Anteproyeto Oxidacion del vanadio César Prudencio

      César  Adrián Prudencio De Luna[pic 1][pic 2]

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Planteamiento del problema

¿Cómo lograr la oxidación del Vanadio (IV) a Vanadio (II)?

Introducción

Una óxido-reducción o reacción redox es una reacción que implica la transferencia de electrones entre especies químicas (los átomos, iones o moléculas implicadas en la reacción). Las reacciones redox están en todas partes: la quema de combustibles, la corrosión de metales, e incluso los procesos de fotosíntesis y respiración celular implican oxidación y reducción. A continuación se muestran ejemplos de reacciones redox comunes.[pic 5]

• Agente reductor:[pic 6]

Sustancia con tendencia a oxidarse, capaz de reducir a otra.

• Agente oxidante:

Sustancia con tendencia a reducirse, capaz de oxidar a otra.

Números de oxidación

Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias

1.- El número de oxidación de un átomo como elemento es 0

2.- El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga

3.- La suma algebraica de los número de oxidación de un compuesto poliatómico neutro es igual a cero; en un ion poliatómico es igual a su carga

4.- En combinación de elementos, el elemento más electronegativo tiene un número de oxidación negativo característico (p.ej., -3 para el nitrógeno, -2 para el oxígeno, -1 para el cloro), y el elemento más electropositivo tiene número de oxidación positivo.

5.- El hidrógeno normalmente tiene número de oxidación +1 (excepto con los elemento más electropositivos que el, donde es -1)[pic 7]

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Vanadio (V)

El vanadio es un elemento químico de número atómico 23 situado en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es V. Es un metal dúctil, pero duro, poco abundante. Se encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente en algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de la belleza Vanadis en la mitología nórdica.

Es un metal de color blanco agrisado, maleable y de transición dúctil. La formación de una capa de óxido del metal estabiliza al elemento contra la oxidación.

.Este metal de transición presenta una alta resistencia a las bases, al ácido sulfúrico (H2SO4) y al ácido clorhídrico (HCl). Se obtiene de distintos minerales, así como de petróleos. También se puede obtener de la recuperación del óxido de vanadio (V) en polvos procedentes de procesos de combustión. Tiene algunas aplicaciones nucleares debido a su baja sección de captura de neutrones. Es un elemento esencial en algunos seres vivos, aunque no se conoce su función.

• El pentóxido de vanadio se utiliza como catalizador para la producción de ácido sulfúrico

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El óxido de vanadio (II) es un agente reductor, mientras que el óxido de vanadio (V) es un agente oxidante del óxido de vanadio (IV). A menudo existen compuestos de vanadio como los derivados que contengan dióxido de vanadio (VO2).2​[pic 10]

El vanadato de amonio (V) (NH4VO3) puede ser reducido sucesivamente con zinc para obtener los diferentes colores de vanadio en estos cuatro estados de oxidación. Los estados de oxidación bajos se producen en los compuestos tales como V (CO)6, [V (CO)6]- y sus derivados sustituyentes.

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