Bioquímica 2 Introducción al Metabolismo
Enviado por Dante Juarez • 18 de Febrero de 2016 • Tareas • 2.169 Palabras (9 Páginas) • 1.352 Visitas
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Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Biológicas
Bioquímica 2
Introducción al Metabolismo
Profesor: Dr. Carlos Hernández Luna
Integrantes:
Francisco Javier Batriz Jiménez 1527888
Sebastián Flores Olguín 1767500
Mauricio Alejandro Garza Silva 1626040
Dante Javier Juarez Vazquez 1632759
David Fernando Villanueva Arévalo 1296691
I. DEFINICIONES CLAVE
Con el auxilio de esta guía, su libro de texto y las notas de clase, usted será capaz de definir y explicar el significado de los siguientes términos:
Metabolismo | reacción metabólicamente irreversible | activación por sustrato |
reacción catabólica | compuesto rico en energía | proteína fostatasa |
sendero metabólico | potencial de transferencia de fosforilos | ciclo del ácido cítrico |
inhibición por producto final | agente oxidante | estado basal |
proteína quinasa | fuerza electromotriz | reacción cercana al equilibrio |
Glicólisis | metabolito | fosfágeno |
fosforilación oxidante | reacción anabólica | agente reductor |
relación de acción de masas | flujo | combustible metabólico |
II. EJERCICIOS
A. Falso-Verdadero
V V | 1. 2. | Metabolismo es un término incluyente que se usa para indicar todas las reacciones llevadas al cabo por las células vivientes. Las enzimas de la glicólisis se encuentran en el citoplasma celular. Debido |
3. | a la carencia de compartimentos la glicólisis esta siempre activa y convertirá la glucosa a piruvato mientras exista disponibilidad de glucosa. Las células son muy eficientes capturando la energía disponible en una | |
F | 4. | molécula tal como glucosa; así, la eficiencia de conversión de energía se aproxima a 100%. Un gramo de NaCl disuelto en un tubo de ensayo con agua tiene una |
F | 5. | mayor entropía que un gramo de NaCl en forma de sólido cristalino. Para que una reacción sea espontánea, el cambio de energía libre ΔG, |
V | 6. | debe ser negativo. Los procesos que resultan en un incremento de la entropía del sistema son |
siempre espontáneos. | ||
V _ | 7. | El cambio de energía libre, ΔG, en un sistema es dictado solo por la |
F | 8. | temperatura absoluta y el cambio en el contenido calórico (entalpía), ΔH , del sistema. Las reacciones celulares tienden a alcanzar el equilibrio de forma tal que el |
V | 9. | ΔG tiene a cero. Las reacciones celulares por las cuales la relación de equilibrio dinámico de |
productos a reactantes, Q, es numéricamente lejanos la constante normal de equilibrio, Keq, son conocidas como reacciones metabólicamente irreversibles.
[pic 3]F 10. Para reacciones del tipo A+B C+D el valor de constante de
equilibrio (Keq =0.125) indica que la reacción procede casi hasta su término.
V 11. mas biológicos, el ATP juega un papel central en la transferencia de energía e tiene un potencial de transferencia de fosforilos intermedio.
B. Respuestas cortas
1. Las reacciones anabólicas son aquellas por las cuales las células sintetizan los materiales necesarios tales como proteínas y ácidos nucleicos, mientras que las reacciones catabólicas son aquellas por las cuales las células degradan los materiales para la obtención de energía y precursores.
2. Tres “formas” de los senderos metabólicos son catabólicas, anabólicas y anfibolicas.
3. Dos eventos que incrementan las probabilidades de un proceso espontáneos son un gran incremento en la entropía del sistema y un descenso del calor del sistema.
4. La transformación catabólica multipaso de glucosa a piruvato se conoce como
glucolisis.
5. El tipo de enlace químico en el ATP o ADP que posee el cambio de energía libre más alto es llamado enlace fosfoanhídrido
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