Experimento # 7 Compuestos iónicos y covalentes

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Informe compuestos ionicos y covalentes

Quimica I (Universidad Autonoma de Chiriqui)

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Experimento # 7 Compuestos iónicos y covalentes.[pic 2]

Integrantes: Jonathan C. Lorenzo A. ID: 8-969-1754, Abner E. Sire M. ID: 8-966-1170, Anthony S. Trujillo M. ID: 4-811-2445, Carlos E. Torres N. ID: 4-797-178, Olbin Vigil ID: 4-809-1168.

Curso de Química general (QX-100), Escuela de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad Autónoma de Chiriquí. David Chiriquí, República de Panamá.

Resumen

Este experimento se dividió básicamente en 3 importantes partes, en primer lugar, la determinación por medio de la observación de una propiedad física presente en algunos de los compuestos, la conductividad eléctrica. Primero se procedió a ver si cada compuesto individualmente almacenado en un vaso químico era capaz de conducir electricidad por medio de un pequeño circuito eléctrico con electrodos preparados para este tipo de prueba, individualmente se realizaron las pruebas observando y recopilando los resultados. Después se determinó de forma cualitativa cuales compuestos son electrolitos y cuales son un electrolito fuerte o uno débil utilizando el mismo circuito mencionado anteriormente. Por último, se realizó un estudio de las características presentes en los diferentes tipos de enlaces de forma teórica, tanto iónicos como covalentes con el fin de identificar el tipo de compuesto de cada sustancia y verificar si los resultados obtenidos en la prueba de conductividad concuerdan con el tipo de compuesto de la sustancia observada.

Palabras clave.

Iones, enlace, enlace covalente, enlace iónico, electrodo.

Objetivos

• Estudiar y analizar los diferentes tipos de enlaces existentes.
• Observar una propiedad física presente en algunas sustancias.
• Identificar la relación entre el tipo de enlace

de un compuesto en una disolución y su capacidad para conducir electricidad.

Marco teórico.

Cuando un metal con potencial de ionización relativamente bajo reacciona con un no metal que tiene una afinidad electrónica alta, el metal adquiere una carga positiva por la pérdida de uno o más electrones.[pic 3][pic 4]

vuelve negativo por la ganancia de uno o más electrones. Cada elemento tiende entonces a adquirir una configuración electrónica más estable esto lleva a tener una configuración con 8 electrones en el último nivel. (Chang, 2012)

Por otro lado, cuando dos elementos características electropositivo y electronegativo similares reaccionan entre ellos, lo hacen debido a la formación de un par electrónico estable que está atraído mutuamente por los núcleos de ambos átomos. (Petrucci y Herring 2011)

Se puede decir que los compuestos iónicos se diferencian de los covalentes dado que los iónicos tienen un alto punto fusión y todos son electrolitos fuertes; los covalentes tienen un bajo punto de fusión y pueden ser electrolitos débiles o no electrolitos. (Chang, 2012).

Fase experimental.

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Materiales y reactivos.

Resultados[pic 9]

Tabla        1.0        Enlaces        iónicos        o        covalentes (sustancias puras y diluidas en agua).

disueltos en agua, compuestos como el etanol, sacarosa y el agua no podrán conducir electricidad por sí solos según la teoría estudiada, esto se debe al tipo de enlace que conforman estos compuestos, antes de seguir analizando esto es importante recordar que un enlace covalente consiste en “un enlace químico formado al compartir un par de electrones” (Brown y Col, 2014).

Tabla 2.0 Electrolitos.

Tabla 3.0 Otros metales.

Discusión de resultados.

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En la tabla 1.0 se pueden observar diferentes tipos de sustancias puras y disoluciones, compuestos en estado sólido y liquido

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