PIGMENTOS VEGETALES COMO INDICADORES DE ACIDEZ O ALCALINIDAD

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FISIOLOGÍA Y BIOQUÍMICA VEGETAL

PRÁCTICA 3: ¨ PIGMENTOS VEGETALES COMO INDICADORES DE ACIDEZ O ALCALINIDAD”.

Introducción y cuestionario.

EQUIPO 2

ALUMNOS: APARICIO MATEO SERGIO

GONZÁLEZ IGLESIAS NANCY YOSELIN

JIMÉNEZ HERNÁNDEZ FERNANDO

PROFESOR: DÍAZ DE LEÓN SÁNCHEZ FERNANDO

RADDATZ MOTA DENISE

Introducción.

El pigmento cumple funciones importantes, entre ellas la capacidad fotosintética de los vegetales, ya que la principal molécula involucrada en la absorción de energía lumínica es la clorofila, también influye sobre el potencial de una planta para reproducirse. En particular, el pigmento de las flores atrae a los polinizadores que transportan el polen y facilitan la fecundación, mientras que la pigmentación de frutas y semillas atrae a los animales consumidores que luego dispersan las semillas y la especie hacia nuevos espacios (González, 2002).

El color que presenta un determinado tejido u órgano vegetal, depende del predominio de un pigmento o de la combinación de varios de ellos. A simple vista el color verde es el mayoritario en las especies vegetales. Esta coloración es debida a la presencia de dos de los principales pigmentos vegetales, la clorofila a y la clorofila b, que se encuentran en prácticamente todas las plantas. La síntesis de la clorofila depende de la presencia de la luz, por lo tanto, aunque podría fabricarse en diferentes órganos de las plantas, su expresión dependerá de la exposición de cada tejido a la luz. Otros pigmentos también están presentes en las plantas verdes, pero enmascarados por la clorofila. La síntesis, el tipo de pigmento y su concentración en una planta pueden ir variando ya que responden a factores externos como las condiciones climáticas o al estrés originado por el ataque de algún patógeno. Esto explica la variación de color en especies forestales a lo largo de las estaciones del año. En el otoño cuando la energía lumínica se reduce, disminuye también la producción de clorofila, por lo cual se manifiestan los pigmentos naranja, morado y amarillo que estaban enmascarados por la clorofila, ahora ausente (González, 2002).

Otros pigmentos son las antocianinas. Son pigmentos hidrosolubles que se hallan en las vacuolas de las células vegetales y que otorgan el color rojo, púrpura o azul, dependiendo del pH vacuolar, a hojas, flores y frutas. Desde el punto de vista químico, las antocianinas pertenecen a un grupo denominado flavonoides y se encuentran ampliamente distribuidos entre las plantas (Garzón, 2008).

La col morada su nombre científico Brassica oleracea, Su color se debe a que además de clorofila tiene otros pigmentos la antocianina y otros flavonoides. De las hojas de la col morada se puede obtener un indicador para así diferenciar entre ácidos y bases (Balanta 2009).

Un indicador es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Además, el pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución (Balanta 2009). 

OBJETIVO GENERAL

• Obtener pigmentos a partir de fuentes vegetales y determinar su color a diferente pH.

OBJETIVOS PARTICULARES

• Obtener pigmentos vegetales acuosos a partir de fuentes vegetales (flores, hojas, entre otros).
• Utilizando una titulación ácido-base determinar los cambios de color de los pigmentos vegetales a diferente pH.
• Determinar el pH de diferentes alimentos y productos de uso común mediante los pigmentos aislados.

 MATERIALES Y MÉTODOS MATERIAL POR EQUIPO

• 1 piceta con agua destilada
• 1 espátula
• 2 pipetas graduadas de 5 ml
• 1 propipeta
• 2 vasos de precipitados de 500 ml
• 1 vasos de precipitados de 250 ml
• 1 vasos de precipitados de 50 ml
• 2 tubos de ensayo grandes con tapón de rosca
• 16 tubos de ensayo 39
• 1 gradilla
• 1 parrilla
• 1 agitador magnético
• 1 potenciómetro
• 1 soporte universal
• 1 bureta graduada Tijeras
• 1 hoja blanca tamaño carta

MATERIAL POR GRUPO

• 1 balanza analítica

 MATERIAL BIOLÓGICO (proporcionado por el alumno)

• Col morada (repollo rojo)
• Flores de bugambilia color morado-fucsia
• Otros materiales vegetales coloridos. Jugo de limón, jugo de manzana, vinagre blanco, “Sal de uvas picot” o “AlkaSeltzer”, leche, detergente líquido (sin color), refresco de limón y bicarbonato de sodio.

REACTIVOS

• Agua destilada Soluciones amortiguadoras de pH 4, 7 y 10 Ácido clorhídrico (0.1 M) Hidróxido de sodio (0.1 M)

Hipótesis

Metodología

Resultados

En las tablas 1 y 2 se puede observar el pH obtenido durante la titulación con HCl y NaOH, con dichos resultados se realizaron curvas de titulación para cada caso, donde la gráfica 1 corresponde a HCl y la gráfica 2  a NaOH.

Posteriormente en la tabla 3 se describen los colores que se pueden observar al cambiar el pH en determinados pigmentos, esto para poder comparar dichos colores con los obtenidos durante la titulación con HCl y NaOH en las tablas 4 y 5.

Mientras en la tabla 6 se realizó un estimado del pH en cada una de las muestras, a dichas muestras se les puede observar en la Fig. 1 sin el extracto mientras que para realizar el estimado de pH se les coloco 3mL de extracto de col dando tonalidades como se muestran en la Fig. 2. Por ultimo estos colores obtenidos se compararon con las tablas 4 y 5 para así obtener los pH de cada una de las muestras (Tabla 6).  

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