SOLUBILIDAD COMPUESTOS ORGANICOS

DATOS OBTENIDOS

Tabla #1: Pruebas de solubilidad de los 4 solutos trabajados por el equipo en los Solventes dados para la práctica de laboratorio

[pic 1]

Tabla #2: Pruebas de solubilidad de los 4 solutos trabajados por el equipo en los solventes dados para la práctica de laboratorio[pic 2][pic 3]

Imagen 1: Prueba de solubilidad de

Anilina en los solventes dados

Imagen 2: Prueba de solubilidad

del Aceite en los solventes dados

Imagen 3: Formación de precipitado en una de las pruebas realizadas con ácido acetilsalicílico[pic 4]

Imagen 4: Prueba de solubilidad de B-Naftol en los solventes

dados

[pic 5]

TABLA 3: Datos obtenidos después de la clasificación por solvente

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Prueba de solubilidad:

Al examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes disolventes a continuación se describe los resultados obtenidos en una prueba de solubilidad acorde a la teoría que explica esta capacidad de los compuestos orgánicos para disolverse o no en diferentes solventes

Al determinar la solubilidad del soluto ANILINA un compuesto orgánico perteneciente al grupo de las aminas y de carácter aromático es levemente soluble en AGUA y en nuestro caso a simple vista se determina que es insoluble en este compuesto, así como también en disolventes como el NaOH, NaHCO3 y HEXANO; la razón de esto es por los factores estructurales que esta amina contiene lo cual limita su disolución en agua, la presencia de una cadena carbonatada mayor a 4 Carbonos y por ser perteneciente a un grupo polar; En cuanto a disolventes polares como el NaOH y NaHCO3 y su interacción con la anilina de baja polaridad se evidencia la insolubilidad en estos compuestos; Otro de los disolventes como el hexano de carácter no polar y con factores estructurales por la presencia de 6 átomos de Carbono requiere más energía para el rompimiento del grupo funcional amina en la anilina, razón por la cual no hay solubilidad.[pic 6]

La anilina es un compuesto de carácter básico que presenta solubilización en soluciones diluidas de ácidos fuertes inorgánicos y en el caso de la práctica al interactuar con el HCl se presenta la formación de sales que fácilmente se solvatan con moléculas de agua y su solubilidad en HCl parte de una reacción Ácido-Base que se da e entre el HCl y la Anilina ya que el ácido actúa como un Ácido Fuerte y la anilina como Base Débil produciendo una reacción la cual es muy evidente en las interacciones ION-DIPOLO.[pic 7]

Por último el hecho de que la anilina se solubiliza en el éter se explica por la baja polaridad de ambos compuestos y la atracción débil de sus moléculas se da por interacciones de London con el disolvente, por regla general lo semejante disuelve a lo semejantes.

La prueba de solubilidad que se realizó con el soluto ACEITE arrojó resultados de insolubilidad en compuestos como el agua y HCl, mientras que en compuestos como el éter, el hexano y bases inorgánicas se evidencia solubilidad. Cuando mezclamos agua y aceite es normal observar que no hay solubilidad porque el agua es un disolvente muy polar y las fuerzas intermolecular de una la otra se da por medio de puentes de hidrógeno, mientras que el aceite en su estructura contiene un grupo carboxilo y muchos átomos de carbono que se unen por medio de dipolo inducido hace que no se dé el intercambio de cargas con la molécula de agua, es así como el aceite flota en el agua y ambos son inmiscibles por las moléculas no polares del aceite que no se atraen hacia las moléculas polares del agua

El aceite es una cadena hidrocarbonada mayor de 4 átomos de carbono y con un grupo funcional carboxilo polar que por efectos de pH se solubiliza en bases inorgánicas, los cual justifica porque este es insoluble en HCl(Ácido Fuerte) pero que sí lo sea en bases fuertes como el NaOH, el cual por presencia de Hidrógenos ácidos permiten la formación de una sal la cual se solvatan con moléculas de agua mediante interacciones ion- dipolo, y su solubilidad en bicarbonatos en este caso el NaHCO3 que es una base débil; El aceite y su característica de tener un ácido carboxílico más fuerte que los fenoles puede reaccionar fácilmente con bases fuertes o débiles evidenciando fácilmente un proceso de solubilidad. Disolventes como el hexano y éter son[pic 8]

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