CLASIFICACION DE COMPUESTOS ORGANICOS POR SOLUBILIDAD.

FACULTAD DE FARMACIA – CTB – 29 DE ABRIL DEL 2014

Abstract: this practice will practice in the solubility of some compounds, will be able to recognize certain substances depending on their solubility in water by means of this procedure can be categorized substances into three major classes: acidic compounds, basic compounds, neutral compounds and weak acids and bases, depending on the coloration paper.

Palabras Claves:

Solubilidad: capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra.

Soluto: compuesto de menor proporción al solvente.

solvente: se presenta en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto (el solvente universal es el agua).

Disolución: es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias.

1. Introducción.

El análisis elemental podemos definirlo como el conjunto de operaciones que permiten conocer cuales son los elementos y en que proporción se encuentran un compuesto químico, esta se desarrollo en dos etapas: Análisis Elemental cuantitativo, el cual se propone determinar cuales son los elementos que constituye la sustancia orgánica o la sustancia de estudio; y Análisis Elemental cualitativo que busca determinar la proporción en que se hallan combinados dichos elementos en la sustancia. Los elementos que se encuentran comúnmente en los compuestos orgánicos su estructura esta compuesta por Carbono (C), hidrógeno (H), oxigeno (O), nitrógeno (N), algunos mas contienenAzufre (S) y otroscontiene elementos del grupo de los Halógenos (Cl, F, B, I), en esta práctica de Análisis elemental Orgánico busca determinar específicamente la presencia de (C, N, S, y Algunos Halógenos como el Cl) en algunos compuestos a analizar en el laboratorio.

2. Objetivos.

• Determinar la solubilidad de compuestos en agua.

• Realizar un análisis de Resultados y determinar grupos de clasificación de compuestos orgánicos de acuerdo a su solubilidad.

• Reconocer los diferentes grupos funcionales de acuerdo al grupo de clasificación.

Materiales y Reactivos

MATERIALES

Tubos de ensayo pequeños (10)

Espátula (1)

Trípode Nitro prusiato de sodio

Malla Sodio metálico

Pinzas para tubos de ensayo Nitrato de plata

Hidróxido de Bario solución saturada Óxido de cobre (II)

Tubos de ensayo con desprendimiento lateral (1) manguera

Tapon para tubo de ensayo con desprendimiento lateral

COMPUESTOS A ANALIZAR

Tiamina acetofenona,

Dietilamina Acetanilida

ácido benzóico Äcidosulfosalicílico

Heptano Glucosa

ácido cinámico Etanol

acetato de isoamilo Anilina

ácido esteárico Acido cloro 3,5 dinitrobenzoico

Cloruro de tionilo Fibra de vidrio

3. Procedimiento

• Identificación de Carbono.

En un tubo de ensayo limpio y seco provisto de tapón con tubo de desprendimiento, coloque una mezcla de 0.5 g de muestra problema (sacarosa) y 0.5 g de óxido cúprico.

En otro tubo de ensayo coloque 5 ml aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de bario. Caliente entonces el primer tubo y reciba, en el segundo tubo, el gas que se desprenda, haciéndolo burbujear dentro de la solución de hidróxido de bario. Si hay presencia de carbono, éste deberá desprenderse en forma de dióxido de carbono que al contacto con el hidróxido de bario formará un precipitado blanco de carbonato de bario. Si hay presencia de hidrógeno, éste formará pequeñas gotas de agua que se condensarán en la parte superior de las paredes del tubo de ensayo.

• Identificación de Nitrógeno, Azufre y Halógenos

Método de la fusión alcalina (Prueba de Lassaigne).

En un tubo de ensayo limpio y seco, se colocó una porción de sodio metálico en trozos pequeños. Con las pinzas lleve el tubo a la flama del mechero (Fisher) y se caliénto moderadamente hasta que funda el sodio (se forma un glóbulo metálico). En ese momento y fuera de la flama, se agregó 0.5 mg de la muestra problema.

Luego se calentó el tubo de manera uniforme para que todo el contenido se carbonice y se mantuvo en la flama hasta que alcanzo el rojo vivo; y se continuó durante 15 minutos. Seguidamente cuando el tubo estuvo rojo se colocó dentro de un vaso de precipitado que contiene 20 ml de agua destilada previamente calentada y se rompió el tubo de ensayo. La solución se tornó ligeramente incolora y/o amarilla. y luego se filtró para tonar la solución muestra y poder determinar los diferentes elementos.Luego se dividió la solución en cuatro tubos de ensayo debidamente marcados: tubo1 para determinación de nitrógeno; tubos 2-3 para determinación de azufre, y tubo 4 para determinación de halógenos.

a.. b.. c..

a. Fusión del NA – Metálico para determinación de Nitrógeno.

b. Para determinación de Azufre.

c. Para determinación de Haolgenos.

