Antologia de compuestos organicos e inorganicos

Instituto Tecnológico de Tepic

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Antología de compuestos químicos orgánicos e inorgánicos.

Nombre del Alumno: Jorge Alejandro Muñiz González

No. De control: 15400553                              Grado y Grupo: 1° “C”

Carrera: Ingeniería Industrial

Materia: Química                                             Maestra: Martha Cabral Pulido

Fecha: 15 de noviembre de 2015

Introducción.

En el siguiente trabajo les daré una breve antología de los compuestos químicos tanto organicos como inorgánicos, explicando sus composiciones y elementos que los conforman, asi como su respectivo grupo funcional.

Desarrollo.

Compuestos inorgánicos.

Óxidos. 
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios, y se caracterizan por contener un elemento químico y oxígeno, y se clasifican en: óxidos básicos y óxidos ácidos.

Óxidos básicos (óxidos metálicos):
Son llamados también óxidos metálicos, y resultan de la combinación del oxígeno con un metal, mediante enlace iónico.

Metal + Oxigeno                   Oxido Básico.[pic 2]

Su fórmula general es: M₂Ox
Donde: M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxigeno). Si son valencias pares se simplifican.
Casi todos los óxidos metálicos son básicos; reaccionan con ácidos para formar sales y agua.
Oxido de Metal + Agua = Base
Na₂O (s) + H₂O(l) = 2NaOH (ac)

Oxido de metal + ácido = Sal + Agua
MgO(s) + 2 HCl (ac) =    MgCl₂ + H₂O

Ejemplos:
*Oxido de sodio (Na2O) *Oxido de magnesio (MgO) *Oxido de calcio (CaO) *Óxido de hierro (II) (FeO) *Oxido de aluminio (Al2O3)

Óxidos ácidos (anhídridos, óxidos no-metálicos)
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxigeno. Su formula general es N₂Ox
Donde: N es un no metal y X la valencia del no metal.

Los óxidos no metálicos son ácidos, reaccionan con bases para formar sales y agua.
Ejemplos:

*Dióxido de carbono (CO2) *Monóxido de azufre (SO) *Oxido de boro (B2O3) *Monóxido de nitrógeno (NO) *Monóxido de carbono (CO) * Dioxido de Selenio (SeO₂)

Peróxidos:

Se caracterizan por el grupo Peroxo (O_O)  o también representado por O₂⁻2
Se pueden considerar como óxidos con más oxigeno del que corresponde la valencia de este elemento.
Ejemplo:
*(H₂O₂) Peróxido de Hidrógeno. *(Na₂O₂) Peróxido de sodio. *(CaO₂) Peróxido de calcio. *(BaO₂) Peróxido de bario.

Hidróxidos
Los hidróxidos o bases se definen como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH. Tienen amargo, causan cambios de color en el tornasol de rojo a azul, en agua conducen la electricidad.
Formula general: M(OH)x .- M  es un metal y la x la valencia del metal.

Ejemplos:
- (NaOH) Hidroxido de sodio. –Ca(OH) ₂ Dihidróxido de calcio. –Ni(OH) ₂ Dihidróxido de Niquel. –Al(OH)₃ Trihidróxido de aluminio.

Hidruros:

Son compuestos que contienen hidrogeno y otro elemento, ya sea metálico o no metálico.

Hidruros metálicos:
MHx
Donde: M es un metal y la X la valencia del metal.

Hidruros no metálicos: estos contienen no metales como el nitrógeno, fosforo, arsénico, antimonio, carbono, sicilio y boro.
Ejemplos de metálicos y no metálicos:

1. Hidruro Férrico III FeH3
2. Hidruro Férrico II FeH2
3. Hidruro de Sodio NaH
4. Hidruro de Litio LiH
5. Hidruro de Germanio GeH4
6. Hidruro de Aluminio AlH3
7. Hidruro de Oro AuH
8. Hidruro de plata AgH
9. Hidruro Cúprico CuH
10. Hidruro de Rubidio RbH
11. Amoniaco NH3
12. Metano CH4

Compuestos Orgánicos

Los compuestos orgánicos son aquellos que integran a todos los seres vivos se basan principalmente por su cadena de carbonos e hidrógenos relacionados con otros elementos. Algunos ejemplos son los siguientes:

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