CUESTIONARIO DE EQUILIBRIO QUIMICO
Danny CalvarioApuntes7 de Enero de 2022
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TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ECATEPEC
DIVISION DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA
2ª EVALUACIÓN
CUESTIONARIO DE
EQUILIBRIO QUIMICO
Calvario Rodríguez Daniel
4201
PROFESORA: JOSEFINA LORTHIA HERNANDEZ
23 de Abril del 2020
1. DEFINA EL CONCEPTO DE REACCIONES QUÍMICAS Y PROPORCIONE EJEMPLOS.
Las reacciones químicas son procesos donde existe una transformación de materia e intervienen cambios de temperatura o termodinámicos; generalmente, en todas las reacciones intervienen dos o más sustancias llamadas reactivos que durante el proceso se modifican en otras sustancias diferentes, habitualmente estas reacciones pueden consumir energía (Endotérmicas) o liberar energía (Exotérmicas).
Estas reacciones químicas producen nuevas sustancias llamados Productos de reacción que pueden ser físicamente diferentes y totalmente diferentes químicamente a los reactivos iniciales
En toda reacción química, la materia sufrirá a una transformación en su estructura y composición molecular inicial.
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ALGUNOS EJEMPLOS SON:
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2. ELABORE UNA MATRIZ PARA CLASIFICAR A LAS REACCIONES QUÍMICAS Y PROPORCIONE UN EJEMPLO DE CADA UNA.
SÍNTESIS O COMBINACIÓN | ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN | SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO | DOBLE SUSTITUCIÓN | |
DEFINICIÓN | Dos reactivos se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan entre sí de esta manera para formar compuestos | En una reacción de descomposición, Un solo reactivo se rompe para formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan de esta manera al calentarse | En la reacción de sustitución o desplazamiento, se extrae un átomo de una molécula y se reemplaza (sustituye) por otro átomo. | Se realiza intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan. |
REACCIÓN ALGEBRÁICA | A + B → AB | AB → A + B | AB + C → A + CB | AB + CD → AD + CB |
EJEMPLO | Fe + S → FeS | 2H2O2→ 2H2O + O2 | 2Na+2H2O→ 2NaOH+H2 | NaOH + HCl → NaCl + H2O |
3(a). DEFINA EL CONCEPTO DE REACCIÓN EXOTÉRMICA Y PROPORCIONE 2 EJEMPLOS EN DONDE EL VALOR DE ΔH R° EN KJ/MOL
Se le denomina así a cualquier reacción química que desprenda energía, sea esta en calor o luz, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpia; es decir:
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Si se considera que A, B, C Y D representan reactivos y productos, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:[pic 5]
A + B → C + D :
En una reacción exotérmica, la reacción “pierde” calor y la disolución “gana” calor, así que la temperatura de la disolución aumenta.
EJEMPLO1:
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3(b). DEFINA EL CONCEPTO DE REACCIÓN ENDOTÉRMICA Y PROPORCIONE 2 EJEMPLOS EN DONDE EL VALOR DE ΔH R° EN KJ/MOL .
Se le denomina así a cualquier reacción química que necesite energía, sea esta en calor o luz, o lo que es lo mismo: con una variación positiva de la entalpia; es decir:[pic 8]
> 0
Si se considera que A, B, C Y D representan reactivos y productos, el esquema general de una reacción endotérmica se puede escribir de la siguiente manera:[pic 9]
A + B → C + D : > 0
En una reacción endotérmica, la reacción “gana” calor y la disolución “pierde” calor, así que la temperatura de la disolución disminuye.
4. DEFINA EL CONCEPTO DE VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN Y LA CONSTANTE DE VELOCIDAD PROPORCIONE UN EJEMPLO
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de volumen y tiempo, esto es que, la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) en volumen por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor, a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción.
La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de mol/L *s
A partir de la siguiente reacción:
aA + bB → Pp + qQ
Las letras minúsculas a, b, p y q representan los coeficientes estequiometricos, mientras que las letras mayúsculas representan los reactivos (A y B) y los productos (P y Q).
De acuerdo a la definición de la IUPAC la velocidad de instantánea de reacción v (también r o R) de una reacción química se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción, está definida por:
[pic 10][pic 11][pic 12]
EJEMPLO:
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5. DEFINA EL CONCEPTO DE REACCIÓN IRREVERSIBLE Y REVERSIBLE PROPORCIONE UN EJEMPLO DE CADA UNA.
Existen reacciones químicas que en cuanto inician, su transcurso es finalizado cuando las sustancias se consumen por completo. Estas reacciones tienen lugar en un solo sentido (gráficamente en la ecuación se representa con una flecha hacia la derecha) y se denominan como reacciones irreversibles:
AB + CD AD + CB[pic 14]
HCl + NaOH NaCl + H2O[pic 15]
Otras reacciones pueden tener lugar en ambos sentidos, ya que los reactivos pueden volver a reaccionar entre sí para dar nuevamente a los reactivos.
AB + CD AD + CB[pic 16][pic 17]
6H2 + N2 2NH3[pic 18][pic 19]
Estas reacciones pueden transcurrir hacia la derecha e izquierda, denominándose reacciones reversibles y se simbolizan con una doble flecha:
6. DEFINA EL ESTADO DE EQUILIBRIO QUÍMICO PROPORCIONE UN EJEMPLO GENERAL.
La condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo.
Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales. La velocidad de formación de productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad de formación de reactivos a partir de los productos. Para que se establezca un equilibrio, es necesario que ni los reactivos ni los productos escapen del sistema.
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