Identificación de Nitrógeno: En un tubo de ensayo donde se colocaron 1 ml de sulfato ferroso y agrego 2 ml del filtrado. El cual se calentó Caliente con cuidado y se agito continuamente hasta ebullición durante 1 ó 2 minutos, inmediatamente se agregocon precaución gotas de ácido sulfúrico diluido (1:1) con el fin de disolver los hidróxidos, ferroso y férrico, que se hubieran formado por la oxidación con el aire durante la ebullición. (El pH deberá ser ácido). Deje reposar el tubo durante 5 ó 10 minutos.

Identificación de azufre. Se Hicieron dos pruebas siguientes:

b1) En un tubo de ensayo coloque 1 ml del filtrado, acidule con gotas de ácido acético diluido (1:1) agregue gotas de solución de acetato de plomo y se caliento. La aparición de un precipitado oscuro indica la presencia de azufre en forma de ion sulfuro.

b2) En un tubo de ensayo coloque 1 ml del filtrado y agregue gotas de solución de nitroprusiato de sodio. La aparición de una coloración púrpura indica la presencia de azufre en forma de ion sulfuro.

Identificación de halógenos: En un tubo de ensayo se coloco 1 ml del filtrado, y se acidulo con ácido nítrico diluido (1:1) y caliente hasta ebullición para eliminar a los sulfuros en forma de ácido sulfhídricoluego añadimos 3 gotas de solución de nitrato de plata hasta la aparición de un precipitado de halogenuro(s) de plata.

4. Resultados, análisis y discusión

Determinación de Carbono:Para la determinación de Carbono. Se utilizó oxido cúprico: el principio del método consiste en la reducción del óxidocúprico o cuproso y cobre metálico y la transformación del carbono en anhídrido carbónico y el hidrogeno en agua.

El CO2 es recibido en la solución deBa(OH)2 , con las cuales reaccionan dando precipitados de CaCO3 y BaCO3 , que precipita en la solución de color blanco. El agua que se forma se condensa en las paredes del tubo de ensayo.

MUESTRA + CuO CO2 + Cu2O + H2O

en exceso de muestras el oxido cuproso formado puede continuar su acción oxidante hasta reducirse a cobre metálico.

MUESTRA + Cu2O CO2 + Cu + H2O

La formación de un residuo rojo metálico de cobre comprueba efectivamente que ha existido una oxidación.

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O

H2 + O2 → H2 O

Si la sustancia no presenta carbono (sustancia orgánica) la reacción hubiera sido negativa.

Prueba de combustión: En esta prueba debe observarse los fenómenos siguientes: fusión carácter de la llama, formándose de residuos, formación de gotitas de agua.

Reacciones química:

En el caso de combustión completa (llama azul)

MUESTRA + O2 CO2 + H2O + CALOR

En el caso de combustión incompleta (llama amarilla)

MUESTRA + O2 CO2 H2O + C + CENIZAS.

Determinacion de Nitrogeno: deacuerdo al procedimiento como resultado se dio una precipitación de coloración azul de Prussiael cual indico la presencia denitrógeno.

Reacciones:

6 NaCN + FeSO4 Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4

Na4[Fe(CN)6] + 2Fe2(SO4)3 Na4 Fe(CN)6 + Fe4[Fe(CN)6]3 + 6 Na2SO4

Identificación de azufre.Para la identificación se hicieron dos pruebas y de acuerdo a los procedimientos los resultados fueron los siguientes para el tubo b1 y b2

Tubob1. Se dio laaparición de un precipitado oscuro el cual indico indica la presencia de azufre en forma de ion sulfuro.

Reaccion:

Na2S + (CH3COO)2PbPbS + 2 CH3COONa

Sulfuro de Plomo Oscuro

Tubob2. Se dio laaparición de una coloración púrpura lo cual indico la presencia de azufre en forma de ion sulfuro.

Reaccion:

Na2S + Na2 [ Fe(CN)5NONa3 Fe(CN)5NaSNO]

Púrpura

Identificación de Halogenos.De acuerdo a las muestras tomada, se observaron los siguientes precipitados:

Cloruro. Se nota que el cloruro de plata es un precipitado blanco caseoso que por acción de la luz o el calor tomo un color violeta oscuro. Este precipitado es soluble en hidróxido de amonio y vuelve a precipitar cuando se agrego ácido nítrico.

NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3

Cloruro de Plata

AgCl+ 2NH3[ Ag(NO3)2] Cl

Ag(NH3)2 Cl +HNO3 AgCl + 2NH4NO3

Bromuro. El bromuro de plata se torno como un precipitado amarillo

...