciencia que estudia el conjunto de principios, leyes y técnicas cuya finalidad es la determinación de la composición química de una muestra. El conjunto de técnicas operativas que se ejecutan con tal objetivo constituyen el análisis químico.
La química analítica se subdivide en cualitativa (reconocimiento e identificación de las sustancias en la muestra) y cuantitativa (determinación de las cantidades de las sustancias en la muestra).
Todos los métodos analíticos, se basan en la observación de ciertas propiedades de los elementos o de los grupos químicos que permitan identificar su presencia. Todas las propiedades analíticas que puedan ser observadas o medidas por algún medio tienen aplicación en análisis.
La reacción química constituye la base en que se fundamentan la mayoría de los métodos de análisis clásicos.
Procedimiento
Se proporcionará una serie de sustancias de uso común en el laboratorio tales como ácido clorhídrico, bicarbonato de sodio, ácido sulfúrico, sulfato de sodio, entre otros, las cuales el alumno deberá identificar, haciéndolas reaccionar entre sí o con otras conocidas. Además, siguiendo las instrucciones deberá determinar la concentración molar de la sustancia en disolución que se indique.
El siguiente cuadro representa un ejemplo de la planeación para la separación e identificación de cationes y aniones.[pic 1]
X- | Y- | Z- | Cl- | OH- | L | |
A2+ | +++ | +++ | +++ | +++ | ↓ Blanco | +++ |
B2+ | ↓ Amarillo | ↓ Blanco | +++ | +++ | +++ | BLn2+ |
C2+ | ↓ Blanco | ↓ Café | ↓ Café | ↓ Blanco | ↓ Negro | CLn2+ complejos |
D2+ | +++ | ↓ Rojo | +++ | +++ | +++ | +++ |
E2+ | +++ | ↓ Rojo | ↓ Blanco | +++ | +++ | +++ |
↓ = Precipitado +++ = No hay reacción
Tratamiento de residuos
Utilizar papel absorbente en la limpieza de los residuos generados y desechar a la basura. Con el residuo ácido- base diluir con agua, ajustar a pH neutro y verter al drenaje al chorro del agua|
Desarrollo (identificación y cuantificación de sustancias)
HCL H2SO4 NaHCO3 Pb(CH3COO)2 BaCL2 KL KsCN FeCL3
1 2 3 4 5 6 7 8
HCL-------------A
H2SO4-----------B
NaHCO3---------C
Pb(CH3COO)2--D
BaCL2-------------E
KI-------------------F
KsCN---------------G
FeCL3--------------H
A-1 no pasa nada porque es el mismo acido B-1 no hay reacción
A-2 no hay reacciones B-2 no hay reacción
A-3 hay efervescencia B-3 hay efervescencia
A-4 no hay reacción B-4 hay efervescencia
A-5 no hay reacción B-5 hay efervescencia
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