Alumbre de amonio

        ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO[pic 1][pic 2]

FACULTAD: CIENCIAS

CARRERA: QUÍMICA

GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

MATERIA: QUÍMICA INORGÁNICA II

PARALELO: 4TO “A”

PRÁCTICA No. 03.- SÍNTESIS DE ALUMBRE DE AMONIO

1. DATOS GENERALES

NOMBRE(S): estudiante(s)                                  CODIGO(S): estudiante(s)

• Andrade Moyano Doménica Gabriela                        629
• Luna Torres Christian Alex                                        488
• Rodríguez Hernández Lesly Anallely                         607
• Sánchez Ponce Jennifer Tamara                                 545

GRUPO No.: ………….

FECHA DE REALIZACIÓN                               FECHA DE ENTREGA: 

22/11/2021                                                                          29/11/2021

1. OBJETIVO(S)

2.1. GENERAL

Sintetizar el compuesto alumbre de amonio a partir de soluciones de ácido sulfúrico, hidróxido de sodio y amoniaco, con el fin de determinar los grupos funcionales por espectrofotometría IR.

 2.2. ESPECÍFÍCOS (Mín. 3)

• Identificar la manera más efectiva de sintetizar el compuesto de alumbre de amonio
• Calcular el porcentaje de rendimiento del proceso de síntesis del alumbre de amonio.
• Aprender a interpretar los grupos funcionales en espectrofotometría IR

1. INSTRUCCIONES

• Cumplir con las normas de seguridad y preparación de materiales.
• Organizar los equipos de trabajo
• Seguir los procedimientos de acuerdo con la guía y a las indicaciones del Docente.
• Consulte al Docente si tiene alguna duda
• Realice las observaciones, toma de datos y anótelos
• Lave el material, limpie el lugar de trabajo y entregue reactivos y materiales

 3.1 EQUIPOS Y MATERIALES

3.1.1 EQUIPOS

• Balanza analítica
• Campana de extracción de olores
• Agitador magnético
• Bomba de vacío

3.1.2 MATERIALES

• 2 balones de aforo de 25 mL
• 1 balón de aforo de 100 mL
• 1 vaso de precipitación de 250 mL
• 1 vaso de precipitación de 50 mL
• 1 Erlenmeyer de 250 mL
• 1 probeta de 25 mL
• 1 varilla de agitación
• 2 espátulas
• 2 vidrio reloj
• 1 bureta de 25mL
• 1 soporte universal
• 1 pinza de bureta
• 3 papel filtro
• 1 pipeta graduada de 10 mL
• 1 pipeta graduada de 5 mL
• 1 pera de succión
• 1 Kitasato de 250 mL
• 1 embudo büchner
• 1 manguera
• 1 magneto
• 1 recogedor magnético
• 1 piseta
• Papel de pH

3.2 REACTIVOS Y SUSTANCIAS

3.2.1. REACTIVOS

• Hidróxido de Sodio al 10%
• Ácido Sulfúrico 2M
• Amonio 2M
• Aluminio

3.2.2. SUSTANCIAS

• Agua destilada
• Hielo

1. ACTIVIDADES POR DESARROLLAR:

• Pesar aproximadamente 1g de Aluminio y colocar en un vaso de precipitación y cubrirlo con agua caliente.
• En una probeta medir 25 mL de Hidróxido de Sodio al 10%.
• Agregar el hidróxido de sodio al aluminio y calentarlo, agitar con una varilla la solución hasta que el aluminio se disuelva, se observará una solución oscura la cual se debe filtrar.
• Recoger la solución filtrada en un Erlenmeyer y agregar 200 mL de agua destilada, y neutralizar la solución con ácido sulfúrico gota a gota mediante la ayuda de una bureta, verificar el pH de la solución con la ayuda del potenciómetro o papel universal (se obtiene una solución de apariencia blanca).
• Filtrar la solución al vacío, el sólido filtrado se coloca en un vaso de precipitación con la ayuda de una varilla, y se arrastra los residuos del papel con ácido sulfúrico.
• Agregar 20mL de amoniaco y enfriar por 30 min.
• Realizar una filtración para obtener el complejo.
• Secar el complejo mediante el uso de una estufa a 50 °C.
• Realizar el análisis de los grupos funcionales por espectrofotometría IR.

1.  RESULTADOS OBTENIDOS

5.1. Reacciones

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5.2. Cálculos estequiométricos

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[pic 5]

M= 2M (NaOH)

V= 25ml (NaOH)    

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Reactivo limitante: NaOH

Reactivo en exceso: H2SO4, 20H2O

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• Rendimiento teórico:

                   Peso real de los cristales: Peso del papel filtro + cristales – papel filtro

                    Peso real de los cristales= 1.64 -0.62 = 1.02 g/mol

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[pic 11]

5.3. Rendimiento porcentual

%Rend = Rendimiento experimental ∗ 100[pic 12]

[pic 13]

5.4. Error relativo porcentual

 %Error = 𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙   ∗ 100[pic 14]

[pic 15]

                                    Rendimiento teorico

5.5. Resultados

Fuente: ANDRADE, LUNA, RODRIGUEZ, SANCHEZ, Domenica, Christian, Anallely, Jennifer, Laboratorio Química General e Inorgánica, ESPOCH

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