Compuestos covalentes

zxcvbnm,.lkjfbjklljkfhsiaudfhweyfw tggtcfgttgs ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.

Compuestos covalentes:

Hidrácido

Anión

FH(g)

Fluoruro

FH(aq)

Ácido fluorhídrico

F- fluoruro

ClH(g)

Cloruro de

ClH(aq)

Ácido clorhídrico

Cl- cloruro

BrH(g)

Bromuro hidrógeno

BrH(aq)

Ácido bromhídrico

Br- bromuro

IH(g)

Ioduro

IH(aq)

Ácido iodhídrico

I- ioduro

SH2(g)

Sulfuro

SH2(aq)

Ácido sulfhídrico

S-2 sulfuro

3. Los oxoácidos

Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres:

Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.

Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.

SO3H2 = SO3 –2 + 2H+

Ácido anión

Sulfuroso sulfito

SO4H2 = SO4 –2 + 2H+

Ácido anión

Sulfúrico sufato

De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:

Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno.

La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.

Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias –comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.

Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxoácidos.

4. Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones:

Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los números de oxidación del elemento no metálico. Se presentan tres casos principales:

Un solo ácido, con el nombre terminado en ico: CO3H2 = ácido carbónico. (nº ox. IV)

Para el anión el sufijo ico se sustituye por ato:

CO3H2 = CO3 –2

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