AGUA RESIDUAL ANALISIS QUIMICO

I. INTRODUCCIÓN.

La calidad del agua está determinada por la presencia y la cantidad de contaminantes, factores físico-químicos tales como pH y conductividad, cantidad de sales y de la presencia de fertilizantes.

Los seres humanos tienen una gran influencia en todos estos factores, pues ellos depositan residuos en el agua y añaden toda clase de sustancias y de contaminantes que no están presentes de forma natural.

Las aguas naturales pueden tener pH ácidos por el CO2 disuelto desde la atmósfera o proveniente de los seres vivos; por ácido sulfúrico procedente de algunos minerales, por ácidos húmicos disueltos del mantillo del suelo. La principal substancia básica en el agua natural es el carbonato cálcico que puede reaccionar con el CO2 formando un sistema tampón carbonato/bicarbonato.

Las aguas contaminadas con vertidos mineros o industriales pueden tener pH muy ácido. El pH tiene una gran influencia en los procesos químicos que tienen lugar en el agua, actuación de los floculantes, tratamientos de depuración, etc. En la siguiente tabla se muestras algunas de las alteraciones químicas.

Tabla No. Alteraciones químicas del agua.

Alteración química Contaminación que indican:

Aniones:

cloruros

nitratos

nitritos

fosfatos

sulfuros

cianuros

fluoruros Indican salinidad

Indican contaminación agrícola

Indican actividad bacteriológica

Indican detergentes y fertilizantes

Indican acción bacteriológica anaerobia (aguas negras, etc.)

Indican contaminación de origen industrial

En algunos casos se añaden al agua para la prevención de las caries, aunque es una práctica muy discutida.

Cationes:

sodio

calcio y magnesio

amonio

metales pesados

Indica salinidad

Están relacionados con la dureza del agua

Contaminación con fertilizantes y heces

De efectos muy nocivos; se bioacumulan en la cadena trófica.

II. PROBLEMA

Muestras de Agua Potable y Aguas Tratadas de Fábricas vertidas en ríos:

La acidez es un parámetro importante en este tipo de aguas. En el agua potable, un pH muy bajo puede favorecer el crecimiento de microorganismos patógenos y su crecimiento causar daños gastrointestinales a la población que la consume. En el caso de las aguas tratadas, un pH también ácido puede ocasionar la muerte de animales. Para esto se analizó la acidez de estas aguas, dando los siguientes resultados:

Acidez al anaranjado de metilo:

Eliminar el cloro de la muestra (si es necesario) con una gota de tiosulfato de sodio 0.1 N.

En un matraz Erlenmeyer de 250ml se toman de 50 ml de muestra. Se agregan dos gotas del indicador anaranjado de metilo y se procede a titular con la solución de NaOH 0.0235 N hasta que el color vire a un tono salmón, característico de un pH de 4.5. Los gastos del NaOH son: 35.6 ml, 34.3 ml y 35.7 ml. Se corrió un blanco de reactivos cuyo gasto fue de 1.2 ml.

III. DESARROLLO.

3.1 Materiales.

- 1 Matraz Erlenmeyer de 250ml.

- 1 Probeta de 50 ml

- 1 bureta de 50ml.

3.2 Reactivos.

- 2 gotas de anaranjado de metilo.

- NaOH 0.0235 N

3.3 Metodología.

- En un matraz Erlenmeyer colocar 50 ml de nuestra muestra de agua

- Adicionar 2 gotas del indicador anaranjado de metilo al matraz con la muestra de agua

- Enrasar una bureta de 50 ml con disolución de hidróxido de sodio 0.235 N

- Agregar disolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el matraz Erlenmeyer.

- Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadir más lentamente la disolución de NaOH.

- Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cierrar la bureta y anotar el volumen de NaOH utilizado.

- Repetir la valoración dos veces más

IV. FUNDAMENTO E INTERPRETACIÓN DE LA PRUEBA.

Como se menciona en el problema, la acidez es un parámetro muy importante en el análisis de aguas. Ahora bien, para entrar al tema de su determinación, se debe recordar que la acidez de una solución o muestra de agua esta determinada por su capacidad para reaccionar con una base fuerte hasta lograr un determinado valor de pH.

La forma más frecuente de determinar la acidez es mediante la titulación con una base fuerte, en este caso en particular, con Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.0235 N utilizando como indicador el naranja de metilo. Así mismo se debe recordar que la titulación permite determinar la cantidad de base

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